高中化 第一章 從實(shí)驗(yàn)化 第二節(jié) 化計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）物質(zhì)的量在化實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用作業(yè) 新1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固11mol·L—1H2SO4溶液的含義是()A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C。將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4解析根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤,應(yīng)是1L溶液；B選項(xiàng)錯(cuò),溶液的體積為1L時(shí)含有2molH+；C選項(xiàng)錯(cuò)，98gH2SO4溶于1L水后溶液的體積大于1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1;D選項(xiàng)正確,因H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98,故98gH2SO4就是1mol。答案D2某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為6.1mmol·L-1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A。質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w) B.物質(zhì)的量(n)C。物質(zhì)的量濃度（c) D。摩爾質(zhì)量(M）解析物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L—1,其11000答案C3實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L—1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A。950mL，111.2g B。500mL,117gC.1000mL，117g D。1000mL，111。2g解析配制NaCl溶液950mL，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，所稱氯化鈉的質(zhì)量是1L×2mol·L—1×58。5g·mol-1=117g，故C正確。答案C4精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(）A.選擇儀器時(shí),使用500mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D。冷卻后將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析A項(xiàng)，應(yīng)選用250mL容量瓶;B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器,應(yīng)在燒杯中溶解；C項(xiàng)，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移;D項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無影響,正確。答案D5用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析A中應(yīng)左物右碼;B正確;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；D中定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶口。答案B6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2~3次B。用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C。用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解解析為保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶，燒杯和玻璃棒應(yīng)洗滌2~3次，且將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，A正確；選擇量筒遵循“大而近”的原則,因此應(yīng)選取10mL量筒,B錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0。1g，C錯(cuò)誤;不能在容量瓶中溶解固體,D錯(cuò)誤.答案A70。1L某溶液含有0.1molKCl和0。1molCaCl2，此溶液中Cl—A。3mol·L-1 B。0。2mol·L-1C。0。3mol·L—1 D.0。1mol·L-1解析0.1L某溶液含有0。1molKCl和0.1molCaCl2,此溶液中Cl—的物質(zhì)的量是0。1mol+0。1mol×2=0。3mol,所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0。3mol÷0。1L=3mol·L-1。答案A8實(shí)驗(yàn)室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1。84g·cm—3，則物質(zhì)的量濃度是()A。18。4 B。18。4mol·L—1C。1。84mol·L-1 D。無法計(jì)算解析c=1000×1.答案B9實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL2mol·L-1的NaCl溶液,回答下列問題：（1)所需固體氯化鈉的質(zhì)量是g。

(2)配制操作中，用不到的儀器是(填字母）。

A。燒杯 B。200mL容量瓶C。膠頭滴管 D。玻璃棒E.100mL容量瓶(3）下列操作的順序是（每項(xiàng)限選一次)。

A。稱量B.溶解C.洗滌D.定容E.轉(zhuǎn)移F。搖勻G。冷卻（4)若用2mol·L-1的NaCl溶液先潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配溶液的濃度將（填“偏大”“偏小”或“無影響"）。

解析所需固體氯化鈉的質(zhì)量是0。1L×2mol·L-1×58。5g·mol-1=11.7g;按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實(shí)驗(yàn)步驟和選擇實(shí)驗(yàn)儀器；若事先用NaCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,則使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，溶液的濃度偏大。答案（1）11.7（2）B(3)A、B、G、E、C、D、F（4)偏大10某學(xué)生用12mol·L-1的濃鹽酸配制0.10mol·L-1的稀鹽酸500mL.回答下列問題:(1)量取濃鹽酸的體積為mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為.

（2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。

(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有量筒、、、和試劑瓶。

解析設(shè)量取濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12mol·L—1×V=0。10mol·L—1×500mL，V≈4.2mL；所以應(yīng)選取10mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。答案(1)4.210mL(2)500mL(3）燒杯玻璃棒膠頭滴管能力提升1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是 （)A。將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B。將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.將0.5mol·L—1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液解析B項(xiàng)中，22.4LHCl不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C項(xiàng)正確，因?yàn)閾?jù)題意c(K+）=2mol·L-1,而1molK2SO4含有2molK+;D項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴恢訜嵴舭l(fā)后溶液的體積.答案C2將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為（)A。0。5mol·L-1 B。0。25mol·L—1C。0.1mol·L—1 D。1mol·L—1解析溶液稀釋時(shí)，c1V1=c2V2,c2=c15mol·L-答案B3100mL0。3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0。2mol·L—1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4A。0。2mol·L—1 B。0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1 D.0.50mol·L-1解析混合后SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=0。3mol·L—1×0。1L+0.2mol·L-1×0。05L×3=0。06mol，溶液的體積V=0。1L+0.05L=0。15L。則混合后溶液中SO42-答案C4用10mL0。1mol·L—1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（)A。3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3 D.3∶1∶1解析設(shè)BaCl2為1mol;由Fe2(SO4）3、ZnSO4、K2SO4的化學(xué)式可以看出,能沉淀1molBa2+需SO42-1mol,而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是13mol、1mol、1mol,又因三種鹽的體積相同,濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為13∶1∶答案C550mL物質(zhì)的量濃度為4。4mol·L-1，密度為1.24g·mL—1稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(） A。35％ B。70％ C.18% D.0.035％解析w（H2SO4）=50×10答案A6(1)40gNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為.

（2)利用50mL10mol·L-1的鹽酸配制2mol·L—1的鹽酸，則所選容量瓶的規(guī)格是。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液,所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為。

解析（1)40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol,體積是1000mL時(shí)，濃度是1mol·L—1。(2)據(jù)稀釋規(guī)律得出，0.05L×10mol·L—1=2mol·L—1×V,解得V=0.25L,故容量瓶規(guī)格是250mL。（3)11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是11.2L22.4答案（1)1mol·L-1(2）250mL(3）0.5mol·L—17實(shí)驗(yàn)室配制0。1mol·L—1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行.第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制0。1mol·L-1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步:A。將游碼撥至0。2g處;B.將游碼撥至“0"處;C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D。取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi);E。往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1）其正確的操作順序是(填字母）:B→（)→()→A→（）→（）→(）.(2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是。

（3)第二階段操作,應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解,溶解過程中使用的主要儀器有、。然后將溶液轉(zhuǎn)入中，再經(jīng)、、后即可得到0。1mol·L-1BaCl2溶液.

（4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有。

A。將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后,液面下降，又加水至刻度線D。整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩解析（1)使用托盤天平的步驟為調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。（2)只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)左手拿藥匙,用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量。（3）溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。（4)誤差分析根據(jù)c=nV=mMV，由m、V的大小判斷。A將砝碼放錯(cuò)位置后，稱得的BaCl答案(1)CFEDB（2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕,小心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡（3）燒杯玻璃棒250mL容量瓶洗滌定容搖勻（4)AC8常溫下，在27.5g水中溶解12。5gCuSO4·5H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為250）恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1。21g·cm—3，求:（1）該溶液中Cu2+和SO42-（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為。

（3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1。00mol·L-1的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是mL。

解析(1）n（CuSO4）=12.5g250(2）因?yàn)槿芤后w積V=27.故c(CuSO4）=0.05mol0（3)根據(jù)稀釋規(guī)律得：20.0mL×1。5mol·L-1=1。00mol·L—1·V’,所以V’=30mL.答案(1)0.1mol（2)1.5mol·L—1（3）309現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm—3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L—1的稀硫酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有(填序號(hào)）。

(2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是（填序號(hào))。

（3）將濃硫酸加入適量蒸餾水中稀釋后,冷卻至室溫，隨后全部轉(zhuǎn)移到mL容量瓶中,轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線處。改用滴加蒸餾水,使溶液的，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽.

（4）在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是，使所配溶液濃度偏高的有（填序號(hào)).

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線解析（1）利用液體溶質(zhì)配制溶液時(shí)，不用托盤天平和藥匙，應(yīng)使用量筒,另外不需要燒瓶。（2）根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得V×1.84解得：V=5.4mL。因此選用10mL的量筒量取濃硫酸。（4）誤差分析時(shí)根據(jù)c=nV①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,操作錯(cuò)誤,量筒中殘留的液體不能洗滌，否則量取的液體體積變大,使結(jié)果偏高。②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,操作錯(cuò)誤,未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液,導(dǎo)致溶液體積變小，結(jié)果偏高.③稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸注入蒸餾水中，操作錯(cuò)誤。④定容