第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有：A．原子序數(shù)為8 B．電負(fù)性最大C．原子半徑最大 D．第一電離能最大2．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)和Y單質(zhì)為電極，稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池，工作一定時間則Y的質(zhì)量不變3．電磁波引起的電磁干擾(EMI)和電磁兼容(EMC)問題日益嚴(yán)重，不僅對電子儀器、設(shè)備造成干擾和損壞，影響其正常工作，也會污染環(huán)境，危害人類健康。另外，電磁波泄漏也會危及信息安全。鎳包銅粉是導(dǎo)電硅橡膠目前最理想的導(dǎo)電填充料，優(yōu)秀的導(dǎo)電性能和電磁波屏蔽性能，在導(dǎo)電橡膠高溫成形時具良好的抗氧化，在各種環(huán)境抗腐蝕性(鹽霧試驗)具有相當(dāng)長的使用壽命，保證產(chǎn)品的合格率的為百分百。核素的質(zhì)量數(shù)為A．28 B．59 C．30 D．874．某一價陽離子含36個電子，它的質(zhì)量數(shù)為85，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是A．46 B．48 C．85 D．365．下列說法不正確的是A．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：B．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種C．基態(tài)銅原子簡化電子排布式表示為違背了泡利原理D．基態(tài)鉀離子電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形6．下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(

)A．某元素原子核外的電子數(shù)為51，則它是第5周期ⅤA族元素B．在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素7．下列軌道表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是A． B．C． D．8．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示錯誤的是A．Na+的軌道表示式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：D．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p69．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如下圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期中處于相鄰位置。下列說法錯誤的是A．原子半徑的大?。篫>X>YB．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X>YC．此陰離子中Y、Z均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z10．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其高最價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物。由此可知，下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的最簡單氫化物中X的氫化物沸點最高B．含Z的化合物都不能被人直接飲用C．W、X、Z形成的常見單質(zhì)中，W的單質(zhì)最穩(wěn)定D．X與Y、Z均能形成具有漂白性的物質(zhì)，但漂白原理不同11．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷正確的是A．甲通入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，但甲能與堿反應(yīng)B．乙被稱為“綠色氧化劑”，則乙分子空間構(gòu)型為直線形C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙可能與甲烷中碳氫個數(shù)比相同D．丁的溶液為強酸，用銅做電極電解丁溶液兩極都有氣體產(chǎn)生12．一種常用的分析試劑A，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、W、Z為同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液顯弱酸性。下列敘述正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元弱酸B．1mol該化合物中有1mol配位鍵C．X、Z、W三種元素的電負(fù)性順序為Z>W>XD．第二周期元素中第一電離能介于X和W之間的元素有三種二、非選擇題（共10題）13．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。(2)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號表示)。(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。14．鐵及其化合物用途廣泛，比如鐵元素是人體必需的微量元素，成人體內(nèi)約有4-5克鐵，其中72%以血紅蛋白形式存在。請回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖為___________，基態(tài)Fe3+原子的價電子排布圖為___________。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___________，其中Fe的配位數(shù)為___________。(3)由鐵粉與環(huán)戊二烯()在300℃的氮氣氛中加熱可以制得二茂鐵()，已知環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H)中所有C原子均共平面，分子中的大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則環(huán)戊二烯負(fù)離子中的大π鍵可表示為___________。15．已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②氯酸比硫酸酸性強；③S2–比Cl–還原性強；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤足量的硫、氯氣分別與鐵反應(yīng)生成FeS、FeCl3。其中可作為氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)的是____。(2)A中發(fā)生的離子方程式為___。(3)裝置B中盛放的試劑是____(填選項)，實驗現(xiàn)象為____。化學(xué)反應(yīng)方程式是____。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．SO2水溶液(4)裝置B中的溶液在實驗后質(zhì)量增重了0.78g，則在B中反應(yīng)的氣體為___mol。(5)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應(yīng)的離子方程式：___。16．實驗題甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）實驗?zāi)康模孩賹懗鱿铝袑嶒瀳蟾嬷械膶嶒灛F(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲___________乙___________離子方程式甲___________乙___________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2②【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)_____編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：__________________。17．某?；瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如下：(1)連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。(2)B裝置中盛放的試劑是_________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是_________，通過_________（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。請你再列舉出一條事實，說明碳的非金｛屬性強于硅的非金屬性：________。(4)該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點？_________（填“同意”或“不同意”）。18．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。20．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。21．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(1)元素Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。(3)Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。已知：是一種難溶于水的白色物質(zhì)。①M為_______(填化學(xué)式)，其作用是_______。②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現(xiàn)象是_______。(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是_______(填元素名稱)，向Z的氫氧化物溶液中加入W的單質(zhì)，寫出相應(yīng)離子方程式_______。22．短周期主族元素第一電離能與原子半徑的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素⑤在元素周期表中的位置為_______；元素②與?形成的化合物的電子式為_______。(2)第一電離能在元素?處出現(xiàn)齒峰的原因是_______。(3)元素⑩??分別與元素①形成的簡單化合物中，鍵角最大的是_______(用化學(xué)式表示)。(4)元素⑦與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強的是_______(用化學(xué)式表示)。(5)元素?和?二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)海水提溴工藝中，將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，用元素⑩的某種含氧酸鹽對溴進行富集，該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______。(7)用一個化學(xué)方程式表示元素③與⑩的非金屬性強弱_______。參考答案：1．B價電子構(gòu)型為2s22p5的元素是核外共有9個電子的F元素。A.F的原子序數(shù)為9，故A不選；B.F在所有元素中對電子的吸引能力最強，電負(fù)性最大，故B選；C.F的原子半徑比同周期的其他元素的原子半徑都小，故C不選；D.第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，F(xiàn)的第一電離能比稀有氣體的大，故D不選。故選B。2．DX、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A．X是H，Z是N，W是O，三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B．X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序為Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B項錯誤；C．化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項正確；故答案選D。3．B中28是質(zhì)子數(shù)，59是質(zhì)量數(shù)。故選B。4．B陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為36+1=37，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其中子數(shù)為85-37=48，故選B；答案選B。5．CA．基態(tài)C原子中電子占據(jù)3個能級，分別位于1s、2s、2p能級，且每個能級有2個電子，其軌道表示式為，故A正確；B．s能級中含有1個軌道，p能級含有3個軌道，基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中，該基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，為Na、Mg元素，故B正確；C．Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，基態(tài)原子外圍電子排布式為：3d104s1，違背了能量最低原則，故C錯誤；D．基態(tài)K+離子，外圍電子排布式為3s23p6，電子占據(jù)最高能級為3p能級，共有3個原子軌道，電子云輪廓圖為啞鈴形，故D正確；故選：C。6．AA．某元素原子核外的電子數(shù)為51，為銻元素，為第5周期ⅤA族元素，故A正確；B．在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料，故B錯誤；C．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，故C錯誤；D．除短周期外，四、五周期均為18種元素，第六、七周期均最多有32種元素，故D錯誤；故答案為A。7．BA．中2s違背了泡利原理，故A不符合題意；B．，表示最低能量狀態(tài)的氮原子，故B符合題意；C．中2p違背了泡利原理，故C不符合題意；D．中2p違背了洪特規(guī)則，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8．AA．Na+的軌道表示式：，違背了泡利原理，應(yīng)該為，故A錯誤；B．Cl有17個質(zhì)子，氯離子核外有18個電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．氧原子核內(nèi)有8個中子，氧原子質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16，氧原子符號為：，故C正確；D．硫離子的核外有18個電子，其離子電子排布式：1s22s22p63s23p6，故D正確。綜上所述，答案為A。9．CX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期中處于相鄰位置。結(jié)合離子中各元素的成鍵情況，可推知X為N元素，Z為P，Y為F元素。A．原子半徑的大?。篫(P)>X(N)>Y(F)，選項A正確；B．X的電子排布式為1s22s22p3，Y的電子排布式為1s22s22p5，故基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X(3)>Y(1)，選項B正確；C．此陰離子中Y為氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；D．非金屬性Y(F)>X(N)>Z(P)，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z，選項D正確；答案選C。10．BW、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，則W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。由以上分析知，W是N元素，X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素。A.常溫下，氨氣、硫化氫、氯化氫均為氣體，水為液體，故W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的氫化物沸點最高，故A說法正確；B.淡鹽水含有氯化鈉，可以直接飲用，故B說法錯誤；C.氮氣分子中兩個氮原子直接以三鍵連接，鍵能最高，破壞三鍵所需能量最高，故氮氣最穩(wěn)定，故C說法正確；D.SO2和ClO2均具有漂白性，SO2能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而具有漂白性，ClO2因具有強氧化性，而具有漂白性，故二者漂白原理不同，故D說法正確；故選B。11．C甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則甲為H2S；A．甲為H2S，通入硫酸銅溶液中生成黑色沉淀CuS，A錯誤；B．乙被稱為“綠色氧化劑”，則乙為H2O2，O原子sp3雜化，空間構(gòu)型不是直線型，B錯誤；C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙可以為CH4O或C2H6，可能與甲烷中碳氫個數(shù)比相同，C正確；D．丁的溶液為強酸，則丁為HCl，用銅做電極電解丁溶液，銅為活性電極，陽極為Cu失電子，不產(chǎn)生氣體，D錯誤；故選C。12．DX、W、Z為同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液顯弱酸性，則Y為H，Z為F；由結(jié)構(gòu)可知X為N，X、W、Z為同一短周期元素，都是第二周期元素，W為B。A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，是一元弱酸，故A錯誤；B．1mol該化合物中有2mol配位鍵，故B錯誤；C．N、F、B的非金屬性越強，電負(fù)性越強，故三種元素的電負(fù)性順序為Z>X>W，故C錯誤；D．第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O三種，故D正確；故選D。13．H2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。據(jù)此分析解答。(1)E為S元素，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；(2)根據(jù)上述分析：元素B、C、D、E形成的離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，N3-、O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑N3->O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；(3)根據(jù)上述分析：D為Na，C為O，D2C化合物為Na2O，為離子化合物，其電子式表示化合物Na2O的形成過程為：，故答案：。(4)根據(jù)上述分析：E為S、D為Na、C為O，D2EC3為Na2SO3，一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，其反應(yīng)的方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。14．球形4π(1)基態(tài)Fe原子價電子排布為：3d64s2占據(jù)最高能層為4能層，電子云輪廓圖為球形，基態(tài)Fe3+原子的價電子排布為3d5，價電子排布圖為：。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的分子式為Fe2Cl6，結(jié)構(gòu)式為，每個Fe與4個Cl結(jié)合成鍵，其中Fe的配位數(shù)為4。(3)C5H中5個C形成1個平面結(jié)構(gòu)，每個C提供1個e-形成大π鍵，整個原子團帶一個負(fù)電荷，相當(dāng)于得到1e-，所以形成大π鍵的電子數(shù)為6，則環(huán)戊二烯負(fù)離子中的大π鍵可表示為π。15．③④⑤MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2OA生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓0.02Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O(1)非金屬性強弱的判斷依據(jù)為：①與H2化合的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定程度；②單質(zhì)的氧化性或離子的還原性強弱；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱；④元素在周期表中的位置等。S2–比Cl–還原性強說明氯元素的非金屬性強于硫元素；HCl比H2S穩(wěn)定說明氯元素的非金屬性強于硫元素；足量的硫、氯氣分別與鐵反應(yīng)生成FeS、FeCl3，氯氣可將鐵氧化成Fe3+，而硫?qū)㈣F氧化成Fe2+，由此可知，氯元素比硫元素的非金屬性強。故答案為：③④⑤；(2)分析題給實驗裝置圖，可知該實驗濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取氯氣并對氯氣進行除雜處理后驗證氯元素和硫元素的非金屬性強弱等一系列操作的過程，故A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案為：MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)由題可知，B裝置的作用為比較驗證氯元素和硫元素的非金屬性強弱，結(jié)合題意，可知B中盛放Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?？梢钥吹接悬S色沉淀生成或溶液變渾濁。故答案為：A；生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓；(4)根據(jù)B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，可利用差量法進行過求解：設(shè)在B中反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為x

解得：x=1.42g故在B中反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量=。答案為：0.02；(5)燒堿為氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O；答案為：Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O。16．溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)辄S色B溴水（1）①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2；③需要補充實驗證明氧化性Br2>I2；（2）短周期元素X的最高正化合價是＋5，說明X是ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據(jù)在元素周期表中的相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。（1）①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘，向溴化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和溴單質(zhì)，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬?，反?yīng)離子方程式是；向碘化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和碘單質(zhì)，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式是；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2；不能證明氧化性Br2>I2，故甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案部分合理，選B；要證明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液變?yōu)辄S色，則證明氧化性Br2>I2，所以完成實驗還需要的試劑是溴水；（2）根據(jù)以上分析，Y是S元素，W、X、Z分別是Si、P、Se。①Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。②Z是ⅥA族元素，最高價是+6價，H2ZO3中Z元素的化合價是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有還原性、酸性，相應(yīng)的化學(xué)方程式是③化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，與二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似，COS的電子式是。17．(1)檢查裝置的氣密性分液漏斗(2)飽和NaHCO3溶液Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強C中有白色膠狀沉淀生成CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易（或其他合理答案，答碳單質(zhì)置換出硅單質(zhì)不給分）(4)不同意某校化學(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，A裝置中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入飽和NaHCO3溶液中除去二氧化碳中混有的HCl氣體，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，以此解答。（1）反應(yīng)生成氣體，實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏。根據(jù)裝置圖中的儀器可知a為分液漏斗。（2）生成的CO2中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，因此B裝置中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫。C中發(fā)生CO2與硅酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。（3）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；比較元素非金屬性強弱，還可以通過氫化物穩(wěn)定性或與氫氣化合的難易程度等，即CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易均可以說明碳元素非金屬性強于硅。（4）鹽酸不是最高價含氧酸，因此不能證明非金屬性Cl>C>Si。18．(1)46g/mol4.48L(2)0.6(3)4040Ca第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應(yīng)時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因為質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。19．r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)Al2O3+2OH-=2+H2ONH3+HNO3=NH4NO3由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進行解答。(1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。20．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3:1。21．(1)F2+2H2O=4HF+O2(2)(3)Cl->F->Al3+(4)NaHCO3除去CO2中混有的HCl盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀(5)鋁2OH-+2H2O+2Al=2+3H2↑X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C，Y單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Y為F，短周期元素中Z原子半徑最大，則Z為Na，W的氧化物是兩性氧化物，則W為Al，同周期元素中，Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，則Q為Cl。（1）元素Y為F，F(xiàn)2單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2+2H2O=4HF+O2；（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2，電子式，故答案為：；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而同主