高考信息題探究蘇州網(wǎng)上教師學(xué)校

高考信息題探究蘇州網(wǎng)上教師學(xué)校第1頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四一、情景分析型例1：實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。MgAl－＋1mol/LNaOH溶液第2頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四原電池:總反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)MgAl－＋1mol/LNaOH溶液分析過(guò)程：最基本原理的分析：2Al+2OH-+2H2O=3H2+2AlO2-6H++6e-=3H22Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O現(xiàn)象：鋁逐漸溶解，鎂極上有大量氣泡出現(xiàn)。正極：負(fù)極:總反應(yīng)：第3頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四正極：3O2+12e-+6H2O=12OH-MgAl－＋1mol/LNaOH溶液情景分析：（一）負(fù)極：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2正極：2H++2e-=H2（二）負(fù)極：4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O第4頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始階段，原電池的正極是

（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是

；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是

；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：

；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是

。

第5頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四練習(xí)1：

α－AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α－AgI到底是Ag＋導(dǎo)電還是I－導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是()

A．若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻

B．若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻

C．若α－AgI是I－導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻

D．若α－AgI是I－導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻第6頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

陽(yáng)極：Ag-e-=Ag+

陰極：Ag++e-=Ag

分析過(guò)程：基本原理分析：電流是帶電粒子的定向移動(dòng)，與正電荷移動(dòng)方向一致?，F(xiàn)象：銀離子均勻分布，碘離子陽(yáng)極區(qū)濃度大。第7頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四練習(xí)1：

α－AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α－AgI到底是Ag＋導(dǎo)電還是I－導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是()

A．若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻

B．若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻

C．若α－AgI是I－導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻

D．若α－AgI是I－導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻第8頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

溶液加過(guò)量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象加硝酸鋇白色沉淀練習(xí)2：回憶實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)硫酸根的方法分析原因：二氧化硫溶于水，被硝酸氧化成硫酸根。改進(jìn)方法：（1）用氯化鋇代替硝酸鋇。（2）加入過(guò)量鹽酸后對(duì)溶液加熱。

第9頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四二、信息遷移型例2：鉻是1979年法國(guó)化學(xué)家沃克蘭在分析鉻鉛礦時(shí)首先發(fā)現(xiàn)的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價(jià)為+6、

+3、+2，其中其中+3較為穩(wěn)定，+3鉻離子在水中呈蘭紫色。我?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)鉻的化合物進(jìn)行探究性研究。（1）Cr2O3微溶于水，與Al2O3類似，是兩性氧化物；Cr(OH)3

和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其電離方程式是：

。（2）Cr(OH)3溶與NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程：

第10頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

AlO2-+H2O+H+

Al(OH)3Al++3OH-

分析過(guò)程：聯(lián)想：模仿：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O第11頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

練習(xí)3：過(guò)氧化氫(H2O2)是一種無(wú)色粘稠液體,它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性,醫(yī)療上用作外科消毒劑。

(1)H2O2是一種二元弱酸,請(qǐng)寫出它的兩步電離方程式

,

向H2O2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(2)某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，（已知氯氣的氧化性比H2O2強(qiáng)）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

第12頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四練習(xí)4：在含氧酸中有一種稱為原某酸的，它與對(duì)應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同，例如硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4，碳酸的化學(xué)式為H2CO3，原碳酸的