河南省駐馬店市高三上學期11月階段性檢測化學試題（含答案）

駐馬店市2022屆高三上學期11月階段性檢測化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Cl-35.5Sn-119第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.PM2.5是指粒子直徑不大于2.5nm的可吸入懸浮顆粒物B.高純硅可用于制作光感電池C.碳酸鈉可用于中和過多的胃酸D.食品加工時不可添加任何防腐劑2.在堿性條件下，溴乙烷可轉(zhuǎn)化為乙醇：。下列化學用語表示錯誤的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.羥基的電子式為C.乙醇的比例模型為 D.溴乙烷的結(jié)構(gòu)式為3.下列離子方程式書寫正確的是A.向CuSO4溶液中通入H2S氣體：B.將FeO固體放入稀硝酸中：C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：4.苯丙酸諾龍有較強的合成蛋白質(zhì)的功能，常用于治療慢性消耗性疾病、嚴重灼傷、骨折后不易愈合和骨質(zhì)疏松癥等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于苯丙酸諾龍的說法錯誤的是A.屬于芳香族化合物B.分子式為C27H34O3C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol苯丙酸諾龍最多能與6molH2發(fā)生加成反應5.下列實驗能達到相應目的的是A.制氯氣 B.收集NOC.分離碘單質(zhì)和四氯化碳D.制無水氯化鋁6.下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在給定條件下都能實現(xiàn)的是①②③④A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④7.下列說法正確的是A.化學反應總是伴隨著能量的變化，則有能量變化的過程一定發(fā)生了化學反應B.為了加快的反應速率，可增大CaCO3的物質(zhì)的量C.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的△H是相同的D.反應①△H<0和反應②△H>0，反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.由40g正丁烷和18g異丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NAB.標準狀況下，22.4L氟化氫中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.1molNO與1molO2混合后，減少的氣體分子數(shù)目為0.5NAD.1L1mol·L-1鹽酸中含有的H+數(shù)目為NA9.已知化學反應的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B.該反應的反應熱△H=+(a-b)kJ·mol-1C.升高溫度，圖中a、b的值減小，反應速率加快D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵時，放出akJ能量10.已知反應△H=-1326kJ·mol-1。白磷P4和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，部分化學鍵的鍵能（單位為kJ·mol-1）數(shù)據(jù)如下：Cl-Cl243，P-Cl331。則P-P鍵的鍵能為A.198kJ·mol-1 B.396kJ·mol-1 C.776kJ·mol-1 D.1188kJ·mol-111.熱激活電池應用于特殊環(huán)境。一種熱激活電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是已知總反應為。A.電勢：a極>b極B.放電時，電子由a極經(jīng)電解質(zhì)流向b極C.正極的電極反應式為D.當負極減輕14g時，理論上有2mol陰離子向a極遷移12.W、X、Y、Z為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，常溫下，這四種元素形成的常見單質(zhì)中只有兩種是氣體。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z都能形成10電子、18電子的氫化物B.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上化合物，這些化合物都能與NaOH溶液反應C.X、Y、Z與氫四種元素能形成離子化合物，該化合物能發(fā)生水解D.W元素能形成多種不同顏色的單質(zhì)，且均難溶于水13.下列實驗操作和現(xiàn)象與實驗結(jié)論對應正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液、稀硝酸，有沉淀生成火柴頭（含KClO3）中含有氯元素B向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中含SO42-C向Na2S溶液中通入少量的氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁Cl的非金屬性比S強D向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+14.一種由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的工藝流程圖如圖所示。已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是A.上述流程中，Ti元素體現(xiàn)出三種化合價B.加入鐵屑的目的是消耗強酸性溶液中的H+C.“操作Ⅱ”為萃取分液D.在粗TiO2、焦炭和氯氣的反應中焦炭為還原劑，TiCl4為還原產(chǎn)物第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）無水四氯化錫（SnCl4）可用于制作導電玻璃，導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等?？捎萌鐖D裝置制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）：有關(guān)信息如下表：化學式SnSnCl2SnCl4熔點/℃232246-33沸點/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn（Ⅱ）易被Fe3+、I2等氧化成Sn（Ⅳ）無色液體、易水解回答下列問題（1）儀器A的名稱為，儀器A中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）將裝置如圖連接好之后，首先應進行的操作為，而后慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置中充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量并繼續(xù)加熱丁裝置。（3）戊裝置中球形冷凝管的冷水進口為（填“a”或“b”）。（4）己裝置中堿石灰的作用是。（5）Cl2和Sn的反應產(chǎn)物可能會有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應控制溫度在～℃范圍內(nèi)（6）為了確認丁裝置中有SnCl2生成，可選用以下（填標號）檢驗。A.稀鹽酸 B.酸性高錳酸鉀溶液C.加入少量含有KSCN的FeCl3溶液 D.NaOH稀溶液（7）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn（Ⅱ）的含量。準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1碘標準溶液滴定。實驗中達到滴定終點的顏色變化為，若此時消耗碘標準溶液VmL，則產(chǎn)品中Sn（Ⅱ）的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）。16.（14分）以NO和NO2為主的氮氧化物是造成光化學煙霧、霧霾和酸雨的一個重要原因。Ⅰ.為防止氮的氧化物（NO、NO2）污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。（1）在一定條件下，CO與NO反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：。為提高此反應的速率，下列措施不可行的是（填標號）。A.及時轉(zhuǎn)移出CO2B.使用合適的催化劑C.升高溫度D.恒溫恒容條件下，通入稀有氣體增大壓強（2）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入活性炭（足量）和1.0moINO，發(fā)生反應：。反應至5min時，實驗測得CO2的物質(zhì)的量為0.21mol，則0~5min內(nèi)，以NO表示的反應速率υ(NO)=mol·L-1·min-1。Ⅱ.氨氣在一定條件下也可以還原氮氧化物，其反應為（未配平）。（3）下列有關(guān)NH3的說法中，錯誤的是（填標號）。A.工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進行B.NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C.NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥（4）硝酸工業(yè)排放的廢氣中常含有NO、NO2等，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，工業(yè)上可采用氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為；若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將mol的NO2轉(zhuǎn)化為N2。Ⅲ.工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理氮氧化物（NOX）。已知：①NO不能與Na2CO3溶液反應。②；（5）①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是（填標號）.A.1.3 B.1.6 C.1.8 D.2.0②若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1moINOx，則需要Na2CO3溶液至少g。③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液的質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為。（6）氨轉(zhuǎn)化法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是。17.（14分）高純碳酸錳是人工合成脂肪酸時的催化劑，也可用作分析試劑、媒染劑、添加劑、藥用輔料等。工業(yè)上可由軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2）與硫化錳（MnS）礦石制備高純碳酸錳（MnCO3），其工藝流程如圖所示：25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)見下表：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7回答下列問題：（1）軟錳礦、MnS礦石預先粉碎的目的是。H2SO4中含有的化學鍵的類型為（填標號）。a.離子鍵 b.非極性共價鍵 c.極性共價鍵（2）“濾渣1”中含有S和（填化學式），“溶浸”時二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式為。（3）“氧化”時加入試劑X的目的是。（4）“調(diào)pH”的目的是。（5）“操作1”的名稱為；“操作2”為水洗，其具體操作為。（6）“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為。18.（15分）碳能源一直是人類賴以生存的主要能源。Ⅰ.已知：C（s）的燃燒熱（△H）為-393.5kJ·mol-1；CO（g）的燃燒熱（△H）為-283.0kJ·mol-1。（1）反應：△H=kJ·mol-1，在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應的自發(fā)進行。Ⅱ.高溫下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和足量的C，發(fā)生反應：，CO2和CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系如圖所示：（2）下列敘述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。A.容器內(nèi)壓強保持不變B.CO2(g)與CO(g)的物質(zhì)的量之比為1:2C.氣體的密度保持不變D.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）0~2min內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為mol·L-1·min-1。（4）2~3min內(nèi)，該反應的平衡常數(shù)K=mol·L-1。（5）3min末改變的條件是，再次達到平衡時測得容器內(nèi)總壓強為3MPa，此時，該反應的平衡常數(shù)Kp=MPa（Kp為用平衡分壓代替濃度的平衡常數(shù)，分壓=總物質(zhì)的量分數(shù)）。（6）5min時再充入一定量的CO，則表示CO2和CO的物質(zhì)的量變化的曲線分別為和（填標號）。（7）7min時若再加入一定量的C，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），若再充入一定量的CO2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將。駐馬店市高三階段性檢測化學參考答案1.B2.B3.C4.D5.D6.A7.C8.A9.B10.A11.C12.B13.C14.D15.（1）蒸餾燒瓶（1分）；（2分）（2）檢查裝置的氣密性（2分）（3）a（1分）（4）吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解（2分）（5）232（1分）；652（1分）（6）C（2分）（7）溶液顏色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分）；×100%（或%，2分）6.（1）AD（2分）（2）0.042（2分）（3）C（1分）（4）1:3（2分）；（2分）（5）①A（1分）②250（1分）③（或1.875，2分）