2023屆二輪復習 專題07 元素周期律與元素周期表 學案

專題07元素周期律與元素周期表課標解讀內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)與化學鍵元素周期表與元素周期律解讀1.了解原子的構(gòu)成及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系2.了解原子核外電子排布規(guī)律3.了解元素、核素和同位素的含義4.了解化學鍵的定義5.了解離子鍵、共價鍵的形成6.掌握電子式的書寫方法1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用2.掌握元素周期律的實質(zhì)3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系5.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及在周期表中的位置考情分析本專題知識在高考中的命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運用于解題;另一種是以文字形式給出信息，先進行元素的推斷，再以所得元素為載體進行考查。備考策略試題往往以原子結(jié)構(gòu)或元素化合物性質(zhì)為突破口進行元素推斷，然后綜合考查元素周期律、化學鍵、常見物質(zhì)的性質(zhì)等。核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析高頻考點一原子結(jié)構(gòu)、化學用語與化學鍵1．微粒中“各數(shù)”間的定量關(guān)系(1)原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(2)原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋離子電荷數(shù)。(4)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)。2．“四同”比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同結(jié)構(gòu)相似“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同結(jié)構(gòu)不同相差“CH2”研究對象核素、原子單質(zhì)化合物有機物3.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號、六種圖示(2)四種符號eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①元素符號：Al、S,②離子符號：Al3＋、S2－、SO\o\al(2－,4),③同位素符號：\o\al(12,6)C、\o\al(13,6)C,④化合價符號：\o(Al,\s\up10(＋3))、\o(S,\s\up10(－2))))4．化學鍵與化合物的關(guān)系高頻考點二“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應用1．原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。2．元素金屬性、非金屬性強弱的實驗比較法(1)元素金屬性強弱的實驗比較法。①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。②單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。③最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。④若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強。(2)元素非金屬性強弱的實驗比較法。①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。②單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強。3．元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強。(2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。4．“四看”突破粒子半徑大小比較(1)“一看”電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族)(2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期)(3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素)(4)“四看”原子序數(shù)：當核外電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu))5．建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系模型這類題目往往將元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)元素主要化合價的特征關(guān)系。(3)原子半徑的遞變規(guī)律。(4)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。高頻考點三融合物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應的元素推斷1．常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(1)黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。(2)與CO2、H2O反應生成O2的固體為Na2O2。(3)使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。(4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。(5)短周期元素形成的化合物中，0.1mol·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。(6)與強堿、強酸均能反應生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。(7)元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽的元素為N。(8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。(9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。(10)腐蝕玻璃的酸為HF。(11)與H2O反應生成氣體的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是S。2．常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH3→NO→NO2→HNO3(8)S(H2S)→SO2→SO3→H2SO43．常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反應(1)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(5)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4．元素及化合物性質(zhì)推斷(1)常考11種元素推斷元素排布特點(結(jié)構(gòu)特征)性質(zhì)特征H①最外層只有一個電子②族序數(shù)等于周期數(shù)③無中子④半徑最小①密度最小的單質(zhì)②宇宙含量最多的元素Li①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電極材料C①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素①形成化合物種類最多的元素②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)③元素的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素N①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應④某一氫化物可做液態(tài)燃料⑤常見氫化物可做制冷劑O①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍④最高正化合價不等于族序數(shù)的元素①地殼中含量最多的元素②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白Na①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素②原子半徑最大的短周期元素③L層電子數(shù)為8，與H同主族的短周期元素①短周期中金屬性最強的元素②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素Al族序數(shù)等于周期數(shù)的元素①最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素②氧化物可做耐火材料③地殼中含量最多的金屬元素Si①最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半①單質(zhì)是重要的半導體材料②氧化物可用作光導纖維③最高價氧化物對應的水化物難溶于水P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半①組成骨骼和牙齒的必要元素②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃S①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②與氧同主族的短周期元素③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑②最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生氧化還原反應Cl第三周期主族元素原子半徑最小①最高價氧化物對應的水化物酸性最強②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會出現(xiàn)第四周期元素如K、Ca等(2)常涉及的反應及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(ⅰ)元素推斷中常用的10個反應：①NH3＋HNO3=NH4NO3②SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O③Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓④Cl2＋H2S=S↓＋2HCl⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O⑦2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O⑧Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O⑨Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O⑩CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑(ⅱ)常見轉(zhuǎn)化關(guān)系③化合物Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))酸滿足此條件的有CH4、NH3、H2S。④X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系X、Y、Z、W的三組物質(zhì)化學式eq\a\vs4\al(a.AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。,b.NH3、NO、NO2、O2。,c.H2S、S、SO2、O2。)【題型突破】題型一考查同位素、同素異形體例1．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A?！咀兪教骄俊浚?022·浙江卷）下列說法不正確的是A.32S和34S互為同位素 B.C70和納米碳管互為同素異形體C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D.C3H6和C4H8一定互為同系物【答案】D【解析】32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯誤；故選D?！咀兪教骄俊浚?021·浙江卷）下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素 B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】14N2和15N2均為氮氣分子，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確；間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個“CH2”原子團，因此，兩者互為同系物，B正確；Fe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，C不正確；乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。題型二化學用語與化學鍵例2．（2022·浙江卷）下列表示不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH B.KOH的電子式C.乙烷的球棍模型： D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，選項A正確；KOH為離子化合物，故電子式為，選項B正確；為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項C錯誤；氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D正確；故選C?！咀兪教骄俊浚?022·浙江卷）下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：B.丁烯的鍵線式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，A錯誤；2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯誤；硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：，D正確；故選D。【變式探究】（2021·遼寧卷）下列化學用語使用正確的是 A．基態(tài)C原子價電子排布圖： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過程： D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：【答案】D【解析】基態(tài)C原子價電子排布圖為：，A錯誤；結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；形成過程為：，C錯誤；質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：，D正確；故選D。題型三結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應用例3．（2022·湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C?！咀兪教骄俊浚?021·河北卷）如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.X和Z的最高化合價均為+7價B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題。X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；Z（Cl）、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；故選CD。題型四表格片段式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應用例4．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C?！咀兪教骄俊浚?021·廣東卷）一種麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A.是一種強酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，Z的化合價為+2價【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C?！咀兪教骄俊浚?021·浙江卷）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C.Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應，A錯誤；Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C錯誤；第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；答案選B。題型五離子化合物和共價化合物例5.（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.是非極性分子B.簡單氫化物沸點：C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；故選C?！咀兪教骄俊浚?022·浙江卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.非金屬性：Y＞W(wǎng) B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D.X與Y可形成化合物X2Y3【答案】D【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯誤；氯化鋁是共價化合物，B錯誤；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2S3，D正確；故選D。題型六化學鍵例6.（2022·湖南卷）下列說法錯誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關(guān)專業(yè)知識D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；第一張元素周期表是俄國化學家門捷列夫編制的，B說法正確；藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A?！咀兪教骄俊浚?021·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，同時也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，可知Z應該位于第三周期且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，推測Z為S元素，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，推測W為H元素，X為N元素，則Y為Al元素。H元素、N元素和S元素能夠形成物質(zhì)（NH4)2S，該物質(zhì)中同時含有離子鍵和共價鍵，故D正確；原子核外電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子核外電子層數(shù)相同時，原子對應元素的原子序數(shù)越小，則原子半徑越大，四種元素的原子半徑由大到小依次為Al>S>N>H，故A錯誤；B項，H元素和N元素能夠形成NH3、N2H4等多種化合物，故B錯誤；Al元素的氧化物為Al2O3，屬于兩性氧化物，既能和酸反應，又能和堿反應，故C錯誤。綜上所述，本題選D?！咀兪教骄俊浚?021·海南卷）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑： B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性 D.分子中既有鍵又有鍵【答案】BD【解析】離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl。同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯誤；同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故HNO3＞H2CO3，故B正確；NaCN為強堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，故D正確；故選BD。題型七金屬性和非金屬性例7.（2022·湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。【變式探究】（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.非金屬性： B.單質(zhì)的熔點：C.簡單氫化物的佛點： D.最高價含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al，即Y>X，B錯誤；含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或