高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思_第1頁
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1《化學(xué)反應(yīng)速率和限度之化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計【三維目標】知識與技能1、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達式、單位,學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進行簡單的計算。2、學(xué)會探究性實驗方案的設(shè)計方法,并自己設(shè)計方案,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3、認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋生產(chǎn)和生活中的實際問題。過程與方法1、通過由淺到深、由簡單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認知思維來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過對過氧化氫分解速率的影響因素的探究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計簡單實驗的能力。3、通過實驗,提高學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力,學(xué)生的思維能力,閱讀與表達能力。情感態(tài)度與價值觀1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣,能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的動力。2、增強合作、創(chuàng)新與求實精神。3、通過催化劑的介紹,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的素養(yǎng)。【教學(xué)重點】1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進行簡單的計算。2、設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【教學(xué)難點】獨立設(shè)計實驗的能力【教學(xué)方法】發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法【課標要求】知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法并進行簡單的計算。通過實驗探究濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認識其一般規(guī)律。并通過催化劑實際應(yīng)用的事例,認識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用?!窘虒W(xué)思路】從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手,引出反應(yīng)速率的概念.并通過例題、練習(xí)來掌握有關(guān)計算。后通過實驗和日?;瘜W(xué)現(xiàn)象的討論,來了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因?!窘虒W(xué)過程】新課導(dǎo)入[投影]:圖片[知識遷移]:物理上的速度[教師]:引入新課[教師]:今天要討論的問題——化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。[板書]:一、化學(xué)反應(yīng)速率[教師]:在化學(xué)實驗和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的反應(yīng)進行的快,有的進行的慢。[圖片展示]:化學(xué)實驗和日常生活中常見的實例。[教師]:“快”與“慢”是相當(dāng)而言,是一種定性的比較,通常要確定一個參照物。用“快”與“慢”來描述一個反應(yīng)是不夠確切的!在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中,我們需要對化學(xué)反應(yīng)的快慢進行定量的描述和比較。[教師]:化學(xué)中我們用“反應(yīng)速率”來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢![學(xué)生活動]:學(xué)生自己閱讀P47——P48,并完成學(xué)案的第一部分;并請代表回答。[板書]:1、定義:表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。2、表示:通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3、表達式:4、單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)[反饋練習(xí)]:1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是:時間為1s時,某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行得快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在某一化學(xué)反應(yīng)中,生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L,在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________3.一個5L的容器中,盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物,5min后,測得這氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________[板書]:5、注意事項:(1)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,而且必須注明反應(yīng)物質(zhì).(2)同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。[過渡]:化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的,我們總希望對我們有利的反應(yīng)越快越好,而對我們不利的反應(yīng)則越慢越好!哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?[引導(dǎo)學(xué)生思考]:①在相同條件下,鈉和鎂同時與水反應(yīng),誰反應(yīng)的更快?為什么?②酸奶為什么要保存在電冰箱里?[板書]:二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)(很難改變)。[講述]:不同反應(yīng)間的反應(yīng)速率主要是由物質(zhì)的本性決定的,如在相同條件下,鈉和鎂同與水反應(yīng),是鈉與水反應(yīng)快。因為鈉的金屬性比鎂強。物質(zhì)的本性我們沒辦法改變,我們想通過外界條件的改變來改變化學(xué)反應(yīng)的速率。哪些外界條件會改變反應(yīng)速率呢?[學(xué)生討論]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。[教師總結(jié)]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。[板書]:2、外因:溫度、濃度、催化劑、固體的表面積等。[過渡]:化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),下面我們就通過實驗探究的方法來探究濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。那么怎樣來驗證我們的猜想呢?[引導(dǎo)]:下面同學(xué)們根據(jù)我們已有的試劑和儀器,分別設(shè)計探究性實驗,探究濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的,完成探究學(xué)案。[學(xué)生活動]:分小組討論,分組匯報,教師補充,完成探究實驗。[學(xué)生活動]:組織學(xué)生匯報觀察到的現(xiàn)象和分析的結(jié)論,總結(jié)并點評實驗過程中的操作失誤。[小結(jié)]:學(xué)生總結(jié),教師板書。[板書]:①溫度越高②v增大;③催化劑;一般加快;[教師]:在現(xiàn)代化學(xué)中,催化劑是一種關(guān)鍵而神奇的物質(zhì),它能極大的加快反應(yīng)速率,而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化;科學(xué)家們在個個領(lǐng)域探索適宜的催化劑以期在某些方面有新的突破。催化劑的神奇面紗至今尚未完全揭開,因此,催化劑的研究和應(yīng)用將是21世紀化學(xué)的一個極具魅力和應(yīng)用前景的重大課題。[實驗給我們的啟示]:①觀察反應(yīng)速率大小的方法:根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢、沉淀量的多少、顏色的深淺、放熱的多少等。②對比實驗的過程中,一定要控制好“單一變量”。③設(shè)計實驗的原則:簡約性、科學(xué)性、安全性、可行性。[師生共同總結(jié)][課堂總結(jié)]:[作業(yè)布置][板書設(shè)計]第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義:2、表示:3、表達式:4、單位:mol/L·min或mol/L·s5、注意事項:a:b:c;d:二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因:2、外因:[教學(xué)反思]第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(第一課時學(xué)案)第一部分(自主學(xué)習(xí)和歸納總結(jié))1、自主學(xué)習(xí):(閱讀教材p47——P48,回答下列問題)一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義:2、表示方法:3、表達式:(用v表示化學(xué)反應(yīng)速率,△c表示濃度的變化量,△t表示時間的變化量)4、單位:___________________________________________________________5、注意事項[歸納總結(jié)]:通過上面的分析,對于化學(xué)反應(yīng)速率,我們應(yīng)注意哪些事項?第二部分(實驗探究——影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因)儀器:試管、鑰匙、膠頭滴管等藥品:、5%的過氧化氫、二氧化錳、FeCl3溶液、。探究目的:濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗給我們的啟示:第三部分:當(dāng)堂練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是:時間為1s時,某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行得快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在某一化學(xué)反應(yīng)中,生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L,在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________3.一個5L的容器中,盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物,5min后,測得這氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________4.請以N2+3H22NH3為例,探究同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率數(shù)值是否相同,其大小有什么關(guān)系。(1)在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3,求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。(2)根據(jù)(1)中所得數(shù)據(jù),計算v(N2)、v(H2)、v(NH3)的比值。(3)分析(1)、(2)計算結(jié)果,可以得到什么結(jié)論?5.在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1,則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()。A.0.02mol·L-1B.0.02mol·L-1·s-1C.0.06mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·min-16.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中,不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是()。A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大CO2的濃度D.增加碳的量7.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)B和C的物質(zhì)的量都是逐漸減少的8.已知N2+3H22NH3在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(N2)=0.2mol·L-1·min-1②v(H2)=0.5mol·L-1·min-1③v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1④v(N2)=0.02mol·L-1·s-1則四種不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序如何?9.在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的不同金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時,反應(yīng)速率最快的是()A.鎂B.鋁C.鈉D.鐵【課下作業(yè)】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求:(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率:v(B)=________mol/(L·min)。(3)x的值為________。學(xué)情分析在學(xué)生已有的物體運動速度的基礎(chǔ)上,引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會給學(xué)生帶來太大的困難。但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗來引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷速率的快慢。本節(jié)是該章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。也為選修五做好鋪墊。效果分析1.能有效提高課堂效率2.能有效地促進同步教學(xué)中的分層練習(xí)3有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時本節(jié)教材分析

三維目標

知識與技能1、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達式、單位,學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進行簡單的計算。2、學(xué)會探究性實驗方案的設(shè)計方法,并自己設(shè)計方案,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3、認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋生產(chǎn)和生活中的實際問題。過程與方法1、通過由淺到深、由簡單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認知思維來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過對過氧化氫分解速率的影響因素的探究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計簡單實驗的能力。3、通過實驗,提高學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力,學(xué)生的思維能力,閱讀與表達能力。情感態(tài)度與價值觀1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣,能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的動力。2、增強合作、創(chuàng)新與求實精神。3、通過催化劑的介紹,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的素養(yǎng)?!窘虒W(xué)重點】1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進行簡單的計算。2、設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?!窘虒W(xué)難點】獨立設(shè)計實驗的能力第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的速率和限度評測練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是:時間為1s時,某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行得快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在某一化學(xué)反應(yīng)中,生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L,在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________3.一個5L的容器中,盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物,5min后,測得這氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________4.請以N2+3H22NH3為例,探究同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率數(shù)值是否相同,其大小有什么關(guān)系。(1)在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?,F(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3,求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。(2)根據(jù)(1)中所得數(shù)據(jù),計算v(N2)、v(H2)、v(NH3)的比值。(3)分析(1)、(2)計算結(jié)果,可以得到什么結(jié)論?5.在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1,則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()。A.0.02mol·L-1B.0.02mol·L-1·s-1C.0.06mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·min-16.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中,不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是()。A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大CO2的濃度D.增加碳的量7.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)B和C的物質(zhì)的量都是逐漸減少的8.已知N2+3H22NH3在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(N2)=0.2mol·L-1·min-1②v(H2)=0.5mol·L-1·min-1③v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1④v(N2)=0.02mol·L-1·s-1則四種不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序如何?9.在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的不同金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時,反應(yīng)速率最快的是()A.鎂B.鋁C.鈉D.鐵【課下作業(yè)】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反

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