新人教版九年級(jí)化學(xué)教案5篇

第新人教版九年級(jí)化學(xué)教案5篇教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，面向大多數(shù)學(xué)生，同時(shí)注意培養(yǎng)優(yōu)秀生和提高后進(jìn)生，使全體學(xué)生都得到發(fā)展。下面是小編為大家整理的5篇新人教版九年級(jí)化學(xué)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所幫助！

新人教版九年級(jí)化學(xué)教案1

教學(xué)重點(diǎn)：用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。

教學(xué)難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學(xué)過(guò)程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書(shū))第四節(jié)過(guò)濾和結(jié)晶

一、過(guò)濾

1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。

(演示實(shí)驗(yàn))粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過(guò)濾

(2)注意事項(xiàng)：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過(guò)濾——引流

讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們

二結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

(講述)常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離

(演示實(shí)驗(yàn))在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g)，降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3

新人教版九年級(jí)化學(xué)教案2

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)安排：約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

過(guò)程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!

請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊

學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢

學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

對(duì)!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧!

那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊

學(xué)生答：天平稱(chēng)固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱(chēng)取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書(shū)課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買(mǎi)一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢

學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱、、、、、

看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。

我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。

回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升

意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。

過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

板書(shū)：一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個(gè)物理量;(2)符號(hào)：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒

物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢

國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號(hào)：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);

正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;

;

通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子那2molFe呢

請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書(shū)：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強(qiáng)化練習(xí)：

1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子;

好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA≈6.02×1023mol-1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大

將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。

科學(xué)研究是永無(wú)止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子;2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)化記憶

通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻;

通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子;

0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子;

1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子;

2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子;

數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子;

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

板書(shū)：3、摩爾質(zhì)量

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號(hào)：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習(xí)：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

m=n×M也即：n=m/M

板書(shū)：n=m/Mn=m/M

我們說(shuō)：學(xué)以致用!

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢

知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢(通過(guò)公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論;緊跟老師的提問(wèn)得到摩爾質(zhì)量的概念;

認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得出答案;

認(rèn)真分析，得出答案;分析規(guī)律;

思考老師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn)題的辦法

通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念;

通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;

通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶;使學(xué)生獲得一定的成就感;

聯(lián)系生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣?；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、基本概念二、基本公式

含義

符號(hào)

1、N=n×NA

單位(符號(hào))

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學(xué)反思

新人教版九年級(jí)化學(xué)教案3

知識(shí)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類(lèi)計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)

調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克

講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢

回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)

投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位

物理量

單位名稱(chēng)

長(zhǎng)度

米

質(zhì)量

千克

時(shí)間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開(kāi)[爾文]

發(fā)光強(qiáng)度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱(chēng)量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書(shū)：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么

回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。

板書(shū)：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào)：n

引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁(yè)

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書(shū)：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話(huà)是否正確，為什么

學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。

板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

(5)0.5molH2含有3.01×10

23個(gè)氫原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。

(2)正確。

(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

(5)錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。

(6)正確。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

(1)1molO中約含有___________個(gè)O;

(2)3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH+

(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

(4)10molNa+中約含有___________個(gè)Na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書(shū)：4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

新人教版九年級(jí)化學(xué)教案4

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律;

正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式;

對(duì)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力;

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

;

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3-1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類(lèi)討論鹽類(lèi)的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類(lèi)介紹鹽類(lèi)的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類(lèi)鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類(lèi)水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類(lèi)水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類(lèi)水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類(lèi)水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

1.關(guān)于鹽類(lèi)水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性有的呈堿性有的呈酸性呢

(2)同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2.鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

(1)提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離

②對(duì)水的電離平衡有何影響

③為什么溶液顯酸性

(2)分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類(lèi)水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3-10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類(lèi)水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類(lèi)水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子)。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.關(guān)于正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式

(l)找出鹽類(lèi)組成中發(fā)生水解的離子，直接寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離子方程式。

(2)一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

(3)鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。

(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

(5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類(lèi)水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類(lèi)水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類(lèi)水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類(lèi)實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

課題：鹽類(lèi)的水解

重點(diǎn)：理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

新人教版九年級(jí)化學(xué)教案5

目標(biāo)：

1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象;

原因分析;

實(shí)驗(yàn)2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象;

原因分析。

教學(xué)過(guò)程：

影響鹽類(lèi)水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2.影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性還是顯堿性為什么

分析：溶液是顯酸性還是顯堿性為什么

2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?！霸饺踉剿狻?/p>

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：