(完整版)金屬活動性順序表專題練習

初三化學金屬活動性順序表專題練習金屬活動性順序表的應用金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。1.金屬與酸發(fā)生反應（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。（2）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽。（3）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應生成，其余金屬則不能。2.金屬與鹽（金屬化合物溶液）發(fā)生置換反應（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生反應。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。縱觀各省市中考試題，概括起來主要有以下幾種類型。一、判斷金屬與酸（或鹽溶液）能否發(fā)生反應例1（連云港市）5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（）A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.鹽酸D.硝酸鈉溶液解析：在金屬活動性順序表中，金排在氫的后面，不與鹽酸反應：銅鋅合金中的鋅能置換出鹽酸中的氫，會有氣泡產(chǎn)生。銅和鋅都比銀活潑，能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面的顏色發(fā)生變化；鋅也能置換也硫酸銅溶液中的銅，溶液的顏色會發(fā)生變化。故不能與銅鋅合金發(fā)生反應的為硝酸鈉，因此一定不會用D。二、判斷未知金屬的活動性大小例2（南京市）小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性順序，做了以下實驗：（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（）A．X＞Y＞（H）＞ZB．X＞Y＞Ag＞ZC．X＞Y＞Z＞AgD．X＞（H）＞Y＞Z解析：由金屬活動性順序可知：排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金屬從其溶液中置換出來；排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。據(jù)此由（1）推知：X排在H的前面，Y排在H的后面，即活動性：X>Y；由（2）知Y的活動性比Ag強，Ag比Z強，即Y>Ag>Z；綜上則有X>H>Y>Ag>Z，故正確答案為B、D。三、判斷金屬與酸反應速率例4（天津市）用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應所用時間的關(guān)系如圖1所示。則下列說法中不正確的是（）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余解析：金屬的活潑性越強，越容易與酸發(fā)生置換反應，生成氫氣的速率越大。同價態(tài)的不同金屬與酸反應產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時，金屬的相對原子質(zhì)量越大，消耗金屬的質(zhì)量就越多，反之就越少。由圖象可知a比b反應速率快，a、b產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。由于在金屬活動性順序中鋅比鐵活潑，故a為鋅，b為鐵；由于等質(zhì)量的鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故鹽酸都已反應完全，再鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，故消耗鋅的質(zhì)量比鐵多，鋅有可能恰好完全反應，也可能有剩余，但鐵肯定有剩余。故應選D。四、設(shè)計實驗驗證金屬的活動性例5（上海市）為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件，通過填寫表1，完成對實驗方案的構(gòu)思?！矊嶒瀮x器〕試管、膠頭滴管、鑷子〔實驗藥品〕鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液表1方案所選藥品有關(guān)化學方程式12解析：由于鐵是活潑金屬，而銅是不活潑金屬，因此可讓其與稀硫酸反應觀察現(xiàn)象，也可利用鐵、銅與硫酸銅溶液反應觀察現(xiàn)象的方法來驗證。方案一：將鐵、銅片分別放入稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應有氣泡產(chǎn)生，而銅則無現(xiàn)象，有關(guān)方程式為。方案二：將鐵、銅片放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅溶液反應，有紅色的銅覆蓋在鐵的表面，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，銅則不反應，有關(guān)方程式為。五、評價實驗方案例6（河南省）某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認為不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C.Cu、

Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀鹽酸解析：（A）中都不能與溶液反應，只能說明沒有Fe活潑，但Cu和Ag的活潑性無法判斷。（B）中Fe能置換出溶液中的Cu，而Ag則不能，說明Fe比Cu活潑，Cu比Ag活潑。（C）中Fe能和稀鹽酸反應，Cu則不能，但Cu能置換出溶液中的Ag，說明Fe比Cu活潑，Cu比Ag活潑。（D）中Cu不與溶液反應，但能和溶液發(fā)生置換反應，說明Cu不如Fe活潑，但比Ag活潑。因此方案（A）不可行。六、進行實驗探究例7（四川?。┘淄瑢W為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。（1）請你幫助甲同學完善表2中的探究方案。實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應___________②在①所得溶液中，插入________，充分反應無明顯現(xiàn)象③在②所得溶液中，插入________，充分反應___________結(jié)論：金屬活動性。寫出①中反應的化學方程式：________。將鋁絲插入溶液前應進行的操作是__________。（2）乙同學看到甲同學的方案后，認識只要再補充一個實驗，還能得出活動性的結(jié)論，乙同學要補充的實驗是________。（3）丙同學認為要得到活動性的結(jié)論，不必補做實驗，只需將甲同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序為_________。解析：根據(jù)金屬活動性，可知鐵能和稀鹽酸反應，可觀察到溶液中有氣泡出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，方程式為。反應后①中得到溶液，由題給信息甲同學步驟②中無明顯現(xiàn)象，說明插入的金屬沒有鐵活潑，即為銅絲。由步驟②中沒有反應，故②所得溶液仍是溶液，在步驟③中插入鋁絲，發(fā)生反應，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。由于金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜，具有較強的抗腐蝕性，因此將鋁絲插入溶液前應用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁，以便于能充分反應。由于甲同學已證明了活動性和，因此乙同學要得出活動性的結(jié)論，只需再做一個把銅絲插入鹽酸中的實驗即可。丙同學應先在鹽酸中插入銅絲，無明顯現(xiàn)象，說明活潑性；再將鐵絲插入①所得溶液即鹽酸中反應，說明活動性，最后把鋁絲插入②所得溶液即中反應，說明活動性，綜上調(diào)整插入金屬的順序即可得出活動性的結(jié)論。金屬活動順序表的應用

1、表的內(nèi)容及條件

金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金

金屬活動順序表的應用：酸、鹽與金屬，活動順序定置換。

金屬與酸置換：“氫前金屬置換氫，氫后金屬不反應”

金屬與鹽置換：“前換后、鹽可溶、鉀鈣鈉不可行、單質(zhì)鐵生成亞鐵鹽”；

2、判斷放出H2的多少

①

足量金屬、等量酸、放出H2一樣多

②

等量金屬、足量酸、放出H2的多少順序：Al、Mg、Na、Fe、Zn

③

四個字：

一價一氫

3、有關(guān)溶液質(zhì)量改變

（置換反應）

只需要比較單質(zhì)的質(zhì)量

輕進重出

輕

重進輕出

重

4、判斷、證明金屬活動順序

①

H+過量，無H前金屬，一定有H后金屬

②

某種金屬過量，它后面的金屬陽離子不存在

③

某種金屬陽離子過量，它前面的金屬不存在

.④

判斷金屬活動性藥品的選用：“中間金屬，兩邊鹽”或“兩邊金屬，中間鹽”。

例：為證明Fe、Cu、Ag

的活動性，應選擇下列兩組試劑

①Fe、CuSO4、Ag

②FeSO4、Cu、AgNO3金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。

1、掌握一個規(guī)律

規(guī)律是：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子。

2、記住兩種應用

（1）判斷金屬與酸反應。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（2）判斷金屬與鹽的反應。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。3、注意三個要點

（1）適用范圍

金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應，超出此范圍則不一定適用。

（2）判斷金屬跟酸反應時的要點①酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強酸，不包括濃硫酸和硝酸等強氧化性酸。②金屬：鐵與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應，生成+2價的亞鐵鹽。

（3）判斷金屬跟鹽反應時的要點鹽：鹽必須是可溶的，因為金屬與鹽的反應必須在溶液中進行。金屬：鐵與鹽反應，生成+2價的亞鐵鹽。4、把知識小結(jié)為韻語，朗朗上口，便于記憶

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫后難進行。和鹽液反應，前金換后金5、題例解析例1：不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質(zhì)是（

）A．MgCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．ZnCl2解析鎂和鋅的活動性位于氫前，能與鹽酸發(fā)生反應生成相應的鹽和氫氣。鐵的活動性位于氫前，但與鹽酸反應只生成+2價的亞鐵鹽，不能生成+3價的鐵鹽。由于銅在金屬活動性順序中位于氫后不能與鹽酸反應。答案：BC例2：用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如右圖所示(圖中橫、縱坐標分別表示反應的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。試回答：(1)曲線A表示的是

(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。

(2)上述曲線圖除能說明(1)的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，

它們是

，

。解析

本題為金屬與酸反應計算的結(jié)論開放性試題。金屬與酸反應，根據(jù)酸的量不同，可能有兩種情況：（1）如果酸足量，由于鐵、鋅的相對原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同；（2）如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，相對原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對原子質(zhì)量較大的金屬可能正好完全反應。本題由圖示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，屬于第二種情況。答案(1)鋅(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等；稀硫酸均不足量；兩種金屬均過量(足量)；鐵一定有剩余，鋅可能有剩余。(其他合理答案均可)6、鞏固練習（1）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（

）

A．AgNO3

Cu(NO3)2

Fe(NO3)2

B．Cu(NO3)2

Fe(NO3)2

C．Fe(NO3)2

D．AgNO3

Fe(NO3)2（2）將質(zhì)量相等的a、b兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中a、b兩種元素的化合價相同）。下列有關(guān)描述錯誤的是（

）

A．完全反應所需的時間：a＜bB．產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：a＞bC．相對原子質(zhì)量是：a＜bD．完全反應后所得溶液的質(zhì)量：a＜b答案

(1)C(2)D第三關(guān)：應用關(guān)1．判斷金屬失電子能力的強弱例1：下列按失電子能力由易到難順序排列正確的是（）。A．K、Fe、Zn、HgB．K、Zn、H、HgC．Na、Mg、Ag、HgD．Zn、Ag、Cu、Hg分析：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它在水溶液中就越易失電子。故只要熟記金屬活動性順序表過了第一關(guān)，很自然會選出正確答案B。2．判斷金屬與酸是否發(fā)生反應例2：對于①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④MgSO4⑤FeCl2五種物質(zhì)，不能由相應的金屬和酸直接反應得到的是（填序號）分析：因為在金屬活動性順序中，Zn、Mg排在氫前，故Zn、Mg能與鹽酸或稀硫酸反應分別得到；而Fe與酸反應生成亞鐵鹽FeCl2，Cu排在氫后面，不能與酸反應。正確答案應為①③。3．判斷金屬與化合物溶液是否發(fā)生反應在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。這里有幾點說明：①金屬除K、Ca、Na之外；②此類反應不受氫前氫后限制，如；③金屬化合物必須是可溶性的，如Cu和AgCl不發(fā)生反應；④有鐵參加反應的，最后生成的Fe顯+2價，如。例3：在的混合溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后過濾，在濾紙上留有的物質(zhì)是，濾液中含有。分析：因為在金屬活動性順序中活動性：Mg＞Fe＞Cu，所以在上述溶液中加入過量鐵粉，只能把溶液中的Cu2+完全置換出來，而置換不出Mg2+。故濾紙上有Fe和Cu（因鐵粉過量），濾液中含有4.確定未知金屬的活動性順序例4：現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有X、Y發(fā)生反應并產(chǎn)生氣泡；將Y投入X的化合物溶液中，有金屬X析出；將M投入N的化合物溶液中無任何變化。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是。分析：由于X、Y由鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，所以X、Y排在H前面，又由于Y可置換出X，所以Y排在X的前面，將M投入N的化合物溶液中無任何變化，說明N排在M前面。因此本題答案為：Y＞X＞N＞M。金屬活動性順序及其應用--習題

練習1：下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（

）

A

K、Mg、Cu

B

Zn、Na、Hg

C

Fe、Zn、Al

D

Mg、Na、Cu

練習2、如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是（

）

A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應

B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵練習3、金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的化合物溶液中，有無金屬析出的情況如下

含X化合物的溶液含Y化合物的溶液含Z化合物的溶液Ni無無

有Zn

無

有

有它們的金屬活動性遞減的順序是

A.X

Zn

Ni

Y

Z

B.X

Y

Ni

Zn

Z

C.Z

Zn

Y

Ni

X

D.X

Zn

Y

Ni

Z

練習4、可由金屬和鹽酸反應制取的物質(zhì)是（

）

A

FeCl3

B

AgCl

C

MgCl2

D

CuCl2

練習5、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（

）

A．Fe>Al>Mg>Zn

B．Mg>Al>Zn>Fe

C．Mg>Fe>Al>Zn

D．Zn>Fe>Mg>Al

練習6、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速率越快，為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應速率的快慢，某研究性學習小組設(shè)計了如下實驗：

①如圖所示，取A、B、C三支試管，分別加入2ml濃度相同的鹽酸；

②分別加入足量的質(zhì)量相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在三支試管口上。

回答下列問題:

1.寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式

2.氣體膨脹速度最快的是

(填試管序號)

3.由該實驗可知,實驗室一般選用鋅而不選用鎂和鐵制取氫氣的主要原因

是

.

4.步驟2是實驗獲得成功的關(guān)鍵,你認為在操作過程中小組成員之間應該

.

解析（1）鐵與鹽酸反應，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣；

故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）三種金屬中，鎂的活動性最強，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；

故選A；

（3）實驗室制取氣體時要求反應速度不能太快，反應太劇烈不宜于控制；也不能反應速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應太快、鐵反應速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬；

故答案為：鋅反應速度適中，容易控制（或鎂反應速度太快，鐵反應速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）本次探究是通過觀察氣球膨脹速度來判斷反應快慢的，所以，加入金屬、在試管口套氣球等都要同時完成，否則氫氣逸散使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大誤差；

故答案為：分工合作，團結(jié)協(xié)作等，以迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作．（其他合理答案均可）練習7、下列反應的化學方程式中，正確的是（

）

A

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

B

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

D

2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

練習8、下圖這幅漫畫反應的是一個常見的化學反應，下列化學方程式符合漫畫情景的是A.

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

B.

CuO＋CO=Cu＋CO2

C.

H2＋CuO=Cu＋H2O

D.

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑練習9.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應停止后過濾。向濾液中加入一鐵片，未見鐵片有任何變化。濾液中的溶質(zhì)是

,發(fā)生的化學反應有

個。

練習10、某化學興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：請你判斷這些方案是否可行？你的理由是什么？

方案①Fe、CuSO4溶液、Ag；

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe>Cu

Ag+CuSO4=不反應

Cu>Ag