2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)：11化學(xué)計算方法與技巧解讀

【專題十一】化學(xué)計算與技巧考點1守恒法守恒法就是化學(xué)變化過程中存在的某些守恒關(guān)系，如：1.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒、能量守恒、電荷守恒。2.化合物中元素正負化合價總數(shù)絕對值相等(化合價守恒)、電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)守恒。方法點擊化學(xué)計算中，“守恒”無處不在，運用守恒法可以提高解題的速率，又可以提高解題的準確性，所以只要看到化學(xué)計算，就想到守恒。例：1.質(zhì)量守恒法例：0.1mol某烴與1mol過量氧氣混合，充分燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標準狀況下為16.8L。求烴的化學(xué)式。解析：設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy,摩爾質(zhì)量為ag·mol-1,因為最后逸出的氣體不僅包括反應(yīng)剩余的O2，也包括烴燃燒產(chǎn)物CO2和水蒸氣與Na2O2反應(yīng)放出的O2。烴的質(zhì)量+m(O2)=Na2O2的增重+m(逸出氣體)0.1mol×ag·mol-1+32g·mol-1×1mol=15g+32g·mol-1×16.8L/22.4L·mol-1解得a=70，烴的式量為70，=5余10，烴的化學(xué)式為C5H10。2.原子(或離子)守恒例：用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物質(zhì)的量之比為()A.1∶3B.2∶1C解析：設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量為x、y，由反應(yīng)前后C原子和Na+守恒可知，可得方程組：解得即所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為1∶3。3.電子守恒例：在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物為和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需的PbO2物質(zhì)的量為____________。解析：本題考查氧化還原反應(yīng)。解題的關(guān)鍵是抓住電子守恒進行計算：1.0mol×(6－3)=x×(4－2)，得x=1.5mol。4.電荷守恒例如：在硫酸鋁和硫酸鉀、明礬的混合物中，若c()=0.2mol·L-1,當加入等體積的0.2mol·L-1KOH溶液時，生成的沉淀又恰好溶解為止，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是()A.0.2B.0.25C.0.3解析：方法1：原混合液中含有的陽離子是K+、Al3+，陰離子是，加入KOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是Al3++4OH-====+2H2O，所以原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度是c(Al3+)=c(K+)=×0.2mol·L-1=0.05mol·L-1方法2：根據(jù)電荷守恒有：3c(Al3+)+c(K+)=2c()推出：c(K+)=2c()-3c(Al3+)=0.25mol·L-1考點2差量法差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量發(fā)生的變化，這個差量可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。差量法就是借助差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比這種比例關(guān)系，解決一定量變的計算題。方法點擊例如:某一元醇10g與乙酸反應(yīng)生成酯13.2g，同時回收醇1.0g，則該醇的式量是()A.74B.88C.90解析：醇與乙酸反應(yīng)生成酯和水，則乙酸和水的質(zhì)量差等于酯和醇的質(zhì)量差，設(shè)該醇的式量為x,則有：R—OH+CH3COOHCH3COOR+H2OΔmX6018429g(13.2-9)g=4.2g差量法是建立在化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)之上的，反應(yīng)前后的量差與反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)直接相關(guān)，在計算時，若能將反應(yīng)前后單位統(tǒng)一，配合成套，只需將差量當成一種特殊的“生成物”即可?？键c3關(guān)系式法關(guān)系式法是對于多步進行的連續(xù)的反應(yīng)，前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。關(guān)系式法計算方便、準確。方法點擊可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。例：將5.6g鐵溶于足量鹽酸中，蒸發(fā)至干并在空氣中灼燒至恒重，最后得到固體的質(zhì)量最接近于()A.8.0gB.19.2gC.