吉林省長(zhǎng)春市普通高中2023年化學(xué)高二下期末統(tǒng)考試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．X2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑2、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥，薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)3、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．4、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是A．醋酸 B．鄰二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精5、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1306、青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程：下列說(shuō)法不正確的是A．靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2 B．浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種 D．1mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4molH27、下列有機(jī)物中，符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．8、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)10、下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤11、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的是（）A．SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C．煤的干餾、海水中提取碘的過(guò)程都包括化學(xué)變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA13、下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是()A．進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸14、某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·7H2O晶體B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋15、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸A．A B．B C．C D．D16、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為_(kāi)___。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是____(填序號(hào))。aA的相對(duì)分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。19、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。20、某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學(xué)利用如圖中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳→_______________，A中生成NO的化學(xué)方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；(4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。21、(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(4)已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=＋141kJ/mol則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=__________________。(5)在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學(xué)式）（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。(7)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a_________0.01mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑:Z2-＞W(wǎng)-，依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯(cuò)誤；B、氯元素非金屬性強(qiáng)于硅，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯(cuò)誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。2、A【解析】試題分析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物，A正確；B.薄荷醇的分子中不存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，不可能有12個(gè)原子處于同一平面上，B錯(cuò)誤；C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為酮，得不到醛，C錯(cuò)誤；D.分子中只有羥基，薄荷醇不能發(fā)生聚合反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3、B【解析】

A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯(cuò)誤；B、該裝置是過(guò)濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯(cuò)誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有官能團(tuán)羧基，屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B．鄰二甲苯中只含有C、H元素，屬于芳香烴，不屬于烴的衍生物，B正確；C．四氯化碳為甲烷的氯代產(chǎn)物，含有官能團(tuán)氯原子，屬于烴的衍生物，C錯(cuò)誤；D．酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇含有官能團(tuán)羥基，屬于烴的衍生物，D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.6、C【解析】

A.根據(jù)題干中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2，故A正確；B.浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可以看作是-O-R被羥基取代，故B正確；C.因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)不對(duì)稱，二氯代物一共有6種，故C錯(cuò)誤；D.吲哚酚分子中含有一個(gè)苯環(huán)及一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4molH2，故D正確，故選C?！军c(diǎn)睛】在確定吲哚酚的苯環(huán)上二氯代物的種類時(shí)，苯環(huán)上能發(fā)生取代的氫原子按照順序編號(hào)為1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6種情況。7、C【解析】

分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說(shuō)明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說(shuō)明氫原子個(gè)數(shù)比為：3：2，據(jù)此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯(cuò)誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯(cuò)誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯(cuò)誤；答案選C.8、A【解析】

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。9、B【解析】

A.MgCl2溶液電解不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g；B.FeCl2與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；C.酸性：苯酚>HCO3-；D.蔗糖是非還原性糖?！驹斀狻緼.用惰性電極電解MgCl2溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g，A錯(cuò)誤；B.FeCl2具有還原性，與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，B正確；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強(qiáng)，所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液，不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯酚，C錯(cuò)誤；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至開(kāi)始產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，得到的溶液為銀氨溶液，但由于蔗糖分子中無(wú)醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的涉及的知識(shí)，涉及常見(jiàn)元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的綜合利用，明確物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)狀態(tài)的關(guān)系及反應(yīng)條件、物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱即可解答。10、B【解析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會(huì)引入新的雜質(zhì)；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質(zhì)的試劑正確的是②④⑤，本題選B。11、C【解析】試題分析：A．SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會(huì)導(dǎo)致大氣污染，錯(cuò)誤；B．熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，錯(cuò)誤；C．煤的干餾、海水中提取碘的過(guò)程都有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此都包括化學(xué)變化，正確；D．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正誤判斷的知識(shí)。12、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量為=3mol，所含氧原子數(shù)為3NA，C正確；D.2.4gMg物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解析】A、進(jìn)入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C、若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，若將水倒入濃硫酸中會(huì)造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【解析】

A、亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來(lái)制備FeSO4·7H2O，故A錯(cuò)誤；B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱煮沸制備Fe(OH)3膠體，將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)將鐵粉加入稀硫酸中探究鐵的活潑性，故C錯(cuò)誤；D、銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故D正確；答案選D。15、D【解析】

此題要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來(lái)，氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小；容器內(nèi)氣體增多，氣壓增大?！驹斀狻緼.NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯(cuò)誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)形成的條件及判斷的知識(shí)。從此題實(shí)驗(yàn)來(lái)看，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會(huì)引起氣壓的變化就可以形成噴泉。16、C【解析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4C8H8O2酯類bc【解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來(lái)可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻浚?）由核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計(jì)算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個(gè)碳原子中有6個(gè)C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團(tuán)，可推測(cè)含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個(gè)甲基，因?yàn)榧谆系臍湓佑?個(gè)，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【點(diǎn)睛】本題考查測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計(jì)算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。18、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。19、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過(guò)程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過(guò)程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。20、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中，即裝置的連接順序?yàn)锳→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)CO2是否除盡；(3)NO會(huì)污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+