原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教學設(shè)計人教版高中化學必修第一冊_第1頁
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文檔簡介

4.1.2 原子構(gòu)造與元素性質(zhì)本課時是教材第四章第一節(jié)其次課時的內(nèi)容,該課時是在學習了原子構(gòu)造和元素周期表的根底上,以堿金屬和鹵族元素為代表,深入爭論兩個主族元素的原子構(gòu)造、元素性質(zhì)的相像性和遞變性。通過該課時的學習,可以讓學生對于同主族元素性質(zhì)有較清楚的生疏,對于常見的活潑金屬和活潑非金屬有確定的了解。在之前的學習中,學生已經(jīng)知道了原子核外電子排布的規(guī)律,能夠給出主族能夠明確主族元素的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)與其在周期表中的位置之間的關(guān)系;同時在其次章的學習中,學生知道了金屬鈉和非金屬氯的根本性質(zhì)。但是,學生沒有清楚的元素變化規(guī)律的生疏,還不能將周期表與元素的原子構(gòu)造以及元素性質(zhì)相聯(lián)系。通過本課時的學習,學生可以建立同主族元素性質(zhì)的相像和遞變的簡潔模型,為今后元素周期律的學習打下堅實的根底。宏觀辨識與微觀探析:從微觀上理解同主族元素原子核外電子排布的相像性和遞變規(guī)律,明確宏觀上的元素性質(zhì)與微觀上的原子核外電子排布之間的關(guān)系,理解構(gòu)造打算性質(zhì),性質(zhì)反映構(gòu)造的根本規(guī)律??茖W探究與創(chuàng)意識:通過完成堿金屬和鹵族元素性質(zhì)的探究試驗,初步體驗科學探究在化學學科的學習中的重要地位,了解科學探究的根本方法,培育初步的科學探究力氣。證據(jù)推理與模型認知:建立同主族元素原子構(gòu)造變化的微觀模型,理解依據(jù)該模型進展元素性質(zhì)推理的科學思想。堿金屬元素的性質(zhì),鹵族元素的性質(zhì)。學生復習原子構(gòu)造、元素周期表、金屬鈉、非金屬氯的學問,預習本課內(nèi)容;教師預備多媒體課件?!疽搿吭谏弦还?jié)課的學習中,我們知道門捷列夫繪制出了第一張元素周期表。這第一張元素周期表實際是有很多空格的,門捷列夫預言其中很多未知元素的性質(zhì)。那么門捷列夫是依據(jù)什么在預言未知元素的性質(zhì)的呢?【板書】原子構(gòu)造與元素性質(zhì)【投影】原子構(gòu)造與元素性質(zhì)【設(shè)疑】在初中化學的學習中,同學們初步了解了物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì),那么物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)之間的關(guān)系是什么呢?〔構(gòu)造打算性質(zhì),性質(zhì)反映構(gòu)造〕【講解】在上一課時的學習中,我們知道元素周期表中元素的排列是依據(jù)其原子構(gòu)造進展的,既然構(gòu)造打算了性質(zhì),那么周期表的排列應當就能反映元素的一局部性質(zhì)。例如,同主族元素的構(gòu)造特點是原子的最外層電子數(shù)一樣,那么同主族元素是不是具有性質(zhì)上的相像性和遞變性呢?下面我們選取周期表中比較有代表性的兩個主族——堿金屬元素和鹵族元素,爭論一下同主元素的性質(zhì)?!景鍟吭訕?gòu)造與元素性質(zhì)一、堿金屬元素【投影】原子構(gòu)造與元素性質(zhì)一、堿金屬元素【講解】堿金屬元素都位于周期表的第ⅠA族〔元素Fr是一種放射性元素,高中階段不探討〕,化學性質(zhì)很活潑,在自然界中都以化合態(tài)存在。銫0.265【學生活動】填寫下表的信息,并答復相應問題。銫0.265原子構(gòu)造示最外層電子原子半徑元素名稱元素符號核電荷數(shù)意圖數(shù)電子層數(shù)〔nm〕鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248從上到下堿金屬元素的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點?〔核電荷數(shù)遞增,原子半徑漸漸增大〕〔隨著原子的核電荷數(shù)遞增,核外電子層數(shù)漸漸增加,但是最外層電子數(shù)都是1個〕從哪一點可以推想出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相像性?〔最外層電子數(shù)一樣,應當表現(xiàn)相像的化學性質(zhì)〕【過渡】依據(jù)上述的分析,下面我們來進展一個試驗探究,探究一下堿金屬元素的化學性質(zhì)。【設(shè)疑】鈉有什么化學性質(zhì)?〔與氧氣反響,與水反響〕【設(shè)疑】結(jié)合鋰、鈉、鉀的原子構(gòu)造特點,推想鋰、鉀可能具有哪些與鈉相像的化學性質(zhì)?〔與氧氣、水都能發(fā)生反響〕【講解】鋰、鈉、鉀的原子核外最外層電子數(shù)都是1個,應當表現(xiàn)相像的化學性質(zhì),所以鋰、鉀與氧氣、水應當都能發(fā)生反響【設(shè)疑】鈉與氧氣在加熱條件下的反響現(xiàn)象是什么?〔鈉先熔化,再猛烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體〕【演示試驗】鉀在空氣中的燃燒?!就队啊库浽诳諝庵械娜紵囊曨l?!驹O(shè)疑】鉀在空氣中的燃燒現(xiàn)象與鈉在空氣中的燃燒現(xiàn)象有什么區(qū)分?〔燃燒更猛烈,發(fā)出紫色火焰〕【設(shè)疑】鈉與水的反響現(xiàn)象是什么?〔浮、熔、游、響、紅〕【演示試驗】鉀與水的反響?!就队啊库浥c水的反響的視頻?!驹O(shè)疑】通過上面的試驗分析,鈉鉀有哪些相像的化學性質(zhì)?〔與氧氣、水都反響〕。比較鈉鉀與水反響的難易程度?〔鉀的反響更猛烈〔應當比鈉、鉀都困難〕【投影】鋰與水反響的視頻【設(shè)疑】堿金屬與水反響的難易程度與其原子構(gòu)造有什么關(guān)系?〔由鋰到銫,堿金屬元素的原子電子層增加,原子半徑增大,所以原子失電子力氣增加,金屬單質(zhì)的活動性增加,其與水反響應當變得越來越簡潔〕【講解】由上的試驗分析,我們能得到的結(jié)論是:〔1〕堿金屬元素的相像性:堿金屬元素的原子最外層都只有1個電子,在反響中簡潔失去,所以他們的化學性質(zhì)相像,都能與氧氣、水反響。反響方程式如下:【講解】〔2〕堿金屬元素的遞變性:隨著核電荷數(shù)遞增,堿金屬元素的原子電子層增加,原子半徑增大,所以原子失電子力氣增加,原子核對最外層電子的引力漸漸減弱,原子失去最外層電子的能力漸漸增加,即由鋰到銫,金屬性漸漸增加?!就队啊繅A金屬單質(zhì)與水反響的比照視頻【投影】堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的比照?!驹O(shè)疑】依據(jù)上面的表格信息,堿金屬元素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律是什么?〔從鋰到銫,隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的密度增大〔鉀反常〕,熔點和沸點都上升〕【過渡】上面我們爭論的是典型的金屬元素——堿金屬元素,下面我們來爭論一下典型的非金屬元素——鹵族元素?!就队啊葵u族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)【設(shè)疑】依據(jù)上面的表格信息,鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律是什么?〔從氟到碘,隨著核電荷數(shù)的增大,鹵族元素單質(zhì)的顏色加深,密度增大,熔點和沸點都降低〕【投影】鹵族元素的原子構(gòu)造示意圖【設(shè)疑】依據(jù)上面的原子構(gòu)造示意圖,鹵族元素的原子核外電子排布有什么特點?〔隨著原子的核電荷數(shù)遞增,核外電子層數(shù)漸漸增加,但是最外層電子數(shù)都是7〕?!驹O(shè)疑】依據(jù)上面的鹵族元素的原子核外電子排布特點,參考堿金屬元素原子構(gòu)造和性質(zhì),明顯我們可以猜測鹵族元素也一樣具有相像性和遞變性。那么氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出來的相像性和遞變性是什么?〔都是活潑的非金屬單質(zhì),在反響中表現(xiàn)確定的氧化性,例如:都可以與氫氣或金屬單質(zhì)反響。從氟到碘,鹵族元素的原子半徑增大,得電子力氣減弱,反響越來越困難〕【投影】鹵素單質(zhì)與氫氣的反響【設(shè)疑】依據(jù)上面的表格,由氟到碘,鹵素單質(zhì)與氫氣反響的難易程度的變化規(guī)律是什么?〔反響漸漸變得困難〕反響生成的氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律是什么?〔穩(wěn)定性漸漸減弱〕鹵素非金屬變化的規(guī)律是什么?〔非金屬性漸漸減弱〕【演示試驗】分別向KBrKI溶液中滴加氯水,觀看現(xiàn)象2【講解】KBr溶液中滴加氯水,觀看到溶液由無色變?yōu)槌壬?,實際是氯水中的ClKBr發(fā)生了2置換反響,得到了Br

,Br溶于水形成溴水,顯橙色。反響方程式為:2KBr+Cl=Br

+2KCl。2 2 2 22【設(shè)疑】上述反響的離子方程式是什么?〔2Br-+Cl2

=Br2

+2Cl-〕該離子反響能夠說明的氧化性和2 復原性挨次分別是什么?〔氧化性:Cl>Br;復原性:Br->Cl-2 2【講解】KI溶液中滴加氯水,觀看到溶液由無色變?yōu)槌燃t色,實際是氯水中的ClKI發(fā)生了2置換反響,得到了I,I溶于水形成碘水,顯橙紅色。反響方程式為:2KI+Cl=I

+2KCl。2 2 2 22 【設(shè)疑】上述反響的離子方程式是什么?〔2I-+Cl=I+2Cl-2 原性挨次分別是什么?〔氧化性:Cl>I;復原性:I->Cl-〕2 2【演示試驗】KI溶液中滴加溴水,觀看現(xiàn)象2【講解】KI溶液中滴加溴水,觀看到溶液由無色變?yōu)槌燃t色,實際是溴水中的BrKI發(fā)生了22置換反響。反響方程式為:2KI+Br2

=I+2KBr。2。2 【設(shè)疑】上述反響的離子方程式是什么?〔2I-+Br=I+2Br-2 原性挨次分別是什么?〔氧化性:Br>I;復原性:I->Br-〕2 2【設(shè)疑】依據(jù)上面的三個離子方程式,能夠得出鹵族元素的氧化性和復原性挨次分別是什么?〔氧>Br>I;復原性:I->Br->Cl-〕2 2 2【講解】F、Cl、Br、I

的挨次依次減弱。2 2 2

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