高中化 第1章 從實驗化 第2節(jié) 化計量在實驗中的應用（第1課時）作業(yè) 新1

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精課后提升訓練三物質(zhì)的量的單位—-摩爾（30分鐘50分）一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分,共32分)1.（2017·武威高一檢測)下列說法正確的是（)A。1mol氫約含有6.02×1023個微粒B。H2的摩爾質(zhì)量是2gC。1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD。2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196g·mol-1【解析】選C.未指出1mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目,如1molH2含1molH2分子，含2mol氫原子，A錯誤；B項單位應為g·mol-1,B錯誤；1molO2的質(zhì)量即為32g，含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；2NA個H2SO4分子的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98g·mol-1,D錯誤。2。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A。64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NAB.1。7gOH—中所含的電子數(shù)為NAC。49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD。58。5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA【解析】選D。64g氧氣的物質(zhì)的量為64g32g·mol-1=2mol，故氧分子數(shù)為2NA，A項正確；1.7gOH—的物質(zhì)的量為1.7g17g·mol-1=0。1mol，一個OH—含有10個電子,故電子總數(shù)為1mol，即為NA，B項正確；49g硫酸的物質(zhì)的量為49g98g·mol-1=0。5mol，每個硫酸分子中含有4個氧原子,即為4×0。5NA=23.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（)A。0.3molO2和0。3molH2OB。0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0。1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11D.6.02×1022個CO2和0.1molKMnO4【解析】選C。A項中，0.3molO2含氧原子為0.6mol，而0.3molH2O含氧原子為0。3mol；B項中，0.1molH2SO4中含氧原子0。4mol，3。6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol,含氧原子為0.2mol；C項中,0.1molMgSO4·7H2O含氧原子為0.4mol+0.7mol=1.1mol，0。1molC12H22O11含氧原子也為1。1mol;D項中，6。02×1022個CO2分子中含氧原子為0.2mol，0.1molKMnO4中含氧原子為0。4mol。【易錯提醒】計算物質(zhì)所含氫或氧原子數(shù)時，結(jié)晶水中的H或O也要計算在內(nèi)。4.（2017·瀘州高一檢測)將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體,加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?。1g，該無水硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為142,則該晶體(A·xH2O）中的x值為（)A.10B.9C。8D。11【解析】選A。將16。1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?。1g，水的質(zhì)量為16。1×18x142+18x=16。1【方法規(guī)律】結(jié)晶水合物由硫酸鹽與結(jié)晶水構(gòu)成，總質(zhì)量減去硫酸鹽的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量。5.（2017·無錫高一檢測)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA)的說法錯誤的是（）A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB。0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0。5mol【解析】選A。32gO2的物質(zhì)的量是1mol,1molO2含有2molO，氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；每個水分子中含有3個原子，0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1。5NA，B正確；1molH2O中含有的水分子數(shù)目為NA，C正確;0。5NA個Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。【方法規(guī)律】解決有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的方法技巧（1）阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子,如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA.（2)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、質(zhì)子、電子等)，注意看清微粒的種類，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子。（3）阿伏加德羅常數(shù)有單位(mol-1）,是一個準確值，而6。02×1023無單位,是一個純數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系就像π與3。14的關(guān)系，6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，計算時通常使用這個近似值,而在敘述或定義“摩爾"的概念時要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表示.6.(2017·安順高一檢測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2。3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為B.0.2NA個硫酸分子與19。6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C。28g氮氣所含原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為2∶1【解析】選B。2.3gNa的物質(zhì)的量為0。1mol，失去的電子數(shù)為0.1NA，A錯誤；19。6g磷酸即為0.2NA(19。6g÷98g·mol—1=0.2mol）個磷酸分子，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸（H3PO4）含相同的氧原子數(shù)，B正確；28g氮氣(N2）即為1mol(28g÷28g·mol-1=1mol）N2，所以含2NA個氮原子，C錯誤;NA個氧分子質(zhì)量為32g，NA個氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1,D錯誤.【補償訓練】下列說法中不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()①1molO2中含有NA個氧原子②1molO2中含有NA個氧分子③1molN2的質(zhì)量是14g④質(zhì)量相同的CH4和SO2的分子數(shù)之比為4∶1A。①②B。③④C。①③D.②④【解析】選C。1molO2含NA個氧分子，2NA個氧原子,所以①錯,②對；1molN2的質(zhì)量為28g，③錯；④中CH4和SO2的摩爾質(zhì)量分別是16g·mol—1和64g·mol-1,等質(zhì)量時，利用n=m/M可計算出其分子數(shù)之比為4∶1，④正確，故選C.7。(2017·武威高一檢測）水是人類生活不可缺少的物質(zhì),隨工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，越來越多的地區(qū)出現(xiàn)了水資源的缺乏.已知水的相對分子質(zhì)量是18，則一個水分子的質(zhì)量為()【解析】選B.由于水的相對分子質(zhì)量是18，所以水的摩爾質(zhì)量是18g·mol—1，1molH2O(即NA個H2O分子）的質(zhì)量為1mol×18g·mol—1=18g，所以1個水分子的質(zhì)量為。8.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①④ B。②③ C。④⑤ D。①②③④⑤【解析】選D.根據(jù)物質(zhì)的量相等,分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2,碳原子數(shù)相等,所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2,碳原子數(shù)目之比為1∶1，一個CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；一個CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22,所以它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11。二、非選擇題（本題包括2小題，共18分）9。(8分)（1）1個12C的質(zhì)量是akg，1個Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是____________（2）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_________，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol—1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為________________g。（3)將1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為______________g?！窘馕觥浚?)一個原子的實際質(zhì)量與12C的質(zhì)量的112相比所得的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，因此鈉的相對原子質(zhì)量是bkg÷(akg/12)=12ba,而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是12b（2)鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol—1，即6。02×1023個鋁原子的質(zhì)量是27g，故一個鋁原子的質(zhì)量為27g÷（6.02×1023）=4.49×10-23g(3）Na2SO4的摩爾質(zhì)量為142g·mol-1，1。42gNa2SO4的物質(zhì)的量為n=1。42g÷142g·mol—1=0。01mol，含有的Na+為0.02mol，所需水分子的物質(zhì)的量為0.02mol×100=2mol，其質(zhì)量為2mol×18g·mol—1=36g。答案:(1）12bag·mol(2)27g·mol-14.49×10-23(3）36【互動探究】（1)若將（1）中“用含a、b的表達式表示”改為“用b表示”，表達式又是什么？提示：b×103NAg·mol—1。(2）若將（3)中的“1。42gNa2SO4”改為“3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)”，需水的質(zhì)量是多少提示：芒硝（Na2SO4·10H2O)的摩爾質(zhì)量為322g·mol—1，3.22g芒硝的物質(zhì)的量為n=3.22g÷322g·mol-1=0。01mol，含有的Na+為0.02mol，所需水分子的物質(zhì)的量為0。02mol×100=2mol，需加入水的物質(zhì)的量為2mol—0。01mol×10=1。9mol,質(zhì)量為1。9mol×18g·mol—1=34。2g.10。（10分)（能力挑戰(zhàn)題)(1)0。3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2)含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0。04molC和31。76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________.(4)有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳；②8g氫氣；③1。204×1024個氮氣分子；④4℃它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________（填序號)。【解析】（1）0。3molNH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0。3mol×10×6。02×1023mol—1=1.806×1024，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故含1.806×1024個質(zhì)子的水分子數(shù)為1。806×1024÷10=1。806×1023。（2）Al2（SO4）3中n(Al3+）∶n(SO42-)=2∶3,即0。4mol∶n(SO42-）=2（3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m（C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M（C)=4106g·mol—1。(4）各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①n(CO2）=0.5mol，②n（H2)=4mol,③n(N2）=2mol，④n（H2O）=1mol，由此可知分子數(shù)最多的是②;原子數(shù)最多的是②；各物質(zhì)的質(zhì)量為①22g,②8g，③56g，④18g，故質(zhì)量最大的是③；各物質(zhì)含電子數(shù)為①11mol，②8mol，③28mol,④10mol,所含電子數(shù)最多的是③。答案:(1）1。806×1023（2）0。6mol（3)106g·mol-1(4)②②③③【補償訓練】(1)49gH2SO4的物質(zhì)的量是________；1。5molH2SO4的質(zhì)量是______，其中含有______molH，含有______gO。(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______________。③