四川省成都附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二十三周周考化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第23周周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢B．用加熱的方法可以殺死流感病毒C．食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑D．洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或者肥皂答案A解析水垢中的CaCO3與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4為微溶物，附著在水垢表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不能用硫酸洗去鍋爐水垢，A錯(cuò)誤；加熱可以使蛋白質(zhì)變性，可用加熱的方法殺死流感病毒，B正確；食鹽是日常生活中常用的調(diào)味品和防腐劑，C正確；棉制品的主要成分是纖維素，弱堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)，可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌，D正確。2.肼(N2H4)是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．11.2LN2中含電子總數(shù)為7××1023B．3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6××1022C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4××1023D．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2××1022答案D解析沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2H4的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)N2H4中含5個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故22.4LH2O2的物質(zhì)的量不為1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成4molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故生成3.6gH2NA，D項(xiàng)正確。3．有機(jī)物甲的發(fā)光原理如下：關(guān)于有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的說(shuō)法正確的是()A．互為同分異構(gòu)體B．均可發(fā)生加成反應(yīng)C．均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D．均最多有7個(gè)碳原子共平面答案B解析根據(jù)有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，兩者分子式不同，故不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；有機(jī)物甲和有機(jī)物乙中均含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；有機(jī)物甲中含有羧基，其能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，有機(jī)物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；有機(jī)物甲和有機(jī)物乙中均至少有9個(gè)碳原子共平面，D錯(cuò)誤。4．下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2OD．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案C解析金屬鈉和水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋=2H2O＋Mg2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O，電荷、電子得失、質(zhì)量均守恒，C項(xiàng)正確；KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W2－）>r（Q－）>r（Y2－）>r（Z3＋）化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案B解析由圖中位置關(guān)系可知X為N、Y為O、Z為Al，W為S、Q為Cl。A項(xiàng)離子半徑S2－>Cl－>O2－>Al3＋，正確；B項(xiàng)酸性HClO4>H2SO4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)NH4Cl中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)HNO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。6．下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙答案B解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。7．工業(yè)上采用濕法煉鋅過(guò)程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去。現(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說(shuō)法不正確的是()A．用酸性KMnO4溶液將Fe2＋氧化成Fe3＋，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性答案A解析用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋時(shí)，會(huì)引入K＋、Mn2＋等新的雜質(zhì)，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去，影響生產(chǎn)。生產(chǎn)中應(yīng)該使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋等離子形成沉淀。8．100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表()反應(yīng)時(shí)間/minn(X)/moln(Y)/mol01030下列說(shuō)法正確的是()A．溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則n(X)＞1mol/LC．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大D．保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v(正)＜v(逆)答案C解析由表格中數(shù)據(jù)，X(g)＋2Y(g)Z(g)開(kāi)始22.40轉(zhuǎn)化12110min10.41可知10min與30min時(shí)Y的物質(zhì)的量相同，10min時(shí)達(dá)到平衡，100℃時(shí)，K＝eq\f(0.5mol/L,0.5mol/L×0.2mol/L2)＝25，溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，小于100℃時(shí)K，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則n(X)＜1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，平衡時(shí)X為1mol、Y為0.4mol，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，相當(dāng)于平衡時(shí)加Y，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)X的轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，Qc＝eq\f(\f(1.1mol,2L),\f(1.1mol,2L)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5mol,2L)))2)＝16＜K，則平衡正向移動(dòng)，可知v(正)＞v(逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH＝2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)極為正極B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C．b極的電極反應(yīng)為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－D．若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子答案D解析由已知結(jié)合圖示，葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6)，所以a極為負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液顯酸性，所以負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6－2e－=C6H10O6＋2H＋，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；b極為正極，電極反應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由負(fù)極反應(yīng)C6H12O6－2e－=C6H10O6＋2H＋可得，1mol葡萄糖失去2mol電子，所以若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D項(xiàng)正確。10.已知：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.050mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的c(H＋)：B<A＝CD．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)答案C解析溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最弱，繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。根據(jù)題圖知，曲線②代表0.100mol·L－1NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.100mol·L－1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A正確；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na＋)＝0.050mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.050mol·L－1，B正確；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，由水電離出的c(H＋)：B<C<A，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(Na＋c(Cl－)，溶液中電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（17分）電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeOeq\o\al(2－,3)、HTeOeq\o\al(－,3)等形式存在；Ⅲ.25℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3、Ka2＝2×10－8。(1)NaHTeO3溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。(2)SeO2與SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。操作①的名稱為_(kāi)_______。(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、________。工業(yè)上通過(guò)電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。(4)向溶液①中加入硫酸，，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其原因是_______________________。(5)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為_(kāi)____________________。(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________________(填化學(xué)式)。答案(1)<(2)SeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Se↓過(guò)濾(3)Na2TeO3TeOeq\o\al(2－,3)＋3H2O＋4e－=Te↓＋6OH－(4)TeO2是兩性氧化物，溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失(5)Te4＋＋2SO2＋4H2O=Te↓＋8H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(6)H2SO4、HCl解析(1)亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8，可知HTeOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,1×10－3)＝1×10－11，可知Ka2>Kh，所以NaHTeO3溶液呈酸性，pH<7。(2)根據(jù)流程圖可知，SeO2與SO2反應(yīng)后變成了Se單質(zhì)，所以SeO2將SO2氧化，化學(xué)方程式為SeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Se↓，通過(guò)過(guò)濾可以將Se與溶液分離。(3)已知：TeO2是兩性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeOeq\o\al(2－,3)、HTeOeq\o\al(－,3)等形式存在；所以TeO2與氫氧化鈉反應(yīng)后應(yīng)該生成Na2TeO3，如果電解Na2TeO3溶液，陰極應(yīng)該是TeOeq\o\al(2－,3)得電子變成Te單質(zhì)，所以電極反應(yīng)為T(mén)eOeq\o\al(2－,3)＋3H2O＋4e－=Te↓＋6OH－。(4)TeO2是兩性氧化物，溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失。(5)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲和水，四氯化碲可以將SO2氧化，發(fā)生的離子方程式為T(mén)e4＋＋2SO2＋4H2O=Te↓＋8H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。(6)SeO2與SO2反應(yīng)可以生成硫酸，所以H2SO4可以循環(huán)使用，純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)的同時(shí)又會(huì)再次生成HCl，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、HCl。12.（17分）NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2SO3＋NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問(wèn)題是__________________________________________________________________________________。(2)為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是________(填序號(hào))。a．Ca(OH)2 b．K2CO3c．Na2SO3 d．NH3·H2O(3)實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。(4)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1則NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝________。(5)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________；②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L－1，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol·L－1·min－1；③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)C和TD，通過(guò)計(jì)算判斷TC________TD(填“>”“＝”或“<”)。答案(1)酸雨、光化學(xué)煙霧(2)bd(3)共價(jià)鍵SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)－41.8kJ·mol－1(5)①降低溫度②eq\f(c0,5t)③＝解析(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問(wèn)題是酸雨、光化學(xué)煙霧等。(2)SO2是酸性氧化物，由于同時(shí)又可得到化肥，因此洗滌劑應(yīng)該是碳酸鉀或氨水。(3)發(fā)生的反應(yīng)為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O，反應(yīng)中生成亞硝酸根、硝酸根和水，形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；用NaOH溶液吸收少量SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1，②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，利用蓋斯定律由(②－①)×1/2得到NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1。(5)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，則①如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行。②A點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率為50%，n0(NO2)∶n0(SO2)＝0.4，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L－1，NO2c0mol·L－1c0mol·L－1c0mol·L－1，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝c0mol·L－1,tmin)＝eq\f(c0,5t)mol·L－1·min－1。③NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C點(diǎn)n0(NO2)∶n0(SO2)＝1.0，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L－1，NO2起始濃度c(NO2)＝c0mol·L－1，圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)C和TD，C點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率為50%，平衡常數(shù)KC＝1，D點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%，n0(NO2)∶n0(SO2)＝1.5，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L－1，NO2起始濃度c(NO2c0mol·L－1，則平衡常數(shù)KD＝1，平衡常數(shù)相同說(shuō)明反應(yīng)溫度相同，TC＝TD。13．（16分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，甲同學(xué)查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品；②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S略S2Cl2－77137一種橙黃色的液體，遇水易水解，有淡黃色固體出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2。設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2：回答以下問(wèn)題：(1)儀器A的名稱是________。(2)B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________。(3)C裝置的作用是________________