高中化 模塊質(zhì)量評(píng)估（B）新4

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精模塊質(zhì)量評(píng)估（B）(滿分100分，時(shí)間90分鐘）第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列說法或表示法正確的是（)A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2（g)=2H2O（l)ΔH＝－571。6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變,所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－）＝10－6mol/L的溶液一定呈中性解析:在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的變化一定伴隨著能量的變化，A錯(cuò)誤;表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1，2)O2(g)=H2O(l）ΔH＝－285.8kJ/mol，B錯(cuò)誤；濃度的改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的改變,如對(duì)于反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g)2HI（g)，各物質(zhì)濃度均增大一倍，但平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤；c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性,D正確。答案:D2．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO.其過程如下：mCeO2eq\o（→,\s\up7（太陽(yáng)能）,\s\do5（①）)（m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2eq\o(→,\s\up7（900℃）,\s\do5(②））mCeO2＋xH2＋xCO下列說法不正確的是（)A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=COeq\o\al（2－，3）＋2H2O解析：由①、②兩個(gè)反應(yīng)可知，CeO2在反應(yīng)前后沒有變化,沒有消耗，A項(xiàng)正確；由題給反應(yīng)可知該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；由能量圖可知，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；書寫電池電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的影響，堿性條件下生成的CO2會(huì)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－，3），D項(xiàng)正確。答案:C3．25℃時(shí)的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()A．pH＝11的溶液B．c（OH－）＝0。12mol·L－1的溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：c（OH－）濃度越大,溶液的堿性越強(qiáng)。A中c(OH－）＝1。0×10－3mol·L－1,B中c(OH－）＝0。12mol·L－1，C中c(OH－)＝0。1mol·L－1，D中為1。0×10－4mol·L－1.故B中溶液的堿性最強(qiáng)。答案：B4．對(duì)于A2＋3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是(）A．v(A2)＝0。4mol·L－1·s－1B．v（B2）＝0。8mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝42mol·L－1·min－1解析：判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢時(shí)，需將化學(xué)反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)，同一單位表示，再比較數(shù)值大小，如果均用B2表示，則：A項(xiàng)：v（B2)＝1。2mol·L－1·s－1,C項(xiàng)：v(B2)＝0。9mol·L－1·s－1，D項(xiàng):v(B2)＝0.7mol·L－1·s－1,故A最快.答案:A5．下列過程屬于熵增加的是（）A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2解析:A項(xiàng)熵減小，B項(xiàng)為能量減小,C項(xiàng)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△））NH3↑＋CO2↑＋H2O，熵增加,D項(xiàng)反應(yīng)為2CO＋O2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃））2CO2，熵減小.答案：C6．在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g）N2O4（g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（)①顏色②平均分子量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A．①和③ B．②和④C．④和⑤ D．③和⑤解析：由2NO2（g）N2O4(g）ΔH〈0知,該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),將燒瓶置于100℃的水中，相當(dāng)于給燒瓶加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①顏色變深；②平均分子量＝eq\f（m,n)，氣體質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大,故平均分子量減小；③質(zhì)量不變；④物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；⑤ρ＝eq\f(m,V）不變。故選D。答案:D7．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（）A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl=NH4ClB．碳酸鈉溶液顯堿性：COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe－3e－=Fe3＋D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O解析：用濃鹽酸檢驗(yàn)氨利用的是HCl和NH3化合生成白煙(NH4Cl）的現(xiàn)象,A項(xiàng)正確；碳酸鈉溶液顯堿性是COeq\o\al(2－,3)水解生成OH－的結(jié)果，B項(xiàng)正確；原電池中,鐵作負(fù)極,失電子生成Fe2＋，不是Fe3＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰水久置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,故長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)的白色固體是碳酸鈣固體，D項(xiàng)正確。答案：C8．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后,再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（)組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體答案：C9．對(duì)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是(）A．升高溫度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NHeq\o\al(＋,4)）和c(Cl－）均增大C．c(NHeq\o\al（＋,4））＋c(OH－)＝c（Cl－)＋c（H＋）D．c(Cl－)〉c(H＋)〉c（NHeq\o\al（＋，4））〉c（OH－)解析：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高溫度促進(jìn)水解,溶液的酸性增強(qiáng)，pH降低，故A錯(cuò)誤；通入少量HCl，c（Cl－）增大，同時(shí)水解平衡逆向移動(dòng)，c（NHeq\o\al（＋,4))增大，故B正確；C是錯(cuò)誤的電荷守恒表達(dá)式;NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋，4））〉c（H＋),故D錯(cuò)誤。答案：B10．下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl（g）=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH〉0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(cCH3COOH，cCH3COO－)的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al（2－,3)水解程度減小，溶液的pH減小解析:A項(xiàng)反應(yīng)的ΔS〈0，在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔH－TΔS〈0，則該反應(yīng)的ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)；電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸溶液加水稀釋時(shí),電離程度增大，n(H＋）增大，但c(H＋）減小，根據(jù)K＝eq\f（cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH），得eq\f（cCH3COOH，cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,K），稀釋過程中K不變，則eq\f(cCH3COOH，cCH3COO－）減小,C項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2固體,溶液中c(COeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，但溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C11．已知化學(xué)反應(yīng)①C(s)＋eq\f(1,2)O2（g)=CO（g)ΔH＝－Q1kJ/mol②2CO(g）＋O2（g)=2CO2（g）ΔH＝－Q2kJ/mol。據(jù)此判斷，下列說法正確的是(Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同)()A．C的燃燒熱為Q1kJ/molB．2molCO(g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C．一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2(g）比生成CO（g）時(shí)放出的熱量多D．C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）＋O2(g)=CO2（g)ΔH＝－(Q1＋Q2)kJ/mol解析：C的燃燒熱是指1molC(s)完全燃燒生成CO2(g)時(shí)放出的熱量，可見A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)正確;由反應(yīng)②知：2molCO（g)和1molO2（g）所具有的能量之和一定高于2molCO2(g)所具有的能量；利用蓋斯定律可知C（s）＋O2(g）=CO2（g)ΔH＝－（Q1＋Q2/2）kJ/mol。答案：C12．下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c（SOeq\o\al(2－，4）)＞c(NHeq\o\al（＋，4））B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0。1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O）增大解析：本題主要考查溶液和電離平衡。A中將稀氨水加入稀硫酸中，pH＝7時(shí)，溶液中c(H＋）＝c(OH－），根據(jù)電荷守恒原則，2c(SOeq\o\al（2－,4)）＝c（NHeq\o\al（＋,4)),即c(SOeq\o\al（2－，4))＜c（NHeq\o\al（＋，4）)，錯(cuò)誤；B中由于醋酸是弱酸,故其pH相差1時(shí),物質(zhì)的量濃度不是相差10倍,錯(cuò)誤；C中由于醋酸是弱酸，其在溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng),未電離部分過量,故溶液呈酸性,滴入石蕊溶液呈紅色,正確；D中加硫酸銨時(shí)，其電離產(chǎn)生的銨根離子使氨水的電離平衡左移，c(OH－）/c（NH3·H2O)減小,錯(cuò)誤。答案:C13．已知:25℃時(shí)，Ksp［Mg（OH）2]＝5。61×10－12，Ksp［MgF2］＝7.42×10－11。下列說法正確的是（)A．25℃時(shí),飽和Mg（OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋）大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0。01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2解析：Mg（OH）2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小,前者c(Mg2＋）小,A錯(cuò)誤；因?yàn)镹Heq\o\al（＋,4)＋OH－=NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH）2的溶解平衡向右移動(dòng),c(Mg2＋)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響,25℃時(shí),Mg（OH）2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤；加入NaF溶液后，若Qc＝c（Mg2＋)·c2（F－）>Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀,D錯(cuò)誤。答案：B14．裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深。下列說法正確的是（)A．A極為負(fù)極，Cu為陽(yáng)極B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變解析：此裝置為兩個(gè)電解池串聯(lián)，通電后，Cu極藍(lán)色加深，說明Cu極放電產(chǎn)生Cu2＋，即Cu為陽(yáng)極，A為電源正極，左燒杯電解H2SO4溶液，實(shí)際電解H2O，c(H2SO4)增大,pH減小，右燒杯為電鍍銅，pH不變,c(CuSO4)不變，兩個(gè)裝置串聯(lián)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，Pt極發(fā)生電極反應(yīng):4OH－－4e－=2H2O＋O2↑,右燒杯Fe極:Cu2＋＋2e－=Cu，故產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2.故D正確。答案：D15.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH解析:電池總反應(yīng)式為:2CO2＋2H2Oeq\o（=,\s\up7（光能),\s\do5(催化劑））2HCOOH＋O2.負(fù)極:2H2O－4e－=O2＋4H＋，正極:2CO2＋4H＋＋4e－=2HCOOH。C項(xiàng),催化劑a附近生成H＋，酸性增強(qiáng),催化劑b附近消耗H＋，酸性減弱,故C項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：C16．(2016·成都高二檢測(cè))在2L密閉容器中將4mol氣體A和2mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g）＋2B（g）xC(g）＋2D(g）。2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)＝0。2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是（）A．x＝4B．B的轉(zhuǎn)化率為60％C．A的平衡濃度是2。8mol·L－1D．平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來的0。94倍解析：根據(jù)三段式3A（g)＋2B（g）xC（g）＋2D（g）起始濃度/mol·L－12100變化濃度/mol·L－10。60.40。8eq\a\vs4\al（0.2×2,＝0。4)平衡濃度/mol·L－11。40.60.80.4A項(xiàng)，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,x＝4,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0。4mol·L－1,1mol·L－1)×100％＝40%，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，A的平衡濃度是1。4mol·L－1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，p平∶p始＝(1。4＋0。6＋0。8＋0。4）∶3＝3。2∶3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A第Ⅱ卷（非選擇題，共52分)二、非選擇題（本題包括5小題,共52分)17．(10分)已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：化學(xué)式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4（g）ΔH/（kJ/mol)－283。0－285。8－726.51－890。31請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝________。（2)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l），共放出熱量3242。5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是________。A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3解析：（1)CO（g）＋eq\f(1，2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283。0kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571。6kJ/mol②CH3OH（l）＋eq\f（3,2)O2(g)=CO2（g)＋2H2O(l)ΔH＝－726。51kJ/mol③根據(jù)蓋斯定律，CO（g）＋2H2（g）=CH3OH(l)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝(－283.0kJ/mol－571.6kJ/mol）－（－726.51kJ/mol）＝－128.09kJ/mol（2)設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y則eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（x＋y＝5mol，x·285。8kJ/mol＋y·890.31kJ/mol＝3242.5kJ））解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（x＝2mol，y＝3mol)），所以eq\f（x,y)＝eq\f（2,3）答案:(1）－128.09kJ/mol(2)D18．(10分）向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A(g）＋B（g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c（A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：回答下列問題：（1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________;(2)x＝________；（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；（4)下列說法正確的是________.A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A）增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1〈c(A)<1。56mol·L－1解析:(1)乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(A）＝0。5mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為50%.（2）甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（A)＝0。78mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為61%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),x＝1。(3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中c(A）＝c（B)＝c（C）＝0.5mol·L－1，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.（4）A項(xiàng)，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣,氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(A）不變;B項(xiàng)，將乙容器單獨(dú)升溫、平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，若向甲容器中再充入2molA、2molB,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時(shí)甲容器中0。78mol·L－1<c(A)〈1。56mol·L－1。答案：（1)50％(2)1（3）2(4)C19．(12分）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2)輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________.當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol.向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，__________(填“a”或“b"）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為__________________________.(4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。解析：(1）Na、Al的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，冶煉時(shí)選擇電解法。（2)該反應(yīng)中Cu、S的化合價(jià)升高，因此還原劑為Cu2S。反應(yīng)中O2中O由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，1molO2發(fā)生反應(yīng)，得4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則還原劑失電子為4mol。CuSO4溶液中由于Cu2＋水解顯酸性,加入鎂條，產(chǎn)生的氣體為H2。(3）電解精煉銀時(shí),粗銀作陽(yáng)極,與電源正極相連。b極產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－，3）＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O。(4）食鹽水的作用是做電解質(zhì)溶液，形成原電池。答案:(1)b、d(2)Cu2S4H2（3）aNOeq\o\al（－,3）＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O(4）做電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡?0．（10分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用.催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NOeq\o\al（－,3)還原為N2.25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為______________.②上述反應(yīng)離子方程式為__________________，其平均反應(yīng)速率v(NOeq\o\al（－，3）)為__________________mol·L－1·min－1。③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NOeq\o\al(－，2），寫出3種促進(jìn)NOeq\o\al（－，2）水解的方法______________。（2)電化學(xué)降解NOeq\o\al(－，3)的原理如圖所示。①電源正極為______________（填“A"或“B”），陰極反應(yīng)式為______________.②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為______________g.解析：（1）①N2分子中，兩個(gè)氮原子以三個(gè)共用電子對(duì)相結(jié)合。②反應(yīng)物是H2和NOeq\o\al（－，3）,已知生成物之一是N2，根據(jù)溶液pH的變化可知另一種生成物是OH－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及質(zhì)量守恒可知還有一種生成物是H2O，v(NOeq\o\al(－,3）)＝v(OH－)≈eq\f（10－2mol·L－1，10min)＝0.001mol·L－1·min－1。③升高溫度、稀釋均可促進(jìn)水解；NOeq\o\al(－，2)水解方程式為NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－，加酸可中和OH－，使水解平衡正向移動(dòng)；加入水解呈酸性的鹽，如NHeq\o\al（＋,4)、Fe3＋等也可促進(jìn)水解。(2）①與直流電源B相連的電極上，NOeq\o\al(－，3)變?yōu)镹2,發(fā)生了還原反應(yīng),因此B是電源的負(fù)極，A是電源的正極。根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、元素守恒可寫出陰極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－，3)＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－.②陽(yáng)極反應(yīng)式為10H2O－20e－=20H＋＋5O2↑，陰極反應(yīng)式為4NOeq\o\al（－，3）＋12H2O＋20e－=2N2↑＋24OH－。電解過程中，若轉(zhuǎn)移20mol電子,陽(yáng)極20molH＋通過交換膜向陰極，則陽(yáng)極質(zhì)量減少20mol×1g/mol＋5mol×32g/mol＝180g；陰極質(zhì)量減少2mol×28g/mol－20g＝36g。即當(dāng)通過20mol電子時(shí),兩極質(zhì)量變化差Δm左－Δm右＝180g－36g＝144g，顯然，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為14。4g。答案:(1）①NN②2NOeq\o\al(－,3）＋5H2eq\o（=,\s\up7(催化劑）)N2＋2OH－＋4H2O0.001③加酸，升高溫度，加水(2)①A2NOeq\o\al（－,3）＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－②14。421．（10分)美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g)＋H2O（g)H2（g）＋CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__