2022高考化學二輪復習600分沖刺第二講物質的組成性質和分類

第一部分專題整合突破專題一基本概念第二講物質的組成、性質和分類高考點擊[最新考綱][考向分析]1.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系2.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系4.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號5.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷元素的化合價6.知道膠體是一種常見的分散系本專題以考查考生對知識的識記，再現(xiàn)能力為主，題型主要為選擇題；此類題目主要以社會熱點及傳統(tǒng)文化中包括的化學知識為考查方向高頻考點、分層突破1．(2017·北京，6)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是(

)考點一物質的組成和分類A

真題感悟——悟真題、明方向[解析]

瓷器的主要成分為硅酸鹽，屬于無機物，A項正確。絲綢的主要成分為蛋白質，屬于有機物，B項錯誤；茶葉的主要成分為茶多酚(屬于酚類)、生物堿、氨基酸、有機酸等，屬于有機物，C項錯誤；中草藥成分復雜，通常含有糖類、氨基酸、蛋白質、油脂、維生素、有機酸、生物堿等，其主要成分屬于有機物，D項錯誤。2．(2018·江蘇，6)下列有關物質性質的敘述一定不正確的是(

)A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2[解析]

A錯：Fe3＋遇SCN－溶液顯紅色。A3．(2018·江蘇，3)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(

)A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑[解析]

D對：CaO無毒，能與水反應生成Ca(OH)2，常用作食品干燥劑。A錯：NaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應，可用于中和胃酸，但與NaHCO3受熱易分解無關。B錯：SiO2制光導纖維是利用了SiO2可以對光進行折射和全反射，與其熔點和硬度無關。C錯：Al2O3的熔點很高，可用作耐高溫材料，與Al2O3的兩性無關。D4．(2016·全國Ⅱ，26)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)聯(lián)氨分子的電子式為______________，其中氮的化合價為_______。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_____________________________________。－22NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O?知能補漏1．警惕物質組成、分類中的“四大誤區(qū)”(1)誤認為由同種元素組成的物質一定是純凈物。①某物質可能由一種元素的不同單質混合而成。如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。②分子式相同的化合物可能存在同分異構體。如C4H10的結構有兩種，正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。

核心突破——補知能、學方法2．拓展延伸高中化學涉及的基本概念比較多，可設題的角度還有：(1)反應類型：四大基本反應類型、氧化還原反應等。(2)物質概念：電解質和非電解質，強電解質和弱電解質，溶液、膠體和濁液，酸性氧化物和堿性氧化物，酸、堿和鹽，羧酸、醇和酯，同位素、同素異形體、同系物和同分異構體等。(3)理論概念：化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，原電池、電解池、精煉池、電鍍池，燃燒熱、中和熱和反應熱，氧化還原反應方程式、熱化學方程式等。對于以上概念必須弄清本質，通過同類對比法學習，在辨析和應用時才能得心應手。3．辨析比較“四同”辨析四同同位素同素異形體同系物同分異構體研究對象核素(原子)單質有機物化合物相同或相似質子數(shù)元素結構分子式不同中子數(shù)結構分子式相差n(n≠0)個CH2結構化學性質幾乎完全相同相似相似可能相似，也可能不同實例1H、D(2H)、T(3H)；12C、13C、14CO2與O3；白磷與紅磷；金剛石與石墨、C60CH4與C2H6；CH3OH與CH3CH2OH乙醇與二甲醚；正丁烷與異丁烷4.防范物質組成、分類中的易錯點(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸(

)(2)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵(

)(3)鹽中一定含金屬元素(

)(4)能導電的一定是電解質，不導電的一定是非電解質(

)(5)強電解質的導電性一定大于弱電解質的導電性(

)(6)同種元素組成的物質一定是純凈物(

)(7)強堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物(

)×√×××××1．(2019·臨沂二模)下列古詩中加點字對應的化學物質及相關說法均正確的是(

)C

備考驗證——練典題、重應用選項詩句相關物質相關說法A春蠶到死方盡纖維素高分子化合物B炬成灰淚始干脂肪烴不飽和烴C滄海月明有淚碳酸鈣強電解質D藍田日暖生煙二氧化硅兩性氧化物[解析]

“春蠶到死絲方盡”中的絲的主要成分為蛋白質，A錯誤；蠟是石油分餾出來的，主要成分是飽和脂肪烴，B錯誤；“滄海月明珠有淚”中珠的主要成分是碳酸鈣，是強電解質，C正確；“藍田日暖玉生煙”中玉的主要成分是SiO2，SiO2是酸性氧化物，D錯誤。2．分類法是研究化學的一種重要方法，下列物質歸類錯誤的是(

)A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4B．干燥劑：堿石灰、硅膠、無水氯化鈣C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3D．危險化學品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀[解析]

H3PO4不是氧化性酸，A錯誤；堿石灰(氧化鈣與氫氧化鈉的混合物)、硅膠、無水氯化鈣都具有吸水性，可用作干燥劑，B正確；SiO2、Cl2O(其對應的含氧酸是HClO)、CrO3(其對應的含氧酸是H2CrO4)都是酸性氧化物，C正確；天然氣、金屬鈉易燃，氯酸鉀易爆炸，都屬于危險化學品，D正確。A3．(2019·河北石家莊二模)分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下列分類標準合理的是(

)①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①③ B．②④C．①②④ D．②③④B[解析]

①根據(jù)酸電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，故①錯誤；②有電子轉移的反應為氧化還原反應，無電子轉移的反應為非氧化還原反應，故②正確；③根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯誤；④根據(jù)反應過程吸熱還是放熱將化學反應分為吸熱反應和放熱反應，吸熱反應ΔH>0，放熱反應ΔH<0，故④正確。1．(2019天津理綜，1)化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是(

)A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質燃料乙醇B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C．利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水考點二物質的變化D

真題感悟——悟真題、明方向[解析]

利用廢棄的秸稈生產(chǎn)乙醇的過程中，秸稈中的纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖再轉化成乙醇，A項不符合題意；利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料的過程中，發(fā)生加聚反應或縮聚反應，B項不符合題意；利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物的過程中，發(fā)生了化學反應，C項不符合題意；利用反滲透膜從海水中分離出淡水，屬于物理變化，D項符合題意。2．(2019·江蘇，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(

)A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁[解析]

A項，因為NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正確；C項，SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，錯誤；D項，電解Al2O3獲得鋁，不是因為Al2O3具有兩性，錯誤。B3．(2018·北京，6)下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是(

)B[解析]

A項，甲醇在低溫條件下制氫氣有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；B項，核聚變不是化學變化，符合題意；C項，偏二甲肼用作火箭燃料燃燒，屬于化學變化，不符合題意；可燃冰作燃料燃燒，屬于化學變化，不符合題意。4．(2016·全國卷Ⅲ，7)化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是(

)B選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記?知能補漏1．全面認識物理變化和化學變化(1)從宏觀角度看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里有新物質生成是原子進行了重新組合，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。

核心突破——補知能、學方法(2)從微觀角度看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但都屬于物理變化。(3)從能量角度看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散無能量變化。2．牢記物質變化過程中的“三餾”“四色”“五解”“十四化”物理變化化學變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應①顯色反應②顏色反應③指示劑變色反應五解潮解①分解②電解③水解④裂解十四化①熔化②汽化③液化④升華①氫化②氧化③鹵化④風化⑤炭化⑥鈍化⑦硝化⑧皂化⑨酯化⑩裂化3.突破物質變化中的易錯點(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)有舊化學鍵的斷裂，同時有新化學鍵形成的變化是化學變化(

)(2)只要有化學鍵斷裂，就一定發(fā)生化學變化(

)(3)只要有顏色變化的變化一定是化學變化(

)(4)同素異形體之間的轉化是化學變化(

)(5)同位素之間的轉化是化學變化(

)(6)節(jié)日燃放煙花只涉及物理變化(

)√××√××?方法指導物質變化的認識誤區(qū)(1)誤認為有新物質生成、有化學鍵斷裂的變化就是化學變化，如16O轉化為18O、NaCl溶于水都不屬于化學變化。(2)誤認為同素異形體之間的轉化為物理變化，如石墨轉化為金剛石、O2轉化為O3均為化學變化，并且為有單質參加或生成的化學反應，但不是氧化還原反應。(3)蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉或硫酸銅溶液均有沉淀生成，前者為蛋白質的鹽析，為物理變化；后者為蛋白質的變性，為化學變化。1．(2019·湖南長沙二模)造紙術為中國古代四大發(fā)明之一。下列古法造紙工藝中以發(fā)生化學反應為主的過程是(

)A

備考驗證——練典題、重應用[解析]

“煮楻足火”是將造紙的原料竹子與石灰一起蒸煮，石灰與竹子發(fā)生化學反應，A正確；“蕩料入簾”是指將打爛的竹料倒入水槽中，并用竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，屬于物理變化，B錯誤；“覆簾壓紙”是指將上一步的簾反覆過去，使?jié)窦埪湓诎迳?，即成紙張，然后加木板重壓擠去大部分的水，屬于物理變化，C錯誤；“透火焙干”是指將濕紙逐張揚起，并加以焙干，屬于物理變化，D錯誤。2．(2019·鄭州一模)下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是(

)A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液C3．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是(

)A．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑C．NH3能與Cl2反應生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體，可用于自來水的凈化和殺菌消毒[解析]

B項中NaHCO3作為膨松劑的原因是受熱分解生成二氧化碳氣體，不是與堿反應，不對應。B1．(2018·全國Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是(

)考點三膠體的性質及應用C

真題感悟——悟真題、明方向A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關[解析]

C錯：NH3參與反應生成銨鹽，是反應物，不是催化劑。A對：霧和霾的分散劑都是空氣。B對：霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨。D對：過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量。2．對膠體知識的考查，往往把其滲透到某個選擇題的選項中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)制備Fe(OH)3膠體，可以將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中(

)(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(

)(3)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存(

)(4)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(

)(5)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3＋水解(

)××××√(6)將0.2mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體(

)(7)分散質微粒直徑介于1～100nm之間的分散系稱為膠體(

)(8)處理河水時可加入明礬作為混凝劑，吸附水中雜質(

)(9)利用丁達爾效應可區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水(

)(10)PM2.5(微粒直徑為2.5×10－6m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(

)×√√√×?知能補漏膠體知識“9”提醒(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1～100nm)。(2)膠體的物理性質：①丁達爾效應；②電泳現(xiàn)象；③介穩(wěn)性等。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質。因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。

核心突破——補知能、學方法(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。(7)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(8)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因：開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應。(9)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。1．(新題預測)下列有關膠體和溶液的敘述中正確的是(

)A．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物B．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體C．蔗糖溶液、蛋白質溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強A

備考驗證——練典題、重應用[解析]

可溶性鋁鹽和鐵鹽可以形成膠體，能吸附水中懸浮物，A正確；納米碳酸鈣只有一種物