高一化學(xué)必修期中復(fù)習(xí)

高一化學(xué)必修期中復(fù)習(xí)課件PPT第1頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1．質(zhì)子、中子、電子三者在數(shù)量、質(zhì)量和電性上的相互關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類(3)代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子。(4)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。例:已知A2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（）A.BC.D.第2頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2．核外電予排布的一般規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2；(2)最外層不超過(guò)8個(gè)電子(只有第一層時(shí)最多2個(gè)電子)；次外層不超過(guò)18個(gè)電子。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低(離核最近)的電子層里。第3頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3．元素周期律的實(shí)質(zhì)及內(nèi)容：(1)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。(2)元素周期律包括三個(gè)方面，一是核外電子排布，二是原子半徑，三是元素主要化合價(jià)。例2：．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化第4頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4.幾種關(guān)系量(1)最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價(jià)數(shù)(2)｜負(fù)化合價(jià)｜＋｜最高正化合價(jià)｜=8(對(duì)非金屬而言，金屬無(wú)負(fù)化合價(jià))例3：.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R第5頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四5．金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷原則金屬性強(qiáng)弱的判斷原則①元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易或反應(yīng)的劇烈程度②元素的單質(zhì)的還原性(或離子的氧化性)③元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化物的堿性強(qiáng)弱④置換反應(yīng)第6頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四非金屬性強(qiáng)弱判斷原則①與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱③單質(zhì)的氧化性(或離子的還原性)強(qiáng)弱④置換反應(yīng)注意：金屬性的強(qiáng)弱不等于還原性的強(qiáng)弱，同理非金屬性的強(qiáng)弱不等于氧化性的強(qiáng)弱。例如I－有較強(qiáng)的還原性而不是金屬性；Ag+有氧化性而不是非金屬性。第7頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例4：下列遞變規(guī)律不正確的是

（）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子序數(shù)依次減小

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高例5：已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)c＞bB.離子的還原性Y2－＞Z－

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W第8頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例6：有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子氧化性比B的氧化性弱，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（）A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>C例7：能說(shuō)明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是（）A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B.A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)D.A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)第9頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四6．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期：由電子層數(shù)決定，7個(gè)橫行為7個(gè)周期。短周期指1、2、3三個(gè)周期；長(zhǎng)周期有4、5、6三個(gè)周期；第7周期未排滿，稱作不完全周期。(2)族：18個(gè)縱行，共16個(gè)族：7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族，1個(gè)第Ⅷ族。例8：．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素（）A.一定是金屬元素 B.一定是ⅡA族元素C.一定是過(guò)渡元素D.可能是金屬也可能不是金屬元素第10頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）A.Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性例10：已知a為IA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a．b為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是() A．n=m+12 B．n=m+26 C．n=m+10 D．n=m+2 第11頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四7．由序數(shù)確定位置的方法由給定的原子序數(shù)與就近的稀有氣體元素的原子序數(shù)的差值推出所在周期與族。例11：．不查元素周期表，根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷原子序數(shù)為56的元素在周期表中處于()A．第五周期第VIAB．第五周期第ⅡAC．第六周期第IAD．第六周期第ⅡA第12頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四8．元素周期表的規(guī)律第13頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例12：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,正確的是（）

A.酸性強(qiáng)弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半徑大小:Na＞S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-例13：下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S第14頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例14：在原子序數(shù)1—20號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。（3）原子半徑最小的元素是___________。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是__________。（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。第15頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四9．微粒半徑的大?。篴．同周期元素(除稀有氣體元素)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。b．同主族元素的原子半徑、陰、陽(yáng)離子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。c．同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。d．同電子層結(jié)構(gòu)的各種微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。第16頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例15：．下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF例16：.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（）A.微粒半徑大小關(guān)系是X>YB.z一定是稀有氣體元素C.原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XD.微粒半徑關(guān)系是Xn-<Yn+第17頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四10．核素與同位素同位素的特征：質(zhì)量數(shù)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；例17：下列屬于同位素的一組是（）水和重水B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚D.40K、40Ca例18：同種元素的不同微粒，它們的（）A.核外電子數(shù)一定相等B.中子數(shù)一定相等C.質(zhì)子數(shù)一定相等D.化學(xué)性質(zhì)不一定相同第18頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四11．離子鍵(1)定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。(2)成鍵條件：a．IA、ⅡA族的金屬元素與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素。b．金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原子團(tuán)之間(如Na+與0H—、SO42-等)。c.銨鹽第19頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四12．共價(jià)鍵(1)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。(2)形成元素：非金屬與非金屬原子間；某些不活潑金屬與非金屬之間。(3)非極性共價(jià)鍵與極性共價(jià)鍵例19：下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A.Na2O2B.NH3

C.CaCl2D.HCl例20：下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．SiCl4

C．H2OD．PCl5第20頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四13.電子式常見(jiàn)的電子式書(shū)寫(xiě)：①N2NH3CO2H2O2H2O②NaClMgCl2NaOHNa2O2NH4Cl③CaCl2

形成過(guò)程：HCl形成過(guò)程：第21頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四必修二第二章第22頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1.知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

例1.1molH–I鍵的鍵能是299KJ。1molI–I鍵的鍵能是151KJ，1molH–H鍵的鍵能是436KJ，則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.可逆反應(yīng)例2.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多第23頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2.知道反應(yīng)吸熱還是放熱取決于什么

例3．下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量第24頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3.知道常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

例4．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．氫氧化鉀和硫酸中和D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？第25頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例5.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多第26頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4.充分燃燒的條件？例6．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出第27頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四5.什么樣的化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池？15.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；第28頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四6.原電池的反應(yīng)原理？例7.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A．不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小第29頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四7.原電池正負(fù)極判斷？例8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2===Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.Ag B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn第30頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四8.金屬性強(qiáng)弱判斷？例9.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)锳.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X第31頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四9.會(huì)設(shè)計(jì)原電池裝置？例10.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4第32頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四10.構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快

例11.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,反應(yīng)速率最快的是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)第33頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是第34頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四11.燃料電池的電極方程式的書(shū)寫(xiě)

2H2+O2=2H2O電解質(zhì)是酸性:電解質(zhì)是堿性:第35頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四12.有關(guān)原點(diǎn)池的計(jì)算問(wèn)題

例13．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？第36頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四13.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

例14．在2L的密閉容器中，充人2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

。第37頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四14.會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小

例15.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·s

C．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s第38頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例16.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液第39頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

例17．在反應(yīng)：C+CO2===2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④第40頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期四16