2023屆貴州省都勻一中化學高二下期末綜合測試模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2B．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應C．1mol該物質(zhì)最多能與3molH2加成D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個吸收峰2、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A．A B．B C．C D．D3、利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應實驗目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶體 B．乙用于分離I2和NH4ClC．丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D．丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度4、下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關(guān)的是A．過量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅C．灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅5、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp26、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻B．3f能級中最多可容納14個電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級的電子比1s的多7、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是A．往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間C．pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D．該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-108、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．向明礬[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀質(zhì)量最大時：1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na1FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+C．向NaAlO1溶液中通入過量CO1制Al（OH）3：1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31-D．向含有a

mol

FeBr1的溶液中，通入x

mol

Cl1．若x=a，則反應的離子方程式為：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞10、下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是（）A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水11、在乙醇發(fā)生的下列反應里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應B．乙醇與金屬鈉反應C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應D．乙醇與O2的催化氧化反應12、下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰 B．煤礦坑道氣 C．液化石油氣 D．沼氣13、下列描述中正確的是A．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 B．SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D．BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形14、下列過程沒有涉及化學變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化15、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K216、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。18、蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發(fā)生的有機反應類型有(填數(shù)字序號)____。①取代反應②加成反應③氧化反應④加聚反應⑤水解反應有機物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團的名稱是____；甲與乙反應生成丙的反應類型為____。（3）B與O2反應生成C的化學方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應。則D的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____。①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色19、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL20、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。請回答下列問題：(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________。(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍色，其反應的離子方程式為________。(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為apm，則該晶體的密度為________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A、該有機物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，所以1mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應，最多消耗3molBr2，錯誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應，酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基水解后又生成酚羥基，所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應，錯誤；C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，所以lmol該物質(zhì)晟多能與4molH2加成，錯誤；D、該物質(zhì)中不存在對稱結(jié)構(gòu)，所以有6種H原子，正確，答案選D。考點：考查有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷2、A【解析】

A．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應先撤導管后撤燈；C、凈化氣體時先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散?！驹斀狻緼．分液時，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質(zhì)不純，則上層液體從上口倒出，選項A正確；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應該是先移出導管，后熄滅酒精燈，選項B錯誤；C．氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對，不能達到實驗目的，選項C錯誤；B．把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散，選項D錯誤；答案選A。3、A【解析】

A項、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確。B項、碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯誤；C項、非金屬性的強弱應比較元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；D項、盛NaOH溶液應用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應為酚酞，D錯誤。故選A?！军c睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。4、C【解析】

A．SO2是酸性氧化物，二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，為復分解反應，與氧化還原反應無關(guān)，故A錯誤；B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，是生成可溶性的Fe(SCN)3，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色，是CuO被乙醇還原為Cu，發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D．硫酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊試液變紅，與氧化還原反應無關(guān)，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，采用sp2雜化；BF4-的中心原子B的價層電子對數(shù)為4+=4，采用sp3雜化，故選C。【點睛】本題的易錯點和難點為BF4-中中心原子B的孤電子對的計算，要注意孤電子對個數(shù)=(a-xb)在離子中的計算方法。6、C【解析】

A.門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯誤；C.洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨地填入簡并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤；故合理選項為C。【點睛】洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。7、D【解析】試題分析：由題意知，鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似，則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知，在a點，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。當pH=8.0時，c(Zn2+)=mol/L，當pH=12.0時，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108。A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正確；B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，由圖像可知，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間，B正確；C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108，C正確；D.該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17，D不正確。本題選D。8、D【解析】

A.向明礬[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀質(zhì)量最大時為溶液中的鋁離子全部變?yōu)锳lO1-：Al3++1SO41-+1Ba1++4OH-=AlO1-+1H1O+1BaSO4↓，A錯誤；B.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na1FeO4：3ClO-+4OH-+1Fe（OH）3=1FeO41-+3Cl-+5H1O，B錯誤；C.向NaAlO1溶液中通入過量CO1制Al（OH）3：AlO1-+CO1+1H1O=Al（OH）3↓+HCO3-，C錯誤；D.向含有amolFeBr1的溶液中，通入xmolCl1，消耗完溶液中的亞鐵離子后再與溴離子反應，若x=a，則反應的離子方程式為：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-，D正確；答案為D。9、D【解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B．Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C．標況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。10、C【解析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽?！驹斀狻緼.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，A正確；B.油脂(動物油、植物油)在堿性條件下水解(進行皂化反應)，生成高級脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會發(fā)生變性，變性是不可逆過程，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了食物中的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類、應用等，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，在學習中注意積累、掌握和運用。11、C【解析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂，故D錯誤。故選C。12、C【解析】

A．可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；

B．煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；

C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意；

故選：C。13、B【解析】

A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；B．SF6中硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型。【詳解】A．ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；B．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確；C．BF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯誤；D．BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+（4-1×2）/2=3，空間構(gòu)型為V形，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等。14、A【解析】

A．空氣液化是物理過程，沒有涉及化學變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，涉及化學變化；D．煤的液化中有新物質(zhì)生成，涉及化學變化。綜上所述，沒有涉及化學變化的是A，故答案A。15、C【解析】

反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為1/K1，故反應HI（g）?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=(1/K1)1/2，故K1=，故選C項正確。16、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應后所得的產(chǎn)物為CuCl2，則其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg，則可得關(guān)系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C。考點：元素守恒二、非選擇題（本題包括5小題）17、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。18、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)，據(jù)此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結(jié)合題給信息可知應為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結(jié)構(gòu)簡式為，由1molD與2mol氫氣反應生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應，含有-CHO，故D為，據(jù)此分析解答(2)～(5)題?！驹斀狻?1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應，而不能發(fā)生水解、加聚反應，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應生成丙，酯化反應也是取代反應，故答案為：羧基；取代(酯化反應)；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學反應方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構(gòu)體滿足：①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、?！军c睛】把握合成流程中官能團的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機反應為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個取代基位于對位。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內(nèi)液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。20、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及指標原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用。詳解：裝置A中反應生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標況下4.48L氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中。(4)實驗開始先使裝置的反應發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序為②③①⑤④。(5)氮化鈣與水反應生成氨氣，鈣與水反應生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)