(完整版)金屬活動(dòng)性順序表專題練習(xí)

初三化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表專題練習(xí)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序是歷年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)，題目的難易不同，題型各異。因此對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。我們主要從以下幾個(gè)方面對(duì)其進(jìn)行理解。1.金屬與酸發(fā)生反應(yīng)（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬。（2）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽。（3）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成，其余金屬則不能。2.金屬與鹽（金屬化合物溶液）發(fā)生置換反應(yīng)（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬先被置換出來(lái)?？v觀各省市中考試題，概括起來(lái)主要有以下幾種類型。一、判斷金屬與酸（或鹽溶液）能否發(fā)生反應(yīng)例1（連云港市）5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會(huì)用的試劑是（）A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.鹽酸D.硝酸鈉溶液解析：在金屬活動(dòng)性順序表中，金排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)：銅鋅合金中的鋅能置換出鹽酸中的氫，會(huì)有氣泡產(chǎn)生。銅和鋅都比銀活潑，能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面的顏色發(fā)生變化；鋅也能置換也硫酸銅溶液中的銅，溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化。故不能與銅鋅合金發(fā)生反應(yīng)的為硝酸鈉，因此一定不會(huì)用D。二、判斷未知金屬的活動(dòng)性大小例2（南京市）小穎同學(xué)為探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)：（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（）A．X＞Y＞（H）＞ZB．X＞Y＞Ag＞ZC．X＞Y＞Z＞AgD．X＞（H）＞Y＞Z解析：由金屬活動(dòng)性順序可知：排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)；排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。據(jù)此由（1）推知：X排在H的前面，Y排在H的后面，即活動(dòng)性：X>Y；由（2）知Y的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，Ag比Z強(qiáng)，即Y>Ag>Z；綜上則有X>H>Y>Ag>Z，故正確答案為B、D。三、判斷金屬與酸反應(yīng)速率例4（天津市）用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則下列說(shuō)法中不正確的是（）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余解析：金屬的活潑性越強(qiáng)，越容易與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣的速率越大。同價(jià)態(tài)的不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，消耗金屬的質(zhì)量就越多，反之就越少。由圖象可知a比b反應(yīng)速率快，a、b產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。由于在金屬活動(dòng)性順序中鋅比鐵活潑，故a為鋅，b為鐵；由于等質(zhì)量的鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故鹽酸都已反應(yīng)完全，再鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，故消耗鋅的質(zhì)量比鐵多，鋅有可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，但鐵肯定有剩余。故應(yīng)選D。四、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性例5（上海市）為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件，通過(guò)填寫(xiě)表1，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思。〔實(shí)驗(yàn)儀器〕試管、膠頭滴管、鑷子〔實(shí)驗(yàn)藥品〕鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液表1方案所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式12解析：由于鐵是活潑金屬，而銅是不活潑金屬，因此可讓其與稀硫酸反應(yīng)觀察現(xiàn)象，也可利用鐵、銅與硫酸銅溶液反應(yīng)觀察現(xiàn)象的方法來(lái)驗(yàn)證。方案一：將鐵、銅片分別放入稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而銅則無(wú)現(xiàn)象，有關(guān)方程式為。方案二：將鐵、銅片放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，有紅色的銅覆蓋在鐵的表面，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，銅則不反應(yīng)，有關(guān)方程式為。五、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案例6（河南?。┠郴瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C.Cu、

Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀鹽酸解析：（A）中都不能與溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明沒(méi)有Fe活潑，但Cu和Ag的活潑性無(wú)法判斷。（B）中Fe能置換出溶液中的Cu，而Ag則不能，說(shuō)明Fe比Cu活潑，Cu比Ag活潑。（C）中Fe能和稀鹽酸反應(yīng)，Cu則不能，但Cu能置換出溶液中的Ag，說(shuō)明Fe比Cu活潑，Cu比Ag活潑。（D）中Cu不與溶液反應(yīng)，但能和溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明Cu不如Fe活潑，但比Ag活潑。因此方案（A）不可行。六、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究例7（四川?。┘淄瑢W(xué)為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動(dòng)性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。（1）請(qǐng)你幫助甲同學(xué)完善表2中的探究方案。實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應(yīng)___________②在①所得溶液中，插入________，充分反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得溶液中，插入________，充分反應(yīng)___________結(jié)論：金屬活動(dòng)性。寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。將鋁絲插入溶液前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。（2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的方案后，認(rèn)識(shí)只要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，還能得出活動(dòng)性的結(jié)論，乙同學(xué)要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________。（3）丙同學(xué)認(rèn)為要得到活動(dòng)性的結(jié)論，不必補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，只需將甲同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序?yàn)開(kāi)________。解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性，可知鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，可觀察到溶液中有氣泡出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，方程式為。反應(yīng)后①中得到溶液，由題給信息甲同學(xué)步驟②中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明插入的金屬?zèng)]有鐵活潑，即為銅絲。由步驟②中沒(méi)有反應(yīng)，故②所得溶液仍是溶液，在步驟③中插入鋁絲，發(fā)生反應(yīng)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色。由于金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，因此將鋁絲插入溶液前應(yīng)用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁，以便于能充分反應(yīng)。由于甲同學(xué)已證明了活動(dòng)性和，因此乙同學(xué)要得出活動(dòng)性的結(jié)論，只需再做一個(gè)把銅絲插入鹽酸中的實(shí)驗(yàn)即可。丙同學(xué)應(yīng)先在鹽酸中插入銅絲，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活潑性；再將鐵絲插入①所得溶液即鹽酸中反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性，最后把鋁絲插入②所得溶液即中反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性，綜上調(diào)整插入金屬的順序即可得出活動(dòng)性的結(jié)論。金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用

1、表的內(nèi)容及條件

金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金

金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用：酸、鹽與金屬，活動(dòng)順序定置換。

金屬與酸置換：“氫前金屬置換氫，氫后金屬不反應(yīng)”

金屬與鹽置換：“前換后、鹽可溶、鉀鈣鈉不可行、單質(zhì)鐵生成亞鐵鹽”；

2、判斷放出H2的多少

①

足量金屬、等量酸、放出H2一樣多

②

等量金屬、足量酸、放出H2的多少順序：Al、Mg、Na、Fe、Zn

③

四個(gè)字：

一價(jià)一氫

3、有關(guān)溶液質(zhì)量改變

（置換反應(yīng)）

只需要比較單質(zhì)的質(zhì)量

輕進(jìn)重出

輕

重進(jìn)輕出

重

4、判斷、證明金屬活動(dòng)順序

①

H+過(guò)量，無(wú)H前金屬，一定有H后金屬

②

某種金屬過(guò)量，它后面的金屬陽(yáng)離子不存在

③

某種金屬陽(yáng)離子過(guò)量，它前面的金屬不存在

.④

判斷金屬活動(dòng)性藥品的選用：“中間金屬，兩邊鹽”或“兩邊金屬，中間鹽”。

例：為證明Fe、Cu、Ag

的活動(dòng)性，應(yīng)選擇下列兩組試劑

①Fe、CuSO4、Ag

②FeSO4、Cu、AgNO3金屬活動(dòng)性順序是歷年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)，題目的難易不同，題型各異。因此對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。我們主要從以下幾個(gè)方面對(duì)其進(jìn)行理解。

1、掌握一個(gè)規(guī)律

規(guī)律是：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，該金屬的陽(yáng)離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子。

2、記住兩種應(yīng)用

（1）判斷金屬與酸反應(yīng)。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（2）判斷金屬與鹽的反應(yīng)。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。3、注意三個(gè)要點(diǎn)

（1）適用范圍

金屬活動(dòng)性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。

（2）判斷金屬跟酸反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)①酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強(qiáng)酸，不包括濃硫酸和硝酸等強(qiáng)氧化性酸。②金屬：鐵與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應(yīng)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。

（3）判斷金屬跟鹽反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)鹽：鹽必須是可溶的，因?yàn)榻饘倥c鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。金屬：鐵與鹽反應(yīng)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。4、把知識(shí)小結(jié)為韻語(yǔ)，朗朗上口，便于記憶

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。和酸來(lái)反應(yīng)，氫后難進(jìn)行。和鹽液反應(yīng)，前金換后金5、題例解析例1：不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（

）A．MgCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．ZnCl2解析鎂和鋅的活動(dòng)性位于氫前，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。鐵的活動(dòng)性位于氫前，但與鹽酸反應(yīng)只生成+2價(jià)的亞鐵鹽，不能生成+3價(jià)的鐵鹽。由于銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后不能與鹽酸反應(yīng)。答案：BC例2：用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如右圖所示(圖中橫、縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時(shí)間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。試回答：(1)曲線A表示的是

(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況。

(2)上述曲線圖除能說(shuō)明(1)的結(jié)論外，還可以得出另外兩個(gè)結(jié)論，

它們是

，

。解析

本題為金屬與酸反應(yīng)計(jì)算的結(jié)論開(kāi)放性試題。金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)酸的量不同，可能有兩種情況：（1）如果酸足量，由于鐵、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同；（2）如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定過(guò)量，相對(duì)原子質(zhì)量較大的金屬可能正好完全反應(yīng)。本題由圖示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，屬于第二種情況。答案(1)鋅(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等；稀硫酸均不足量；兩種金屬均過(guò)量(足量)；鐵一定有剩余，鋅可能有剩余。(其他合理答案均可)6、鞏固練習(xí)（1）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（

）

A．AgNO3

Cu(NO3)2

Fe(NO3)2

B．Cu(NO3)2

Fe(NO3)2

C．Fe(NO3)2

D．AgNO3

Fe(NO3)2（2）將質(zhì)量相等的a、b兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中a、b兩種元素的化合價(jià)相同）。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（

）

A．完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a＜bB．產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：a＞bC．相對(duì)原子質(zhì)量是：a＜bD．完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：a＜b答案

(1)C(2)D第三關(guān)：應(yīng)用關(guān)1．判斷金屬失電子能力的強(qiáng)弱例1：下列按失電子能力由易到難順序排列正確的是（）。A．K、Fe、Zn、HgB．K、Zn、H、HgC．Na、Mg、Ag、HgD．Zn、Ag、Cu、Hg分析：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，它在水溶液中就越易失電子。故只要熟記金屬活動(dòng)性順序表過(guò)了第一關(guān)，很自然會(huì)選出正確答案B。2．判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)例2：對(duì)于①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④MgSO4⑤FeCl2五種物質(zhì)，不能由相應(yīng)的金屬和酸直接反應(yīng)得到的是（填序號(hào)）分析：因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，Zn、Mg排在氫前，故Zn、Mg能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)分別得到；而Fe與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽FeCl2，Cu排在氫后面，不能與酸反應(yīng)。正確答案應(yīng)為①③。3．判斷金屬與化合物溶液是否發(fā)生反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。這里有幾點(diǎn)說(shuō)明：①金屬除K、Ca、Na之外；②此類反應(yīng)不受氫前氫后限制，如；③金屬化合物必須是可溶性的，如Cu和AgCl不發(fā)生反應(yīng)；④有鐵參加反應(yīng)的，最后生成的Fe顯+2價(jià)，如。例3：在的混合溶液中，加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留有的物質(zhì)是，濾液中含有。分析：因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中活動(dòng)性：Mg＞Fe＞Cu，所以在上述溶液中加入過(guò)量鐵粉，只能把溶液中的Cu2+完全置換出來(lái)，而置換不出Mg2+。故濾紙上有Fe和Cu（因鐵粉過(guò)量），濾液中含有4.確定未知金屬的活動(dòng)性順序例4：現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有X、Y發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；將Y投入X的化合物溶液中，有金屬X析出；將M投入N的化合物溶液中無(wú)任何變化。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。分析：由于X、Y由鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以X、Y排在H前面，又由于Y可置換出X，所以Y排在X的前面，將M投入N的化合物溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明N排在M前面。因此本題答案為：Y＞X＞N＞M。金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用--習(xí)題

練習(xí)1：下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（

）

A

K、Mg、Cu

B

Zn、Na、Hg

C

Fe、Zn、Al

D

Mg、Na、Cu

練習(xí)2、如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)

B.三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Y＞Z

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵練習(xí)3、金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的化合物溶液中，有無(wú)金屬析出的情況如下

含X化合物的溶液含Y化合物的溶液含Z化合物的溶液Ni無(wú)無(wú)

有Zn

無(wú)

有

有它們的金屬活動(dòng)性遞減的順序是

A.X

Zn

Ni

Y

Z

B.X

Y

Ni

Zn

Z

C.Z

Zn

Y

Ni

X

D.X

Zn

Y

Ni

Z

練習(xí)4、可由金屬和鹽酸反應(yīng)制取的物質(zhì)是（

）

A

FeCl3

B

AgCl

C

MgCl2

D

CuCl2

練習(xí)5、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（

）

A．Fe>Al>Mg>Zn

B．Mg>Al>Zn>Fe

C．Mg>Fe>Al>Zn

D．Zn>Fe>Mg>Al

練習(xí)6、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快，為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)速率的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①如圖所示，取A、B、C三支試管，分別加入2ml濃度相同的鹽酸；

②分別加入足量的質(zhì)量相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在三支試管口上。

回答下列問(wèn)題:

1.寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

2.氣體膨脹速度最快的是

(填試管序號(hào))

3.由該實(shí)驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂和鐵制取氫氣的主要原因

是

.

4.步驟2是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵,你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該

.

解析（1）鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣；

故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）三種金屬中，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；

故選A；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要求反應(yīng)速度不能太快，反應(yīng)太劇烈不宜于控制；也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需要太長(zhǎng)時(shí)間；鎂與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度太慢，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不選用這兩種金屬；

故答案為：鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，鐵反應(yīng)速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）本次探究是通過(guò)觀察氣球膨脹速度來(lái)判斷反應(yīng)快慢的，所以，加入金屬、在試管口套氣球等都要同時(shí)完成，否則氫氣逸散使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大誤差；

故答案為：分工合作，團(tuán)結(jié)協(xié)作等，以迅速并同時(shí)完成加入金屬和套上氣球的操作．（其他合理答案均可）練習(xí)7、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（

）

A

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

B

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

D

2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

練習(xí)8、下圖這幅漫畫(huà)反應(yīng)的是一個(gè)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，下列化學(xué)方程式符合漫畫(huà)情景的是A.

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

B.

CuO＋CO=Cu＋CO2

C.

H2＋CuO=Cu＋H2O

D.

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑練習(xí)9.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾。向?yàn)V液中加入一鐵片，未見(jiàn)鐵片有任何變化。濾液中的溶質(zhì)是

,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

個(gè)。

練習(xí)10、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：請(qǐng)你判斷這些方案是否可行？你的理由是什么？

方案①Fe、CuSO4溶液、Ag；

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe>Cu

Ag+CuSO4=不反應(yīng)

Cu>Ag