2023年重慶市江津、巴縣、長壽等七校聯盟高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近均有氣泡產生；銅珠n的右側有氣泡產生。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是()A．根據實驗一的原理，實驗二中銅珠m左側變厚B．a、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2+H2O=HCl+HClOD．c處發(fā)生了反應：Fe－2e－=Fe2＋2、下列說法正確的是()A．現需480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯D．配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所配溶液的濃度偏大3、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強酸 B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應開始時二者生成H2的速率相等4、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是A．Y的分子式為C5H11O2BrB．含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構體有4種C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD．1molZ最多可與6molH2發(fā)生加成反應5、聚丙烯酸酯的結構簡式可表示如圖所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A．屬于高分子化合物B．聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點C．單體為CH2=CH-COORD．1mol分子中有n個碳碳雙鍵。6、下列物質中，難溶于CCl4的是()A．碘單質 B．水 C．苯 D．甲烷7、下列屬于電解質并能導電的物質是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液8、下列有關生活中常見有機物的敘述正確的是①多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應②肥皂的主要成分屬于高級脂肪酸鹽③糖類物質均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白質水解的最終產物均為a-氨基酸A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D20的混合物中含有的質子數和電子數均為NAB．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35NAD．標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數目小于NA10、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1﹤K211、化學源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解12、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10-1．4C．b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時，溶液呈弱酸性13、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現紅色，在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據以上現象，可推測A．HR應為紅色 B．HR應為藍色 C．R-應為無色 D．R-應為紅色14、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是A．B中藍色溶液褪色可以證明還原性:I->SO2B．實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應15、下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇C．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣16、下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。18、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質量為___g19、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。20、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量21、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:

______。③C極反應式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據上述數據分析:①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；②通過實驗①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

實驗一a、d處試紙變藍，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側c處為陽極，右側d處為陰極，實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產生，左側生成氫氣，右側生成氧氣，兩個銅珠的左側為陽極，右側為陰極，n處有氣泡產生，為陰極，據此分析解答?！驹斀狻緼．實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側為陽極，發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，右側為陰極，發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，同樣銅珠n的左側為陽極，右側為陰極，因此銅珠m右側變厚，故A錯誤；B．a、d處試紙變藍，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；C．b處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故C正確；D．c處為陽極，發(fā)生氧化反應：Fe-2e-═Fe2+，故D正確；答案選A。【點睛】把握電極的判斷以及電極反應為解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據實驗一正確判斷電極類型并類推實驗二。2、D【解析】

A、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶；B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；C、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌；D、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所取硫酸溶液體積偏大?！驹斀狻緼項、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A錯誤；B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉移到容量中，故B錯誤；C項、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；D項、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所取硫酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；故選D。【點睛】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規(guī)范性是否正確分析是解答關鍵。3、D【解析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答?！驹斀狻緼．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；

D．反應開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率相同，故D正確。答案選D?！军c睛】解答該題應注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質的量多。(3)產生H2的速率取決于c(H＋)的大小。4、B【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C5H9BrO2，A錯誤；B．含苯環(huán)和羧基，對應的同分異構體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對），共有4種，B正確；C．X中的酚羥基會使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會使高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯誤；D．Z中能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1molZ含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5molH2發(fā)生反應，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與氫氣加成分為兩類，第一類構成醛基和酮基，這時羰基可以和H2發(fā)生加成反應，第二類構成羧基和酯基，這時羰基不能和H2發(fā)生加成反應。5、D【解析】

A．聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B．聚丙烯酸酯的聚合度n不確定，為混合物，沒有固定熔沸點，故B正確；C．根據聚丙烯酸酯的結構，它是由CH2=CH-COOR經加成聚合反應生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D．聚丙烯酸酯結構中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。6、B【解析】

由相似相溶可知水為極性分子，單質碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。7、A【解析】

電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，電解質導電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題?！驹斀狻緼．NaCl為電解質，在熔融狀態(tài)下能導電，A正確；B．KNO3溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質，B錯誤；C．Na為單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．NH3的水溶液能導電，氨氣是非電解質，D錯誤。答案選A。8、B【解析】①多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應最終生成葡萄糖，故正確；②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，屬于高級脂肪酸鹽，故正確；③糖類物質為多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質，含有醇羥基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故錯誤；④天然蛋白質水解的最終產物均為a-氨基酸，故正確。答案選B。9、B【解析】分析：A、1.8g水的物質的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10電子分子；C、根據電子守恒計算出陰極生成銅的質量；C、取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，隨反應進行，濃硝酸變成稀硝酸；D、標準狀況下，HF不是氣態(tài)；詳解：A、1.8g水的物質的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質子，故A錯誤；B、精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅，則陰極增重3.2g，故B正確；C、取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，濃硝酸變成稀硝酸，生成氣體分子有二氧化氮和一氧化氮，故C錯誤；D、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數目多于NA，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，解題關鍵：對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．易錯點D，HF在標準狀況下是液體。10、B【解析】

A．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；B．T2時若反應處于狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應一定向逆反應方向進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯誤；C．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡向正反應方向移動，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C正確；D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，化學平衡常數增大，故K1＜K2，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數的影響等知識，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力，注意化學平衡圖像題的解題技巧。11、B【解析】

A.氯氣與活性炭不反應，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應產生碳酸鈉和氧氣，反應放出熱量，達到棉花的著火點，且反應產生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質混合使用，反應產生Cl2導致空氣污染，D錯誤；故合理選項是B。12、C【解析】

A．CH1NH1Cl為強酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正確；C．b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C?！军c睛】明確橫坐標含義、電離平衡常數含義是解本題關鍵。本題的易錯點為B，要注意lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。13、A【解析】

色素，實際上是一種有機弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現紅色，HR在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強氧化性使之褪色，所以可推測HR應為紅色。故選A?！军c睛】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強氧化性，在本題中硝酸主要表現為強氧化性，能使指示劑褪色。14、C【解析】A.B中藍色溶液褪色說明單質碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-＜SO2，A錯誤；B.A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯誤；C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應不是氧化還原反應，D錯誤，答案選C。15、B【解析】分析：根據純凈物,混合物,電解質和非電解質的概念分析。詳解:純凈物是指由同種物質組成的,化合物是指由不同種物質組成的,電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物,非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。據此可以分析各個選項中各種的所屬類別。

A.鹽酸,水煤氣均為混合物,醋酸,干冰分別屬于化合物,則醋酸屬于電解質,干冰屬于非電解質,故錯誤；

B.液氯,氯水,硫酸鈉,乙醇分別屬于純凈物,混合物(氯氣溶解于水),電解質,非電解質,故正確;

C.空氣,天然氣,苛性鉀,石灰石分別屬于混合物,混合物,電解質,電解質,故錯誤;

D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣分別屬于純凈物,混合物(含氯化鈣和次氯酸鈣),電解質,單質(既不是電解質,也不是非電解質),故錯誤。

故選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，解答本題要注意相關概念的區(qū)別與聯系：純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。16、B【解析】

A、某物質的溶液pH＜7，則該物質可能是酸或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯誤；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯誤；D、pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解析】

(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據堿性氧化物的定義判斷物質類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應產生的物質除了堿NaOH外，還有O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應產生碳酸鈉、氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應生成D為NaHCO3?！军c睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質及其化合物的性質與轉化、物質所屬類別、有關方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關鍵是判斷可能的反應產物。18、物理、、、取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產生白色沉淀，則含有12【解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據溶液呈電中性，且各離子的物質的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【詳解】（1）步驟①灼燒時的焰色反應為元素所特有的性質，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質量為12g。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題?！驹斀狻竣?①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，該反應的化學方程式是，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應產生沉淀，將雜質除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應，其化學方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！军c睛】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應注意除去雜質必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質。(4)也可以想辦法把雜質轉變?yōu)橹饕儍粑铩＃?）減少主要物質的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應，使水解平衡向正反應方向移動，因此水解得比較徹底。20、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數據進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數據，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡?！驹斀狻?1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數時必須保