魯科-高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

魯科版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、鈉及其化合物的性質(zhì)：鈉Na鈉與空氣反應(yīng)①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2NaO△②鈉在空氣中燃燒：2Na+O=====Na2O2鈉與水反應(yīng)2Na+2HO=2NaOH+H↑（反應(yīng)物系數(shù)為2）現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②消融為銀白色小球；③在水面上周圍游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。鈉與酸溶液反應(yīng)：先與酸反應(yīng)；鈉與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)。過(guò)氧化鈉Na2O2過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反應(yīng)物系數(shù)為2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（反應(yīng)物系數(shù)為2）碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO31.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO3（先無(wú)明顯現(xiàn)象）23NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后產(chǎn)生大量氣體較快）在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（產(chǎn)生大量氣體較慢）2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO+CO+HO=2NaHCO3223△碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O二、氯及其化合物的性質(zhì)氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)變關(guān)系氯氣Cl2與金屬單質(zhì)點(diǎn)燃鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2=====2FeCl3（激烈燃燒紅棕色煙）點(diǎn)燃銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2=====CuCl2（激烈燃燒棕黃色煙）與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵篐2+Cl2=====2HCl（蒼白色火焰瓶口產(chǎn)生白霧）氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H（氯氣的尾氣辦理，制84消毒液）制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（CaCl2和Ca（ClO）2的混雜物叫漂白粉）漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO====2HCl+O2三、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1.物質(zhì)的量n單位-摩爾（mol）①n=N/NN：微粒個(gè)數(shù)N：阿伏加德羅常數(shù)23-1NAAA摩爾質(zhì)量M②n=m/Mm：物質(zhì)質(zhì)量M：摩爾質(zhì)量，單位g?mol-1時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。氣體的摩爾體積Vm③n=V/VmV：氣體體積，單位L；Vm：氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)情況下，Vm=L?mol-14.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c④n=cVc單位：mol?L-1V為溶液體積，單位是升（L）．．四、膠體：1．定義：分別質(zhì)粒子直徑介于2．膠體性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象3．膠體提純：滲析

1-100nm之間的分別系。②聚沉③電泳五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：可否導(dǎo)電；③物質(zhì)種類：化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。離子方程式的書寫：①寫：寫出化學(xué)方程式②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他以化學(xué)式形式出現(xiàn)。-以下情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3等。④查：檢查元素可否守恒、電荷可否守恒。離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：反應(yīng)則不共存，以下離子間不共存：①生成難溶物質(zhì)的離子：如2+2-+-等不共存Ba與SO4；Ag與Cl②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如+2--2-等不共存H與CO、HCO、SO333③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如H+與ClO-、F-、S2-等弱酸酸根離子不共存；-+4-+-HCO與H、OH均不共存。3④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子：3+---+Fe、MnO、ClO、NO（H）；43還原性離子：2+2-2--等Fe、S、SO、I35、離子檢驗(yàn)：+3+2+2+3+2+42-2---、I-CO3、SO4、Cl、Br六、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的兩條線：還原劑（所含某元素）價(jià)高升—失電子—被氧化——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物氧化劑（所含某元素）價(jià)降低—得電子—被還原——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（升、失、氧）（降、得、還）七、鐵及其化合物性質(zhì)+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色積淀Fe(OH)2，既而變灰綠色，最后變紅褐色Fe(OH)3。加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯血紅色。Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色積淀Fe(OH)3。加KSCN溶液，溶液顯血紅色。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl+Cl=2FeCl322④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐化銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、氮及其化合物的性質(zhì)氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：放電①N2+O2放電=====2NO

②

2NO+O=2NO

③

3NO2+H2O=2HNO3+NO氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3氨的實(shí)驗(yàn)室制法：△①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗(yàn)方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒湊近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能夠用濃硫酸。氨氣-氨極易溶于水---氨與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH（氨氣極易溶于水1:700）氨顯堿性---氨氣與濃鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙）催化劑氨的還原性---氨的催化氧化：4NH3+5O2=======4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）△銨鹽銨鹽的不牢固性△氯化銨受熱分解：NH4Cl=====NH3↑+HCl↑△碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑銨根陽(yáng)離子(NH4+)的檢驗(yàn)：△+-NH4+OH=====NH3↑+H2O(

加入強(qiáng)堿并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體，氣體是

NH3)硝酸受熱或見(jiàn)光濃硝酸的不牢固性：4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O(濃硝酸因溶有NO2而顯黃色)濃硝酸的強(qiáng)氧化性：①常溫下，濃硫酸、濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。②銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O濃硝14棕銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO稀硝38無(wú)（?。?3Cu（NO）+2NO↑+4HO322△③碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO（濃）=====CO↑+4NO↑+2HO3222九、硫及其化合物的性質(zhì)硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)變關(guān)系硫△

△1．表現(xiàn)氧化性：（

S<Cl2）鐵與硫蒸氣反應(yīng)：

Fe+S=====FeS

銅與硫蒸氣反應(yīng)：

2Cu+S=====Cu2S點(diǎn)燃2．表現(xiàn)還原性：硫在空氣中燃燒：

O2+S=====SO2二氧化硫酸性：使紫色石蕊變紅色；與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3；與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O漂白性：使品紅溶液褪色（化合漂白，不長(zhǎng)遠(yuǎn)，若加熱可恢還原色）氧化性：與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O催化劑4.還原性：二氧化硫的催化氧化：2SO+O2=======2SO3△與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸：吸水性---做氣體干燥劑（不能夠干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3等氣體）脫水性---脫水炭化強(qiáng)氧化性△.碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2HSO4（濃）=====2SO↑+CO2↑+2H2O△.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2HSO4（濃）=====CuSO4+SO2↑+2H2O十、鎂及其化合物的性質(zhì)---“國(guó)防金屬”1.鎂的燃燒點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃①在空氣：2Mg+O=====2MgO3Mg+N=====MgN2Mg+CO=====2MgO+C2322點(diǎn)燃②在氯氣中：Mg+Cl2=====MgCl22.鎂的置換反應(yīng)△①鎂和熱水反應(yīng)：Mg+2HO=====Mg(OH)2+H2↑②鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl+H2↑海水中提取鎂涉及反應(yīng)：△①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22+-②產(chǎn)生氫氧化鎂積淀：Mg+2OH=Mg(OH)2↓③氫氧化鎂轉(zhuǎn)變成氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電④電解熔融氯化鎂：MgCl2=====Mg+Cl2↑十一、氯、溴、碘元素的單質(zhì)及化合物溴Br2單質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。碘I2單質(zhì)：紫黑色固體，易升華，遇淀粉變成藍(lán)色氧化性的強(qiáng)弱序次：Cl2>Br2>I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br+2KI=2KBr+I22Cl2能將Br-、I-置換出來(lái)生成Br2和I2，而Br2只能將I-置換出來(lái)生成I2。3.Cl---離子檢驗(yàn)：滴加AgNO和稀硝酸的混雜溶液，產(chǎn)生白色積淀的為-；產(chǎn)生淺黃色積淀的為、Br、ICl3Br-；產(chǎn)生黃色積淀的為I-4.Br-、I-離子檢驗(yàn)：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，基層溶液為橙紅色的為Br-；基層溶液為紫紅色的為I-。十二、常有物質(zhì)的俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：（SO4）2?12H2O11.王水：濃硝酸：濃鹽酸=1:3混雜物；12.國(guó)防金屬：Mg；12.海洋元素：Br。

KAl十三、鋁及其化合物的性質(zhì)鋁(Al)鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al（OH）4]+3H2↑鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3氧化鋁(Al2O3)氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3HO=2Na[Al（OH）4]氧化鋁(Al（OH3)氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁積淀：Al3++3NH