2016高二實化實說化學(xué)反應(yīng)原理攻略第113講義

的各種方法，什么“化學(xué)七宗最”，760 1】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ?mol—1、P—ObkJ?mol—1、P=OckJ?mol—1、O=OdkJ?mol—1。根據(jù)圖 KJ/molH—ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431 B．946C．649 D．869 A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H= 反應(yīng)A:4HCl+O2=2Cl2+2H2O 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約 H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱 A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bA．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/mol①101Kpa時，2C（s）+O2（g）==2CO（g；△H=－221H2O（1；△H=110.5221NaOH1mol57.3kJ 101kPa時，1molCO21molCO110.5kJC的燃燒熱為110.5kJ／molHaqOHaqH2O(1);△H57.3KJmol0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ·mol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-2H2(g)+O2(g)=2 H2(g)+Cl2(g)=2 △H0表示放熱反應(yīng)，△H0 ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2③HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5kJ?mol－1則石墨燃燒熱為110.5kJ?mol－1已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ?mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量)5】31g18.39kJ)A.Q1>Q2 13.213.2

xkJ的熱量。已知該條件下，1molCO22mol·L1NaOH1L中充的（）已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ·mol－1； C．0.5 D．1.5(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分 工業(yè)上PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ，P和Cl2一步反應(yīng)生成 。NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式 +1/2O2(g)===CO（g）ΔH＝－110.35kJ?mol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（

(g)1

(g)＝HO（g）△H＝akJ·mol (2）2H2(g)O2(g)＝2H2O(g）△H2＝bkJ·mol

(g)1

＝HO（l）△H＝ckJ·mol (4）2H2(g)O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ·molA．a(chǎn)＜c＜0 2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是2 1雙選）4NH3+5O24NO+6H2O5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO度)表達正確的是（）OVO2

B.VNO VHO D.VNH = V V VNO=2VN 22、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)＝2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol， A ）A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/（L·s，則10秒鐘后容器中B的濃度為 ） B．1.4C．3.2 D．3.6 A. B. C.①和 D.②和 2、已知4NH3+5O2 V(NO)、V(H2O)、V(NH3)（mol/L·min，則下列關(guān)系式中，不正確的是（ V(NH3)<V(O2),V(NO)<V(H2O)>V(O2)>V(NH3)=V(NO) 2、反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 0℃，10mL0℃，5mL硫酸，5mL0℃，5mL硫酸，2mL0℃，4mL硫酸，3mL4、對于反應(yīng)：A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 A.增加A的物質(zhì)的 D.減少c的物質(zhì)的【例題4】下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷那個反應(yīng)進行的最接近完全( B.K=1010 C.K=10-1 濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則( A.K2和K1的單位均為 B.K2 3、對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是( A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] A.x的值為 B.A的轉(zhuǎn)化率為 C.B的平衡濃度為0.8 D.D的體積分?jǐn)?shù)為【思考題】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g，若X、Y、Z起始L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()( B氣 移動，再次達到平衡后C(N2) 2、于mA((g)+nB(g)==pC(g)+qD(g) 4、對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是( B.增大體系壓強C.升高溫 5、可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)+C(？)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變 A.B和C可能都是固 B.B和C一定都C.若C為氣體，則B一定是固 D.B和C可能都是氣 HBr＋HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變 【例題6】在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g) 體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度: 。 A（a）B（a）C（a）D（a）【例題7】在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已1、對于反應(yīng)2L（g）+3M（g）xQ（g）+3R（g）,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體L和3mol氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達平衡時生成2.4mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,則x的值為 ,L的轉(zhuǎn)化率為 2、改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是() 2nmolNONO2、NO、O2221 2（雙選）下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài) A．使用鐵觸媒，使N2H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比低壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C．500℃度分別為3、7、4（單位均為mol/L），則以下敘述正確的 A．①②B．②⑤C．①③⑤D．②④3（雙選在N2 CO+ 器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（） （１）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時Ａ的物質(zhì)的 （２若開始時放入3molA和3molB到達平衡后生成Ｃ的物質(zhì)的量 （３）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y= mol。平衡時，B的物質(zhì)的量（甲）2（乙）2（丙）2（?。┛赡艽笥?、等于或小于2作出此判斷的理由 （４）若在（３）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分 II．若維持溫度不變，在一個與（Ｉ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)（５）1molA1molBbmolCb與（１）a進行比較 （丁不能比較a和b的大小作出此判斷的理由△H-T△S=O A（s）==D（g）+E（g）△H-T△S=（-4500+11T）J/mol 1、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是（C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=-571.6kJ/mol 4、下列說法錯誤的是 △H＜0t1t2t3t4 2應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖, )，氨的百分含量最高的時間段是( B.t2－t3C.t3－t4D.13（雙選）mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）1、今有X（g）+Y(g) 2Z(g)△H<0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是( A．增大X或Y的濃 B．增大壓強C．增大Z的濃 2、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)=nC(g)△H＜0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反 4、某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 的影響。試判斷圖中Y軸可以表示( C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分 2、兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 同溫度下經(jīng)一定時間反應(yīng)，混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，【例題15】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H＞0態(tài)且V正＞V逆的點是()A．A或 B．BC．C D．D【作業(yè)15】在一定溫度下，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C) 第三章 100ml,1mol/LCH3COOH100ml,1mol/LNaOH C．③⑥D(zhuǎn).③④【例題2】當(dāng)CH3COOH 和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是 441、氨水中有下列平衡NH3·H2O 左移動，且NH+濃度增大的是44A．加NaOH固 2、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋少量CH3COONa晶體時，都會引起( A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱Dc(OH－) 1、0.lmol?L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ 2、0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH 的是（）4 NH+＋OH－的電離平衡下列措施都能使4 ①加入少量HCl②加入固體 ⑤加熱升高溫度⑥加入 H++CN－下列說法錯誤的 Na2A溶液呈 250.10mol·L1H2ApH=-lg0.110.10mol·L1H2A A．NH++H NH·HO+H B．HCO-+ C．S2-+H HS-+ D．NH+H NH+ 1、下列變化屬于水解反應(yīng)的是( A．NH4++H2O NH3·H2O+H+ B．S2-+2H2O C．CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D．HS-+H3O+ H2S+H2O D．同濃度的NH4ClNaClpH之和大于14 Na2S溶液中滴入酚酞試液,呈紅色 C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L A、無水 A B C D2、分別將下列物質(zhì)：①明礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加 Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿D．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2 。把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 NaHCO3的水溶液呈 普通滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合產(chǎn)生大量的氣體和沉淀， 液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度. 性，原因是（用離子方程式表示）： 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 濃度，如此操作的目的是（ A. B. C. D. （ 4溶液，若測得其中[NH+]分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是4 11】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ 33A．KOH溶液B.鹽酸C.NaOH固體D.NaOH CH3COOH+OH－；下列說法正確的是 溶液中的C(H+)為1×10—4mol/LD．溶液中由水電離出來的H+的濃度為1×104mol/L 2、常溫下某溶液中水電離出的C(H+)=1×10-13mol/L，則下列說法中正確的是（ B．該溶液一定呈堿性C．該溶液中一定有C(OH-)=0.1mol/L D．該溶液的pH值為1或13 B．CO C．NH 1、將①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分別加入H2O中， B．pH=2H2SO4 3、25℃時，水的電離達到平衡：H2O D．將水加熱，KW增大，pH不變 5、向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中( C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 B20pH1、有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等3、常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 5、常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH 鈉溶液，④pH=13的氨水 pH等于12，則原溶液的濃度為 pH等于) D．3.A. B. C. D. 到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積增加 與鹽酸的體積比為。 ⑵0℃，0.01mol/L的NaOH溶液 ⑶0℃，0.01mol/L的HCl溶液 ⑷0℃，100mL0.25mol/LHCl50mL0.5mol/LNaOH溶液混合，反應(yīng)后的溶c(H+)=2．25 3．25 （）A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（ B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-2NaOHpH=7，則此溶液中（ B.C.c（HCOO－）c（Na+）D.c（HCOO）與c（Na+）3、HA為一元弱酸，則在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) D．c(Na+)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)【例題c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(Na＋)1、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ANaOH固體，c（SO32－）c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32－）2c（HSO3－）c（OH－）D．升高溫度，溶液的pH降低混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12 B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: 大于1:1⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl+)c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c （）A0.1mol／L的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)＝2c(CO3－)＋c(HCO3)＋c(H2CO3B．0.1mol／LNH4Cl溶液中離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，在PH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3－、ClO－、Na＋能大量共存)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① )提示：BaSO Ba(aq)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K 4－4dc3100mLAg＋SO2－濃度隨時間變化關(guān)系如3tAg＋SO2－濃度隨時間變化關(guān)系的是( 【例題23】向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣（CaO）粉末，至充分反應(yīng)（學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2+熱量）．請結(jié)合題目信息和下圖熟石灰溶解度曲線回答：（1）加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度 （升高、降低或不變（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將 （增加、減少或不變（3）反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至20℃，跟原石灰水相比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增加、減小或不變）．C、溶液中的PH變大第四章 【作業(yè)正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=Cu外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向B．KN連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e C4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt1molO2 液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅 D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極6K閉合，下列判斷正確的是（ Cu路徑流 447、將反應(yīng)5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是 當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為L(標(biāo)況下)，此 電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是 A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液B、O2(g)+4H+(aq)+4e-==2H2O(1)C、CH3OH(g1)6e=CO2(g)+6H+(aq)D、O2(g)+2H2O(1)+4e-==4OH— 請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱 ；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量減少 3mol