高一化學教案免費下載匯總5篇

第高一化學教案免費下載匯總5篇高一化學教案免費下載匯總5篇

想要更好地吸引同學們學習化學，我們需要引導學生認識高中化學，并且產生興趣，那么就寫一寫教案吧。下面是小編為大家收集的高一化學教案免費下載例文，希望你喜歡。

高一化學教案免費下載篇1

【學習目標】

1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。

2.掌握Al(OH)3的制備方法。

【學習重點】

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。2.Al(OH)3的`制備方法。

【新授知識】

閱讀教材57—59頁

1.氧化鋁

(1)物理性質：Al2O3溶于水;熔點，能有效地保護內層金屬。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

Al2O3和HCl，

Al2O3和NaOH，

結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反應生成鹽和水，又可以和反應生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

【討論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質

(2)化學性質

①與酸的反應

②與強堿的反應

結論：Al(OH)3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是氫氧化物。

③Al(OH)3的不穩(wěn)定性

Al(OH)3受熱分解的化學方程式

【討論】

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁為什么

2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好為什么

(3)Al(OH)3制備

化學方程式

離子方程式

【限時作業(yè)】

1.下列關于Al2O3的說法不正確的是()

A.可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是()

①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是()

A.析出金屬鋁B.產生白色沉淀C.產生紅褐色沉淀D.產生無色氣體

4.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為()

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的結果是()

A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH7

C、溶液的pH7D、再加入NaOH溶液會產生大量沉淀

高一化學教案免費下載篇2

【學習目標】

1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學式

色態(tài)

俗名

化合價

溶解性

與酸反應

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液

化學方程式

離子方程式

實驗現(xiàn)象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施

2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性

(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

(1)Fe3+的檢驗

實驗操作實驗現(xiàn)象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fe2+、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+、Fe3+的轉化

閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液現(xiàn)象方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識并結合本節(jié)課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入()

A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是()

A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.鐵粉D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是()

A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液

4、①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為。反應中氧化劑是,還原劑是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色;

③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)椤Ｕf明，反應方程式為，還原劑是。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是()

A.①②B.②③C.①②③D.③②

高一化學教案免費下載篇3

一、教學目標

1、知識目標

（1）通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。

（2）知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。

2、能力目標

（1）通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養(yǎng)學生利用實驗科學探究的能力。

（2）體會將自然界中的轉化與實驗室中的`轉化統(tǒng)一起來的科學思維方法。

3、情感目標

（1）通過實驗探究激發(fā)學生探究化學的興趣，發(fā)揚合作學習的精神，養(yǎng)成嚴謹科學的學習習慣。

（2）了解人們經常利用科學知識實現(xiàn)碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的偉大，增強求知的欲望。

（3）通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發(fā)學生應用化學知識，維護生態(tài)平衡的熱情和責任。

二、教學重點、難點

重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。

難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。

三、教學方法

實驗探究、自主歸納，多媒體教學

高一化學教案免費下載篇4

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯(lián)系，強調概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數(shù)之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等?？刹捎妙惐确椒?，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質量的概念。

(2)了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系；了解物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質的量的概念；

(2)物質的量和微粒數(shù)之間的相互轉化；

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；

(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。2.教學難點

(1)物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

采用創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。

七、教學過程(略)

高一化學教案免費下載篇5

【同步導學】

一、評價要點

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。

(1)反應過程合理、科學

(2)步驟簡單，反應物的轉化率高

2.合成的原則

(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

(2)思路：將原料與產物的結構進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。

(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的——特殊物質、特殊的反應條件、特殊顏色等等;

c.特殊的`分子式，這種分子式只能有一種結構;

d.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納