2017年高考一輪總復(fù)習(xí)ab題組訓(xùn)練考點(diǎn)5329版含解析

第9鐵及其化合A基礎(chǔ)題1.(2015遼寧沈陽模擬)鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法正確的是( 2.(2015宣城模擬)為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最好選用( 324.(2016襄陽四校期中)向c(FeCl)=0.2mol·L-1、c(FeCl)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說法中正確的是()32342NaOHFe2++2Fe3++8OH-FeO+4H342D.Na+分離開5.(2016浙江溫州模擬)將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( 為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的 ①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A.②B.②③C.①②③8.(2015江西上饒模擬)有FeOFe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1mol·L-1的鹽酸的體積至少為()A.0.05 B.0.1 C.0.2 D.1 FeCl3Cu10.(2015A~J去)。已知A是一種高物質(zhì),D是一種紅棕色固體。H與I反應(yīng)所得難溶物的化學(xué)式 反應(yīng)寫出、的化學(xué)方程、。 B提升題6511.(2015天水模擬)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( A.該溶液中,K+、Fe2+、CHOH、Br-可以大量共存652 2234 Fe(OH)↓+BaSO234D.1L0.1mol·L-1Zn11.2g1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)往所得溶液中加入溶液,無A.0.24molB.0.21molC.0.18molD.0.1413.(2016FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則下列說法中不正確的是()FeBr23214.(2015MnOFe3+、Al3+等)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,硫酸錳晶體可實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理。2 ②若加入的石灰漿過多,會(huì)使MnSO4·H2O晶體中含有較多雜質(zhì),用離子方程式表示其原 答案全解全A基礎(chǔ)題1.BAB一層致密的氧化物保護(hù)膜,故在濃硫酸中鈍化,正確;C鐵,錯(cuò)誤;D222.B高錳酸鉀可以氧化Fe2+Fe3+A;H22D3.BAFe2+Fe3+A錯(cuò)誤;依據(jù)現(xiàn)象可知,C中一定Fe3+,故B正確;淺黃4.BA;C;D5.A設(shè)已反應(yīng)的Fe3+x, Fe3+Fe2+Fe3+1.5x,Fe3+和未反應(yīng)Fe3+的物質(zhì)的量之比=x∶1.5x=2∶3。6.CCl-Fe3+7.C2FeCl3+Fe3FeCl2 2NaHSO3,以上BFeO、Fe2O3H20.8g,說明氧化物中共含氧原子的物質(zhì)的量為=0.05mol;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),根HCl0.1mol,鹽酸的體積至0.1mol÷1mol·L-1=0.1LC生活中常用熱的純堿溶液洗去油污,其原因不是Na2CO3與油污直接發(fā)生反應(yīng),而是純堿水解使溶液呈堿性,油污在堿性條件下水解生成可溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,A錯(cuò)誤;漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HCl+O2↑,B錯(cuò)誤;K2CO3與NH4Cl混合使用,因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH3而降低肥效,C正確;FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的反應(yīng)原理是2FeCl3+Cu 答案(2) 232AlO 2Al+H23223 23解析D是一種紅棕色固體,可能為Fe2O3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知CAl,AAl2O3,EFe,B為O2,HNaAlO2,IAlCl3,FFeCl2,GFe(OH)2,JFe(OH)3。(1)由以上分析HNaAlO2,IAlCl3,二者可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3;(2)CD4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,J→D的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;(4)A→H是氧化2323323與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為AlO+2OH-2Al+HO;(5)I為AlCl,AlClAl3++3HOAl(OH))+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附2323323B提升題265DFe3+與CHOH因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),此離子方程式電荷不守恒,正確的應(yīng)為2Fe3++2I- 2Fe2++I;C項(xiàng),離子配比錯(cuò)誤,正確的寫法為2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D項(xiàng),足量的Zn將0.1molFe2(SO4)3還原生成0.2molFe,質(zhì)量為11.2265B由題意可知,溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2,1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為=0.06mol;0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol,所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.21mol0.21mol。22CA項(xiàng),根據(jù)反應(yīng) 2Fe2++I可知,還原性I->Fe2+>Br-222422物質(zhì)的3molB正確;C項(xiàng)ABI-被氯氣氧化C錯(cuò)誤;D項(xiàng),I-的物2242222答案(1)SO22

22 2232①4.7~8.3②Al(OH) Al+2H32b、解析(1)MnO2SO2pH<2,2Mn2+2

SOSOMnO

2224 2224222 222 成偏鋁酸根離子,離子方程式為Al(OH)+OH