2024屆高考一輪復習化學練習（人教版）第五章非金屬及其化合物第27練氮及其化合物的轉化關系

1．氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質轉化，如圖所示。下列說法不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程B．硝化過程中氮元素被還原C．含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉化D．反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量2．(2022·上海金山區(qū)模擬)自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，下列有關說法正確的是()A．過程①和②均屬于自然固氮B．X→Y發(fā)生化合反應C．NH3→N發(fā)生氧化還原反應D．若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得Y3．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)，下列說法正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．圖中所涉及的O2都要用純氧4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NHeq\o\al(＋,4)轉化為NOeq\o\al(－,3)來處理氨氮廢水，工藝流程如圖，下列說法錯誤的是()A．生物硝化法處理廢水，會導致水體pH逐漸下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．長期過量施用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化C．檢驗NHeq\o\al(＋,4)所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍色石蕊試紙D．微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH5．(2022·山東臨沂市模擬)以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是()A．反應①使用催化劑可提高反應速率和甲烷的平衡轉化率B．反應②的原子利用率為100%C．生成molNH4NO3至少需要molCH4D．反應③理論上當n(NH3)∶n(O2)＝4∶3時，恰好完全反應6．某化學興趣小組用如圖所示裝置檢驗Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物(圖中夾持和加熱設備略去)。在試管中放入研碎的Pb(NO3)2晶體后，加熱；實驗結束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。下列說法不正確的是()A．液體X可能是液化的NO2或N2O4B．在裝置中用錫紙將膠塞與產(chǎn)生的氣體隔開，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕C．氣體Y可能是O2，也可能是NO2與水反應后生成的NOD．停止反應，應注意先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈7．氮及其化合物的“價—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是()A．X可通過加熱氯化銨固體制取B．從物質類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物C．將X轉化為Q的過程，屬于氮的固定D．gCu與10mol·L－1的Y溶液恰好反應，生成NO、NO2混合氣體L(標準狀況)，則Y溶液的體積為15mL8．(2023·鄭州檢測)某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是()A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO9．某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)。下列說法不正確的是()已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入裝置E中干擾反應10．(2022·石家莊二中模擬)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。實驗室設計如下裝置用Ca與N2反應制備Ca3N2，并對Ca3N2純度進行測定?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.Ca3N2的制備(1)儀器a的名稱為________，E裝置的主要作用是__________________________________。(2)實驗開始時應首先點燃________(填“A”或“C”)處酒精燈，當觀察到_______________________________________________________________________________________時點燃另一處酒精燈。Ⅱ.Ca3N2純度的測定(已知所含的雜質不與水反應產(chǎn)生氣體)(3)方案一：①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。②測定虛線框內裝置及試劑的質量m1；③關閉________(填“K1”或“K2”，下同)，打開________，用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體；④___________________________________________________；⑤再次測定虛線框內裝置及試劑的質量m2。則產(chǎn)品中Ca3N2的質量分數(shù)表達式為________。(4)方案二：按圖2所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。打開分液漏斗活塞向三頸燒瓶中加入蒸餾水，打開K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用100mLmol·L－1的稀硫酸標準溶液完全吸收(液體體積變化忽略不計)，從燒杯中量取mL的吸收液注入錐形瓶中，用mol·L－1NaOH標準溶液滴定過量的稀硫酸，到終點時消耗mLNaOH溶液。則產(chǎn)品中Ca3N2的質量分數(shù)為________%(結果保留一位小數(shù))。11．某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物(主要為NO、NO2)、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動小組對該工廠排出的煙道氣進行處理，并檢測其氮氧化物含量，實驗裝置如圖所示：(1)裝置A中放置無堿玻璃棉，其目的是除去________。為保證檢測的準確性，裝置C中盛放的化學試劑可以是________(填字母，下同)。a．堿石灰b．濃硫酸c．五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)(2)裝置D中主要發(fā)生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O①若反應后尾氣無殘留，則參加反應的NO2、NO物質的量的比值________。a．≥1b．≤1c．任意值②可使用適量酸性H2O2溶液，將溶液中的NOeq\o\al(－,2)全部氧化為NOeq\o\al(－,3)，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)溶液中NOeq\o\al(－,3)直接排放在水體中也會造成污染，現(xiàn)用活潑金屬將溶液中的NOeq\o\al(－,3)轉化為N2，實現(xiàn)氮元素的脫除，具體步驟如下：mol·L－1的溶液甲。步驟二取三份50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對溶液甲進行氮脫除。步驟三重復實驗2～3次，溶液中NOeq\o\al(－,3)的殘留情況與反應時間的關系如圖所示。①金屬鋁和金屬鐵在0～3h內，NOeq\o\al(－,3)的脫除效率均很低，幾乎沒被脫除，其可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②0～3h內鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(