2023屆二輪復(fù)習(xí) 專題四 命題點(diǎn)3　無(wú)機(jī)物的工業(yè)制備 學(xué)案（浙江專用）

命題點(diǎn)3無(wú)機(jī)物的工業(yè)制備1.金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用(1)金屬冶煉一般步驟。(2)金屬單質(zhì)活動(dòng)性及冶煉方法。2.海水資源的開(kāi)發(fā)利用(1)海水制鹽。①制備流程:把海水引到鹽灘上,利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā),得到食鹽。②原理:蒸發(fā)海水,使食鹽濃縮結(jié)晶。(2)海水提氯。①制備流程:粗鹽精鹽→飽和食鹽水氯氣。②主要反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。(3)海水提溴。①制備流程:②主要反應(yīng):Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Br2+SO2+2H2O2Br-+4H++SO42-,Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(4)海帶提碘。①制備流程:②主要反應(yīng):H2O2+2I-+2H+2H2O+I2。(5)海水提鎂。①制備流程。②主要反應(yīng):Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。3.其他重要物質(zhì)的工業(yè)制備(1)硫酸的工業(yè)制備。①制備流程。②主要反應(yīng):4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4。(2)硝酸的工業(yè)制備。①制備流程。②主要反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO。(3)高純硅的工業(yè)制備。①制備流程。②主要反應(yīng):SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑,Si+3HClSiHCl3+H2,SiHCl3+H2Si(高純硅)+3HCl。一、真題示向1.(2022·浙江1月選考)下列說(shuō)法正確的是(B)A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀2.(2021·浙江6月選考)下列說(shuō)法不正確的是(C)A.應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量,能得到耐腐蝕的鋼3.(2022·浙江6月選考)尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質(zhì))。已知:MgAl2O4(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)ΔH>0。該反應(yīng)難以發(fā)生,但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3,同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl4(SiCl4沸點(diǎn)為58℃,AlCl3在180℃升華):MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列說(shuō)法不正確的是(D)A.制備時(shí)要保持無(wú)水環(huán)境B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上C.氯化時(shí)加炭,既增大了反應(yīng)的趨勢(shì),又為氯化提供了能量D.為避免產(chǎn)生大量CO2,反應(yīng)過(guò)程中需保持炭過(guò)量解析:AlCl3、MgCl2均易水解,且高溫下C與H2O反應(yīng),故制備時(shí)需保持無(wú)水環(huán)境,A項(xiàng)正確;為保證AlCl3為氣態(tài),且防止其凝華堵塞管道,必須保持管道溫度高于AlCl3的升華溫度,B項(xiàng)正確;高溫時(shí)C轉(zhuǎn)化為CO,放出熱量,為氯化提供了能量,加入C,消耗生成物O2,增大了反應(yīng)的趨勢(shì),C項(xiàng)正確;高溫時(shí)C過(guò)量得到的固體中可能混有Si,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、模擬沖關(guān)1.下列說(shuō)法不正確的是(C)A.硫鐵礦(主要成分為FeS2)主要用于工業(yè)制硫酸B.濕法冶金是金屬冶煉常用的方法之一,如電解ZnSO4溶液制備ZnC.工業(yè)上以海帶為原料制碘時(shí),利用CCl4萃取碘水中的碘,分液、蒸餾獲得粗碘D.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原SiO2制取粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑2.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)不相符的是(B)A.NH3NOHNO3B.濃鹽酸Cl2漂白粉C.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3D.鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al解析:工業(yè)上制備漂白粉的流程為NaCl溶液Cl2漂白粉,故B錯(cuò)誤。3.海水中的化學(xué)資源具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力。(1)溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等?？帑u(含Br-)提溴的工業(yè)流程如下:①用離子方程式表示通入Cl2的目的是

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②吸收塔中盛有Na2CO3溶液,通入足量Br2蒸氣時(shí),有BrO3-和無(wú)色氣體生成,反應(yīng)的離子方程式是(2)用如圖所示裝置(表示斜發(fā)沸石)分離海水中的K+和Na+,料液(含K+、Na+、Cl-和I-)先流過(guò)斜發(fā)沸石吸附K+和I-。然后通電,雙極膜產(chǎn)生的H+將K+交換下來(lái),OH-將I-交換下來(lái),得到A溶液。①簡(jiǎn)述A溶液中含K+不含Na+的原因:

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②海水中c(K+)>c(I-),則A溶液中的溶質(zhì)是。為了提高產(chǎn)率并防止原料浪費(fèi),通電一段時(shí)間后,將陰、陽(yáng)極的斜發(fā)沸石對(duì)調(diào),繼續(xù)通電,此時(shí)斜發(fā)沸石內(nèi)主要反應(yīng)的離子方程式是

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答案:(1)①2Br-+Cl2Br2+2Cl-②3Br2+3CO32-5Br-+Br