《海水中的化學(xué)》測試題

《海水中的化學(xué)》測試題一、選擇題1．海水中含量最多的物質(zhì)是( A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是( )燒杯 B.玻璃棒 C.酒精燈 D.漏斗目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽它所利用的物質(zhì)分別方法〔〕A．溶解法 B．過濾法 C．結(jié)晶法 D．蒸餾法以下做法能轉(zhuǎn)變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是〔〕將氯化銨的飽和溶液降溫 B.將硝酸鉀的飽和溶液升溫C.把氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā) D.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖5．某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生轉(zhuǎn)變，以下操作可行的是〔〕A．參與確定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B．參與同溫下的硝酸鉀飽和溶液C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑以下有關(guān)生疏錯誤的選項(xiàng)是〔〕常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等B．粗鹽提純?yōu)檩^純潔的食鹽晶體的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)C．通常在苦鹵中參與熟石灰制取氫氧化鎂D．海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿3是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕1A．t℃時X的溶解度大于Y的溶解度12B．t℃時X的溶解度等于Y的溶解度23 C．t℃時X的飽和溶液降溫至t3 1 D．t℃時Y的不飽和溶液升溫至t1 以下條件中的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是〔〕A、30℃的不飽和溶液 B、30℃的飽和溶液C、90℃的不飽和溶液 D、90℃的飽和溶液右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，現(xiàn)有確定溫度下的a、b、c的不飽和溶液，分別通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或上升溫度三種方法，均可變成飽和溶液的是〔〕

溶 a解 b度(g)aA.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a溶液0c溶液將氫氧化鈉溶液滴入以下物質(zhì)的溶液中，能生成藍(lán)色沉淀的是〔 〕1

溫度(℃)FeCl3 B．KNO3 C．MgCl2 D．CuSO4〔其主要成分是HC〔其主要成分是NaHCO〕NaHCO+HCl=NaCl+CO+HO3表示。該反響類型屬于〔 〕

3 2 2化合反響 B.分解反響 C.置換反響 D復(fù)分解反響12.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿”的重要反響，反響生成的一種鹽到達(dá)確定濃度時會從溶液中首先結(jié)晶析出以下相關(guān)生疏中正確的選項(xiàng)是〔 〕A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反響的發(fā)生B.析出晶體后溶液為NaHCO3的不飽和溶液C.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大D.析出的晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)以下離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是〔 〕4 4 A．SO2-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO2-、Cu2+、N04 4 3C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO2-、Na+34 鑒別三瓶無色溶液：H2SO、CaCl、NaCl可選用試劑( )A．Na2CO3 B．紫色石蕊試液 C．BaCl2 D．AgNO4 有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸銅、氯化銅幾種溶液中的該混合液中滴加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，則該混合液是()A.鹽酸、硫酸B.硫酸、氯化銅C.鹽酸、氯化銅D.硫酸、硫酸銅

沉淀質(zhì)量(g)0

(mL)二、選擇題除去KCl固體中混有的少量泥沙，所進(jìn)展的試驗(yàn)操作次序?yàn)椋?、 、 ，每步操作都要用到的玻璃儀器是 。家庭廚房中使用最多的碳酸鹽是 ，使用最多的鹽酸鹽是 。重要建筑材料之一大理石和鍋爐水垢的主要成分都是 。海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格：⑴用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的局部試驗(yàn)方案如下：2①參與氫氧化鈉溶液的目的是 。②過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、 。③請設(shè)計試驗(yàn)，能通過清楚可見的現(xiàn)象，準(zhǔn)確把握在少量濾液樣品中參與稀鹽酸，至恰好完全反響： 。⑵右圖是海水“制堿”①將氨氣通入飽和食鹽水中可制成飽和氨鹽水(氨氣極易溶于水)氨鹽水比食鹽水更簡潔吸取二氧化碳的緣由是： 。②請寫出氯化銨溶液與熟石灰反響的化學(xué)方程式： 。20．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)展如下試驗(yàn)：A溶液中溶質(zhì)可能為 (只寫一種)；將無色溶液與沉淀B分別的操作①的方法名稱是 ；(3)從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是 ；(4)由于A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中參與過量后，直接進(jìn)展操作②即可得到純潔的氯化鈉固體。粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，試驗(yàn)室中粗鹽提純的操作步驟如下：將粗鹽研細(xì)加水使其充分溶解然后過濾得到濾液粗鹽研細(xì)的目的是 ，過濾是為了除去 。向上述濾液中參與過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則參與過量的BaCl2溶液的目的是 。連續(xù)參與過量的 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是 〔填化學(xué)式〕〔3〕的濾液中參與過量 溶液目的是 。3將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌直到 時停頓加熱。某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)展了屢次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請答復(fù)：檢測次數(shù)第一次

溶液中檢測出的物質(zhì)4 2 KCl、K2SO、NaCO、4 2 其次次

KCl、BaCl

、NaSO、KCO2 2 4 2 3第三次

Na2SO

、KCl、KCO

、NaCl423⑴三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。423⑵在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中參與過量的 溶液〔填化學(xué)式，其目的是 ；然后連續(xù)參與過量 溶液〔填化學(xué)式，其目的 過濾后，再向?yàn)V液中參與 溶液〔填化學(xué)式。海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以S42Ca2M2+子除凈，應(yīng)參與過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再參與適量的鹽酸，得到精鹽水，最終經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進(jìn)展綜粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾① ② ③ ④ ⑤海水

沉淀鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶濾液 精鹽⑥ 烘干石灰乳 鹽酸 確定條件 苦鹵 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2合利用的示意圖：

MgCl2在苦鹵制鎂的過程中參與了石灰乳〔主要成分是氫氧化鈣，石灰乳是用生灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式 。在制備精鹽的過程中氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加挨次是否可以顛倒 ，理由是 ；在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，參與適量鹽酸的目的是。4溶24解度/g

MgCl2

KCl信息答復(fù)以下問題。1t化鉀的溶解度分別為MN，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為1 ：將苦鹵加熱到t℃以上，依據(jù)溶解度曲線，首先析出2 t1的晶體應(yīng)是 ?；S利用苦鹵制取生產(chǎn)鎂的原料——無水氯化鎂的生產(chǎn)流程如下：

MgSO4t2 溫度/℃①在苦鹵中參與試劑a可以選用 ，要將氫氧化鎂沉淀分別出來，應(yīng)當(dāng)承受的方法是 。驗(yàn)證苦鹵中氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀的方法是 。②試劑b 可以選用 (填溶質(zhì)化學(xué)式)，該步反響的化學(xué)方程式為 ，該反響的根本反響類型是 反響。四、計算題〔此題共６分〕25、.NaCl、Na2CO316g該混合物放入燒杯中，分五次參與稀鹽酸(每次參與稀鹽酸的質(zhì)量為25g)參與稀鹽酸的次數(shù) 第一次 其次次 第三次 第四次 第五次燒杯及反響后混合物的122.2總質(zhì)量／g請分析以上數(shù)據(jù)后計算：

146.1

170．O 193.9

218.9原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(計算結(jié)果準(zhǔn)確0．1)51、C2、B3、C 4、A5、C 6、A 7、B8、B9、A10.D11、D 12、A13、C 14、A15、C16、溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶18、純堿氯化鈉碳酸鈣19.⑴①除盡氯化鎂②BaSO4BaCO3紅色剛好消逝為止⑵①氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發(fā)生中和反響②2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑20〔〕氯化鈣 〔2〕過濾 〔〕結(jié)晶 〔〕鹽酸321、1〕加速粗鹽溶解，不溶的泥沙〔2〕完全除去硫酸根離子〔3〕Na2CO，3Ba2CO3，Ca2CO〔4〕鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉322〔1〕〔2〕碳酸根離子；Ba〔NO〕AgNO．3 2 323〔1〕CaO+H2O==Ca(OH)