第六章第一節(jié)第一課化學(xué)反應(yīng)與熱能課件【高效備課精研+知識(shí)精講提升】 下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

化應(yīng)學(xué)反與能量變化第一課化學(xué)反應(yīng)與熱能課堂引入火的發(fā)現(xiàn)火的發(fā)現(xiàn)和使用使人類告別了茹毛飲血的時(shí)代，從野蠻走向文明。我們利用的正是燃燒過程中釋放的能量,化學(xué)反應(yīng)不僅僅是物質(zhì)的變化，還伴有能量的變化?；瘜W(xué)能可以轉(zhuǎn)化為光能、熱能、電能等,當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)課堂引入火箭中燃料燃燒時(shí)要釋放出巨大的熱量在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸,并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化。[現(xiàn)象]放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)[圖6-1]鹽酸與鎂反應(yīng)前后溶液的溫度變化鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡;用手觸摸反應(yīng)后的試管壁，有溫?zé)岣?溫度計(jì)示數(shù)變大。鎂條與鹽酸的反應(yīng)放出熱量[結(jié)論]放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[6-2]放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4CI晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌,聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部,試著用手拿起燒杯,觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象]混合物呈糊狀聞到刺漱性氣味用手觸摸杯壁下部，冰涼，用手拿起燒杯，木片與燒杯粘在一起氯化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)吸收熱量[圖6-2]化學(xué)反應(yīng)吸熱使燒杯與木片間的水凝姐成冰[結(jié)論]放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后的溫度變化說明化學(xué)反應(yīng)過程中伴有熱量的釋放或吸收。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的反應(yīng)放出熱量，有的反應(yīng)吸收熱量。特別提醒:化學(xué)反應(yīng)的能量變化，除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、光、聲、電等多種能量形式。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)將釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)將吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)(見第八章)①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O晶體或Ca(OH)2與NH4Cl晶體反應(yīng)③以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)思考與交流化學(xué)反應(yīng)過程為什么會(huì)有能量的變化?為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量?物質(zhì)中原子之間是通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的,當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量,生成物的化學(xué)鍵形成要釋放能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因吸收釋放吸熱放熱1.從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)(1)原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因反應(yīng)進(jìn)程能量1.從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)(1)原因E1E2反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程能量E1E2反應(yīng)物生成物斷鍵吸收的能量E1<成鍵釋放的能量E2斷鍵吸收的能量E1>成鍵釋放的能量E2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因HH1.從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)(2)以氫氣和氯氣反應(yīng)為例HHH-H鍵斷裂吸收436KJClClClClCl-Cl鍵斷裂吸收243KJ++釋放431KJ釋放431KJ根據(jù)上圖計(jì)算1molH2和1molCl2斷鍵吸收的總能量

kJ，形成2molHCl共釋放

kJ能量，斷鍵吸收的總能量

成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為

反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的原因679862放熱<1.從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)(2)以氫氣和氯氣反應(yīng)為例化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2.從反應(yīng)物及生成物總能量高低理解能量變化的原因(宏觀辨識(shí))物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與_____不同，所具有的能量不同。因此，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于

和

的相對(duì)大小。狀態(tài)反應(yīng)物總能量生成物總能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2.從反應(yīng)物及生成物總能量高低理解能量變化的原因(宏觀辨識(shí))反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物反應(yīng)物總能量>生成物總能量反應(yīng)物總能量<生成物總能量例1.已知N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量_____(填“高于”或“低于”)生成物所具有的總能量。(2)1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收____kJ能量。(3)斷裂1molN≡N吸收的能量值x為____。低于632946化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.從反應(yīng)物及生成物總能量高低理解能量變化的原因(宏觀辨識(shí))化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因能源的利用原始社會(huì)農(nóng)業(yè)社會(huì)現(xiàn)代社會(huì)人均耗能8×103kJ/d人均耗能5×104kJ/d人均耗能1×106kJ/d能源的利用節(jié)能減排,尋找清潔能源有效利