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2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是()A.苯與Fe、Br2混合 B.氯乙烷和NaOH溶液共熱C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯 D.乙醇與濃硫酸共熱到170℃2、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()A. B.C. D.3、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氫氟酸保存在玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中4、能說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷A.①②③④ B.①②③ C.②③④⑤ D.①②③⑤5、我國(guó)科學(xué)家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣,主要過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.與電解相比,光解水過(guò)程中消耗的能量較低B.過(guò)程I、Ⅱ都要吸收能量C.過(guò)程Ⅱ既有極性鍵形成,又有非極性鍵形成D.利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.1LCO的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量小B.將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中,氧原子數(shù)為NAD.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是()A.在NaCl晶體中,與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Na+的個(gè)數(shù)B.在晶體硅中,圍成最小環(huán)的原子數(shù)C.在二氧化硅晶體中,圍成最小環(huán)的原子數(shù)D.在CsCl晶體中,與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)8、已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應(yīng)9、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3+C.溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g10、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A.4、4、7B.4、3、6C.3、5、4D.2、6、411、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,說(shuō)明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過(guò)程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉④實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過(guò)程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實(shí)驗(yàn)室溴苯的制備,反應(yīng)條件為溴化鐵和溴水A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.全部12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.Ⅰ用于觀察鐵的析氫腐蝕B.Ⅱ用于吸收HClC.Ⅲ可用于制取NH3D.Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種,且各種離子濃度相等。加入鋁片,產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是A.向原溶液中加入Cu片發(fā)生:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B.向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C.向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生:
Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD.向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:
2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓14、(題文)已知:某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同?,F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm-3的溶液,該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)約為()A.6.8B.7.4C.8.9D.9.515、科研工作者對(duì)甘油(丙三醇)和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時(shí),不同脂肪酶(Ⅰ號(hào)、Ⅱ號(hào))催化合成甘油二酯的效果如圖所示,此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對(duì)最佳的反應(yīng)條件是()A.12h,I號(hào) B.24h,I號(hào) C.12h,II號(hào) D.24h,II號(hào)16、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol),丙瓶不變,片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)A.甲=乙>丙B.丙>乙+甲C.甲>丙>乙D.乙>丙>甲17、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示:下列說(shuō)法正確的是A.△H5<0 B.△H1>△H2+△H3+△H4C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D.O-H鍵鍵能為△H118、下列敘述正確的是A.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B.電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液的組成保持不變C.鉛蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同19、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB.pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C.將常溫下0.1mol/LpH=a的醋酸稀釋到pH=a+1時(shí),其物質(zhì)的量濃度c<0.01mol/LD.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí),開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等,最終產(chǎn)生的氫氣一樣多20、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol,H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol,則CO2中C=O鍵的鍵能約為A.797.5kJ/mol B.900.5kJ/molC.962.5kJ/mol D.1595kJ/mol21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣:2OH-+2Cl2=2Cl-+ClO-+H2OB.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓22、對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素.其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是______;(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族;(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________24、(12分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為_(kāi)_______。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為_(kāi)_________,C的元素符號(hào)為_(kāi)___________;B的外圍電子的軌道表示式為_(kāi)__________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號(hào)為_(kāi)_______________,其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為_(kāi)_______,其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________。25、(12分)某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒堿的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)配制過(guò)程中,不需要的儀器(填寫(xiě)代號(hào))________________。a.燒杯b.冷凝管c.玻璃棒d.1000mL容量瓶e.漏斗f.膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程____________________________。(7)若配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),不小心撒到了外面少許④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線26、(10分)工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下:某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),A裝置中不通熱空氣,先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_________。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。(3)反應(yīng)過(guò)程中,B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(4)C裝置的作用是___________________。(5)該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣,充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃,提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳,充分振蕩、靜置后放出下層液體,這種方法是________。(6)某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是:取出少量溶液,先加入過(guò)量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由:_______。27、(12分)一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計(jì)的合成路線為:相關(guān)信息如下:①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過(guò)程:[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為:a.加熱蒸發(fā),b.冷卻結(jié)晶,c.抽濾,d.洗滌,e.干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示,下列有關(guān)抽濾操說(shuō)法作正確的是_____。A.完畢后的先關(guān)閉水龍頭,再拔下導(dǎo)管B.上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤C.抽濾后濾液可以從上口倒出,也可從支管倒出D.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷,因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。(2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為:a.向溶液C中加入適量____,b.抽濾,c.洗滌,d.干燥。①請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱(chēng)。②下列選項(xiàng)中,最適合作為步驟c的洗滌液是________。A.乙醇B.蒸餾水C.乙醇和水的混合液D.飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是:____________。③步驟d采用________干燥的方法。28、(14分)砷(As)在地殼中含量不高,但砷的化合物卻是豐富多彩?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)砷的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_________________;第一電離能:砷_(kāi)_____硒(填“>”或“<”)(2)目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵(CaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是____________,CaAs中Ga元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。(3)AsH3是無(wú)色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構(gòu)型為_(kāi)___________。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,低于NH3,其原因是_________________________________。(4)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43?中As原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____________________________________________________。(6)磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長(zhǎng)為apm,則白磷的密度為_(kāi)______________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。1個(gè)代表一個(gè)白磷分子29、(10分)有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:已知:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F的名稱(chēng)是____,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是____。(2)E中的含氧官能團(tuán)是____(寫(xiě)名稱(chēng)),W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____。(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.苯與Fe、Br2混合,發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,A不符合題意;B.氯乙烷和NaOH溶液共熱,發(fā)生取代反應(yīng),生成乙醇,B不符合題意;C.乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,C不符合題意;D.乙醇與濃硫酸共熱到170℃,發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯和水,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】
對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí),先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,有二氧化碳?xì)怏w生成,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?!驹斀狻?.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol,則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成,但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成,則圖象與反應(yīng)不符,故A錯(cuò)誤;B、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成,與反應(yīng)不符,故B錯(cuò)誤;C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉,當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí),兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng),首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當(dāng)再加入0.1L時(shí),此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此時(shí)開(kāi)始放出氣體,正好與圖象相符,故C正確;D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成,則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,此時(shí)沒(méi)有氣體生成,則圖象與反應(yīng)不符,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí),解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是,不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng),是分步進(jìn)行的,首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;進(jìn)行完全后,再發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。3、C【解析】
A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng),且Na的密度大于煤油,因此少量的金屬鈉保存在煤油中,故A說(shuō)法正確;B、新制的氯水中:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO見(jiàn)光受熱分解,因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中,故B說(shuō)法正確;C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng),腐蝕玻璃,盛放氫氟酸用塑料瓶,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、NaOH是堿,盛放堿時(shí)應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶,故D說(shuō)法正確;答案選C。4、B【解析】
①苯不能使溴水褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)鍵能都相等,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),②正確;③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體,但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu),能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),③正確;④無(wú)論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的間二甲苯只有一種,所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),④錯(cuò)誤;⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí),⑤錯(cuò)誤;答案選B。5、D【解析】
A、根據(jù)能量守恒可知,與電解相比,光解水過(guò)程中消耗的能量相等,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、過(guò)程I斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、過(guò)程Ⅱ形成新化學(xué)鍵放出能量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、過(guò)程Ⅱ形成氧氧鍵和氫氫鍵,只有非極性鍵形成,沒(méi)有極性鍵形成,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、新型高效光催化劑能利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣,利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景,選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【解析】分析:A、氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol;B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng);C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行換算;D、1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA。詳解:氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響較大,A選項(xiàng)中沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng),氣體的摩爾體積沒(méi)有辦法確定,即1LCO的物質(zhì)的量和1LO2的物質(zhì)的量大小沒(méi)有辦法確定,導(dǎo)致質(zhì)量大小也沒(méi)有辦法確定,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2+H2OHClO+HCl,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA成立的條件是所有氯氣全部反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤;16gO2和O3混合氣體中,氧原子的質(zhì)量是16g,n(O)=16g/16g·mol-1=1mol,所以含有氧原子數(shù)為NA,C選項(xiàng)正確;從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1mol,7.8g過(guò)氧化鈉是0.1mol。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol,即0.1NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。7、B【解析】分析:本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析,重點(diǎn)是對(duì)結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解,掌握常見(jiàn)晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解:A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),晶胞如圖,由結(jié)構(gòu)可知,氯化鈉晶體中氯離子位于頂點(diǎn)和面心,鈉離子位于體心和棱心,所以觀察體心的鈉離子,與其距離最近的鈉離子在12個(gè)棱的棱心,故在氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周?chē)o鄰12個(gè)鈉離子,故錯(cuò)誤;B.晶體硅中,由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)硅原子,每個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故正確;C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析,晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子,共12個(gè)原子,故錯(cuò)誤;D.在CsCl晶體中,與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)是8,故錯(cuò)誤,故選B。點(diǎn)睛:掌握常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個(gè)銫離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子有8個(gè),每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的銫離子有8個(gè)人,每個(gè)銫離子周?chē)罱业染嚯x的銫離子有6個(gè),每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子也有6個(gè)。2.氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子有6個(gè),每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的鈉離子也有6個(gè)。每個(gè)鈉離子周?chē)罱业染嚯x的鈉離子有12個(gè)。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成,碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個(gè)硅與4個(gè)氧結(jié)合,晶體中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2。8、D【解析】
觀察表中的數(shù)據(jù),X元素的I1和I2相差很大,而I2、I3、I4的差距相差較小,則X易形成X+,即X位于IA族;同理,Y元素的I3和I4相差極大,則Y易形成Y3+,Y位于IIIA族?!驹斀狻緼.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價(jià)的化合物,A正確;B.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價(jià)的化合物,則Y位于IIIA族,B正確;C.X位于IA族,則其與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl,C正確;D.Y位于IIIA族,若Y在第三周期,則Y為Al,它和沸水反應(yīng)緩慢,不和冷水反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為D?!军c(diǎn)睛】對(duì)于元素的電離能而言,In和In+1的兩個(gè)數(shù)據(jù)發(fā)生突變時(shí),該元素易形成+n價(jià)的化合物,從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。9、D【解析】
X溶液加入鹽酸,生成無(wú)色氣體,氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色,則可說(shuō)明生成NO,X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+;亞鐵離子存在,則一定不存在CO32-、OH-、SiO32-;加入鹽酸后陰離子種類(lèi)不變,則說(shuō)明X中含有Cl-,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有SO42-;加入KSCN溶液呈紅色,因Fe2+被氧化成Fe3+,則不能證明X中是否含有Fe3+,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L-1,依據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)守恒,可知一定含有Mg2+,不含F(xiàn)e3+、K+,所以溶液中一定含有的離子為:Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A.溶液中沒(méi)有碳酸根離子,因此X加入鹽酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體中一定不含二氧化碳,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)榈谝徊郊尤氲柠}酸后硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子,不能確定原溶液中是否存在鐵離子,故B錯(cuò)誤;C.溶液X中所含離子:Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+,共有5種,故C錯(cuò)誤;D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO,質(zhì)量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g,故D正確;故選D。10、B【解析】分析:由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線結(jié)構(gòu),其它C均為四面體構(gòu)型,以此來(lái)解答。詳解:
中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則a=4;與三鍵直接相連的C共線,一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b,則b=3;含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個(gè),即c=6;B正確;正確選項(xiàng)B。11、B【解析】
①氯甲烷是非電解質(zhì),不具有酸性;②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過(guò)程中用水浴加熱;③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉;④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng);⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯?!驹斀狻竣偌淄榕c氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫,氯甲烷是非電解質(zhì),不具有酸性,故錯(cuò)誤;②在50—60℃水浴中加熱,苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯,故錯(cuò)誤;③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等,煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉,故正確;④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過(guò)程中含有少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去,故錯(cuò)誤;⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,故錯(cuò)誤;①②④⑤錯(cuò)誤,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn),注意有機(jī)物的性質(zhì)和制備原理是解答關(guān)鍵。12、D【解析】A,I中食鹽水呈中性,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,II中HCl極易溶于水,會(huì)產(chǎn)生倒吸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,III中NH4Cl受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷在試管口重新化合成NH4Cl,不能獲得NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,IV中滴定管的新型活塞耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,所以可以量取20.00mL的NaOH溶液,D項(xiàng)正確;答案選D。13、C【解析】分析:因堿性條件,H+、、Fe3+均不存在,所以為酸性條件;加入鋁片,產(chǎn)生H2,不可能存在和,則存在H+、、Fe3+、,但因各種離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則不存在Fe3+,所以原溶液中存在H+、、;據(jù)以上分析解答。詳解:因堿性條件,H+、、Fe3+均不存在,所以為酸性條件;加入鋁片,產(chǎn)生H2,不可能存在和,則存在H+、、Fe3+、,但因各種離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則不存在Fe3+,所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片,無(wú)存在,反應(yīng)不可能發(fā)生,A錯(cuò)誤;B.向原溶液中加入過(guò)量氨水,NH3·H2O與H+反應(yīng),無(wú)Fe3+存在,反應(yīng)不可能發(fā)生,B錯(cuò)誤;C.向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O,C正確;D.向原溶液中加入BaCl2溶液,原溶液中無(wú),D錯(cuò)誤;正確答案C。14、C【解析】分析:依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解:某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同,即為34g/mol?,F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm-3的溶液,因此根據(jù)c=1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。15、A【解析】
結(jié)合圖及表可知,12h,I號(hào)時(shí)合成甘油二酯轉(zhuǎn)化率大,時(shí)間快;【詳解】結(jié)合圖及表可知,在12h時(shí),辛酸的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量較高,同時(shí),反應(yīng)時(shí)間增加的話,轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量不會(huì)增加的太明顯,所以選用12h更好;在12h時(shí),脂肪酶Ⅰ號(hào)的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高,所以選用Ⅰ號(hào),A項(xiàng)正確;答案選A。16、C【解析】分析:HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng),加入少量的NaHCO3晶體,可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng),生成更多的HClO,HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低。詳解:甲中加入少量的NaHCO3晶體:HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng),加入少量的NaHCO3晶體,可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng),生成更多的HClO;乙中加入少量的NaHSO3晶體:HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低;丙不變,則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲>丙>乙,故選C。17、B【解析】
A.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱,則△H5>0,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)蓋斯定律可知△H1=△H2+△H3+△H4+△H5,由于△H5>0,因此△H1>△H2+△H3+△H4,B正確;C.根據(jù)蓋斯定律可知△H1=△H2+△H3+△H4+△H5,則△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0,C錯(cuò)誤;D.O-H鍵鍵能為△H1/2,D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn),注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用,注意反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)的判斷。18、A【解析】
A.鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí),F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕;鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),F(xiàn)e作正極被保護(hù),所以鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕,故A項(xiàng)正確;B.電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子,陰極上只有銅離子放電生成銅,所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鉛蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端作陽(yáng)極,應(yīng)該連接原電池正極,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同,如氫氧燃料電池,電池中石墨作正、負(fù)極材料,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,一般的原電池中,必須是有活性不同的電極,一般是較活潑的金屬做負(fù)極,而燃料電池是向兩極分別通氣體,電極可以相同。19、C【解析】
A.25℃時(shí)NH4Cl、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡,A錯(cuò)誤;B.常溫時(shí),pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性,未給定溫度,則不一定為中性,B錯(cuò)誤;C.將常溫下0.1mol/LpH=a的醋酸稀釋到pH=a+1時(shí),加水稀釋后的體積大于原來(lái)的10倍,其物質(zhì)的量濃度c<0.01mol/L,C正確;D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí),開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等,醋酸為弱電解質(zhì),隨反應(yīng)的進(jìn)行,未電離的分子逐漸電離,最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多,D錯(cuò)誤;答案為C【點(diǎn)睛】醋酸為弱電解質(zhì),加水稀釋時(shí),未電離的分子逐漸電離,導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小,稀釋為原來(lái)氫離子濃度的1/10時(shí),則需多加水。20、A【解析】
根據(jù)蓋斯定律,CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol,CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol,可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的?H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol,根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得:4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E(C=O)—4×436kJ/mol=+165kJ/mol,解得E(C=O)=797.5kJ/mol,故A項(xiàng)正確。21、C【解析】分析:A.電荷不守恒、電子不守恒;B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;D.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;
C.NO2溶于水,反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C正確;
D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的。22、A【解析】
A.混合氣體的顏色不再變化,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;B.氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等,所以溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化,故B錯(cuò)誤;C.1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:1:1,也可能不是2:1:1,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。二、非選擇題(共84分)23、614C三VIA7NH4NO【解析】分析:X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理,X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,X為C元素;Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子,Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y,Z為Cl元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為63-34=29,W為Cu元素;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解:X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理,X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,X為C元素;Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子,Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y,Z為Cl元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為63-34=29,W為Cu元素;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,J為N元素。(1)X為C元素,C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是614(2)Y為S元素,S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。(3)Z為Cl元素,Cl原子核外有17個(gè)電子,最外層有7個(gè)電子,Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(4)W為Cu元素,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價(jià)電子排布式為3d104s1,價(jià)電子排布圖為。(5)J為N元素,J的氣態(tài)氫化物為NH3,J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。24、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布應(yīng)為ns2np3;(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,離子核外都有18個(gè)電子,據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷;(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數(shù)為5,應(yīng)為Fe元素;(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,應(yīng)為Cu,原子序數(shù)為29。【詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3,次外層有2個(gè)電子,其電子排布式為:1s22s22p3,應(yīng)為N元素;(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,離子核外都有18個(gè)電子,B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17,B為氯元素,元素符號(hào)為Cl,C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19,C為鉀元素,Cl元素為第ⅦA元素,外圍價(jià)電子的軌道表示式為;(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數(shù)為5,則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,應(yīng)為Fe元素;有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,應(yīng)為Cu元素。25、2.0bde托盤(pán)天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水②⑦【解析】(1)配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g;(2)配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL,所以需選用500mL的容量瓶;稱(chēng)量需用藥匙取NaOH,溶解需要用燒杯,玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流,最后用膠頭滴管定容,故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗,答案選nde;(3)根據(jù)以上分析可知還缺少托盤(pán)天平和500mL容量瓶;(4)在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用,在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用;(5)根據(jù)溶液的配制原理可知,用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻,因此正確的操作順序是CBDFAE;(6)A是定容,操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水;(7)①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響;②未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,溶液熱脹冷縮,恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500mL,所配溶液濃度偏高;③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),不小心撒到了外面少許,溶質(zhì)減少,濃度偏低;④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出,溶質(zhì)減少,濃度偏低;⑤容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,溶液體積增加,濃度偏低;⑦定容時(shí)俯視刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏小,根據(jù)c=n/V可知,配制的溶液濃度偏高,答案選②⑦。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體,防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理,氯水可能過(guò)量【解析】
(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì),則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì),氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)溴易揮發(fā),升高溫度促進(jìn)其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2,故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出;(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,可知?dú)怏wb為SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)氯氣不可能完全反應(yīng),氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排空,且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng),所以C裝置是尾氣處理裝置,可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2,故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2,防止污染空氣;(5)①根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃,水溶液的沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì),故答案為蒸餾;②溴易溶于四氯化碳,向混合液中加入四氯化碳,充分振蕩、靜置后放出下層液體,這種方法叫萃取和分液,故答案為萃取分液;(6)過(guò)量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì),導(dǎo)致溶液變藍(lán),不能證明溶液中含有溴離子,故答案為不合理;過(guò)量氯水也能氧化碘化鉀。27、BCDCu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時(shí)NH3揮發(fā),使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng),且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭,緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒(méi),緩緩地通過(guò)漏斗,重復(fù)2到3次低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干)【解析】
CuO加入硫酸生成硫酸銅,加入氨水,先生成氫氧化銅,氨水過(guò)量,則生成[Cu(NH3)4]2+,方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,得到的晶體中可能混有氫氧化銅等;方案2加入乙醇,可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O;(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知,在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔,在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口,同時(shí)安全瓶中導(dǎo)管不能太長(zhǎng),否則容易引起倒吸,抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出,抽濾完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸,據(jù)此答題;②氨氣具有揮發(fā)性,物質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程,加熱促進(jìn)使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng),且銅離子是弱堿離子易水解,所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì);(2)①根據(jù)圖象分析,[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小,為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失,應(yīng)加入乙醇,降低其溶解度,然后抽濾的晶體;②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯虎酆Y(jié)晶水的晶體加熱易失水,不宜采用加熱干燥的方法?!驹斀狻?1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為:a.加熱蒸發(fā),b.冷卻結(jié)晶,c.抽濾,d.洗滌,e.干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知:A.抽濾完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸,故A錯(cuò)誤;B.在圖2抽濾裝置中有一處錯(cuò)誤,漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口,故B正確;C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出,故C正確;D.在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔,故D正確;故答案為BCD;②該方案存在明顯缺陷,因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā),使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動(dòng),且Cu2+發(fā)生水解;(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知,隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大,Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低,為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O,應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇,然后進(jìn)行抽濾;②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知,隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大,Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低,為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失,應(yīng)降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度,所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液,故答案為C;洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭,緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒(méi),緩緩地通過(guò)漏斗,重復(fù)2到3次;③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱
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