化學(xué)反應(yīng)與能量秋

【隨堂小練】下列說法是否正確，請說明理由A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1.為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化？化學(xué)鍵角度（微觀）：Q1>Q2Q1<Q2吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)物質(zhì)能量角度（宏觀）：E1>E2E1<E2放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)【復(fù)習(xí)回顧】放熱反應(yīng)（1）燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）金屬與酸（或水）的置換反應(yīng)（4）大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)（3）C(s)+CO2(g)＝2CO(g)C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)（4）弱電解質(zhì)的電離（5）鹽類水解△高溫2.你所知的吸(放)熱反應(yīng)有哪些？一、焓變反應(yīng)熱1.定義：

化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，可以熱量來表述，稱為反應(yīng)熱，又稱“焓變”2.符號：單位：?HkJ/mol或kJ?mol–1能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）反應(yīng)體系的能量反應(yīng)體系的能量ΔH<0ΔH>0降低升高放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)（3）規(guī)定：

H2（g）+I2（g）==2HI（g）△H=-14KJ/mol其中△H表示的含義是什么？放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)（反應(yīng)體系能量降低）：?H<0，?H為“-”?H為“＋”?H>0，（反應(yīng)體系能量升高）：【例１】

在200℃、101KPa時，１molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為∶【思考】

如何計算某個反應(yīng)的△H？ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能（4）計算△H的方法：H2+Cl2=2HClΔH=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0放熱反應(yīng)（4）計算△H的方法：ΔH=生成物的總能量—反應(yīng)物總能量1.1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。2.拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol【課堂練習(xí)】石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定？C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+1.9

kJ/mol

【思考與交流】

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性

物質(zhì)能量越低，鍵能越高，越穩(wěn)定，反之亦然。3.判斷下列描述的正誤(1)任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化一定都是化學(xué)反應(yīng)(3)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(4)在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同(5)物質(zhì)具有的能量越高，穩(wěn)定性越強(qiáng)【思考】二、熱化學(xué)方程式：

任何一個化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？【例1】在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=

－14.9kJ/mol能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式。1.定義：【討論與交流】

與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=

－14.9kJ/mol物質(zhì)變化能量變化1.熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可

普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分【例1】H2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa

2.熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)對于25℃、101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明，普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12【例2】3.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol【例3】4.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)；H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12【例4】2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol

普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子、分子數(shù)目,只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項（1）方程式后要寫△H，并用空格隔開，

△H吸熱反應(yīng)用“+”，放熱反應(yīng)用“－”，單位為kJ/mol或J/mol（2）注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明，即指25℃和101kPa（3）標(biāo)明各物質(zhì)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）（4）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)（5）根據(jù)焓的性質(zhì)，方程式中各物質(zhì)計量數(shù)加倍，△H的數(shù)值加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號，絕對值不變【練習(xí)】沼氣的主要成分是甲烷。1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B.CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C各物質(zhì)狀態(tài)ΔH=–445kJ/mol3.熱化學(xué)方程式表示的意義（1）反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)（2）反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比（3）反應(yīng)中放出或吸收的熱量。2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol

試敘述下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義：【練習(xí)】

1.當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol（3）1g甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol(4)4.0g硫粉完全燃燒時放出37KJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

3.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A+184.6kJ/molB-92.3kJ/molC-369.2kJ/molD+92.3kJ/mol√【思考與交流】

在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量ΔH1

、ΔH2的大小

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∴Q2＞Q1ΔH1=-Q1ΔH2=-Q2ΔH2ΔH1＜1.已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C【鞏固練習(xí)】2.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-Q2B、S(g)