幾種重要的金屬化合物

關(guān)于幾種重要的金屬化合物第1頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)的形式存在第2頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成鹽氧化物如：CO、NO堿性氧化物:能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

如:CaO、Na2O另外還有過氧化物等如Na2O2兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物中學(xué)階段只要求知道Al2O3第3頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對應(yīng)的酸3、跟堿反應(yīng)生成鹽和水2、跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O第4頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月堿性氧化物的通性1、如果能溶于水生成對應(yīng)的堿3、跟酸反應(yīng)生成鹽和水2、跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl=CaCl2+H2O第5頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)一、鈉的氧化物有

和

。Na2ONa2O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O第6頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗探究Na2O2的性質(zhì)1）.Na2O2與水的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條放在試管口復(fù)燃溶液先變紅，后褪色試管壁發(fā)燙氣體是什么？究竟是什么使酚酞試液先變紅后褪色？反應(yīng)放熱使酚酞褪色O2濃使酚酞褪色NaOH溫度使酚酞褪色某種成物使酚酞褪色反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能實質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2過氧化鈉的用途之一：Na2O2是強氧化劑，可做漂白劑

（強氧化性漂白）第7頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na2O2+4HCl==2Na2O2+2CO2==2Na2O2+2H2O==一、鈉的氧化物有

和

。Na2ONa2O2Na2O2

的重要用途：用于呼吸面具和潛水艇Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑第8頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月【歸納】

Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物是否堿性氧化物氧元素價態(tài)－2－1生成條件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2與水反應(yīng)ΔNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)2Na2O+O2===2Na2O2不穩(wěn)定穩(wěn)定否是穩(wěn)定性Δ第9頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(

)A．都是白色固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強堿溶液D．都是強氧化劑C第10頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是（）A．溶液仍為紫色B．溶液變?yōu)樗{色C．最終溶液褪色，而無其它現(xiàn)象D．溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色第11頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)科學(xué)探究在水中的電離方程式：第12頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和堿性實驗探究初步結(jié)論③滴加酚酞②加水、溶解①稱量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,加水變成晶體；放熱白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可以溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變淺紅色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液堿性比NaHCO3溶液強第13頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月第14頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁第15頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性—————————發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論現(xiàn)象穩(wěn)定不穩(wěn)定無明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生(使澄清石灰水變渾濁)、冷卻后試管壁有水珠第16頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）第17頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3.Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑第18頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存;也不能與OH—大量共存第19頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月4、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△第20頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32-

+Ba2+

＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-

+2H+=CO2↑+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑约毿“咨w白色粉末色態(tài)小蘇打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉(歸納）Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固體:加熱(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2-1-第21頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)分析如何鑒別Na2CO3與NaHCO3？【思考討論】方法一：加熱法，將固體加熱，有氣體產(chǎn)生的是碳酸氫鈉，無氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉。方法二：滴加氯化鈣溶液，取兩固體適量于兩個試管中，分別滴加少量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉。方法三：滴加等濃度的鹽酸，取兩固體適量于兩個試管中，分別滴加足量等濃度鹽酸，產(chǎn)生氣體劇烈的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。

方法四：等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液變紅，較深的是Na2CO3，較淺的是NaHCO3

。第22頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2．操作四、焰色反應(yīng)1.定義很多

在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。金屬或它們的化合物鹽酸鹽酸無色火焰的顏色與原火焰顏色相同第23頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)

——是物理現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，沒有生成新的物質(zhì)應(yīng)用——可用于鑒別物質(zhì)中含有哪種金屬元素、溶液中含有哪種金屬陽離子焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)還是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)？

提示：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)。第24頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月幾種金屬的焰色：LiNaKCuRbCaSrBa結(jié)論：每種金屬元素都有自己特殊的焰色紫紅色黃色紫色綠色紫色磚紅色洋紅色黃綠色-1-第25頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月我理解了

某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是(

)A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)中一定含鈉離子B第26頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.73%，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。

……

逐漸成為繼鐵之后又一對人類發(fā)展產(chǎn)生重大影響的金屬。

第27頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月：第28頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月鋁及其重要化合物第29頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月鋁制餐具：

也不宜蒸煮或長時間存放堿性食物。鋁制餐具：

不宜蒸煮或長時間存放酸性食物。你知道嗎？鋁制餐具的興與衰密度小導(dǎo)熱性好延展性好鋁的物理性質(zhì)氧化膜第30頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1、氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點很高。（、的主要成分）紅寶石藍寶石二、鋁的化合物：主要用途：冶煉金屬鋁的原料，用來制造耐火材料如

、耐火管和耐高溫的實驗儀器。耐火坩堝第31頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+

＝2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-

＝2AlO2-+H2O氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。

（2）化學(xué)性質(zhì)：B.和強堿反應(yīng)：

A.和酸反應(yīng)：第32頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

實驗3-7滴加氨水實驗操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最終生成白色膠狀沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

第33頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。2、氫氧化鋁的主要性質(zhì)：第34頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強酸、強堿中。A、與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OB、與強堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝2H2O＋NaAlO2Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏鋁酸鈉（2）化學(xué)性質(zhì)：C、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

實驗3-8第35頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好；其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合），且受熱易分解生成金屬氧化物和水。3）用途主要用于治療胃酸過多第36頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最終生成白色膠狀沉淀

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【學(xué)與問】P59第37頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2

＝K+＋Al3+

＋2SO42-

溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）明礬物理性質(zhì)：無色晶體，可溶于水。用途：作凈水劑，原因是其在水中生成

，可以吸附色素、將懸浮水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。Al(OH)3膠體第38頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月請設(shè)計實驗證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有K+的實驗為2、晶體中含有水的實驗為3、晶體中含有Al3+的實驗為4、晶體中含有SO42-的實驗為5、溶液是否有膠體存在的實驗為硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）加熱，無水硫酸銅變藍

加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失

先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁達爾效應(yīng)）

灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰為紫色（焰色反應(yīng)）第39頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月我理解了C

明礬可以凈水是因為(

)A．明礬在水中能電離出SOB．明礬中含有多種陽離子C．明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體D．明礬可以與堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀2-4第40頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月4、偏鋁酸鈉（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3強電解質(zhì)：NaAlO2=Na++AlO2--AlO2--+H++H2O=Al(OH)33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3AlO2--與H+、Al3+不能共存！Al3+

與OH-不能共存！第41頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.

Al3+

Al(OH)3

：OH-NH3·H2O、AlO2-

H+CO2

、Al3＋

AlO2-

Al(OH)3

：(4)、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)：[問題]1.本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心知識是什么?答:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性第42頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（）

A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)

B.氫氧化鈹可溶于水

C.氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)

D.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3B、D2、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（）A、加熱使CuSO4?5H2O失水B、加熱使KMnO4分解C、加熱熔化燒堿D、加熱分解堿式碳酸銅C第43頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：（）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁D第44頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月4、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）

A.1:1B.2:1

C.3:1

D1:3C第45頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月5、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3----AlO2-D、Al(OH)3----Al3+B6．以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A．將Al2O3溶于水B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸C第46頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水2、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水練習(xí)√√√第47頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)有關(guān)Al(OH)3沉淀圖像：圖像4H++AlO-2=Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-

+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反應(yīng)先無沉淀，后有沉淀且不消失，先有白色絮狀沉淀，過量沉淀消失。先無沉淀，后有沉淀且不消失，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后沉淀消失現(xiàn)象將NaAlO2逐滴滴入鹽酸中至過量將鹽酸逐滴滴入NaAlO2至過量將AlCl3逐滴滴入到NaOH中至過量將NaOH逐滴滴入AlCl3中至過量實驗

Al(OH)3Al3+H+

Al(OH)3AlO2-

Al(OH)3OH-

Al(OH)3

第48頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1．(2013·試題調(diào)研)向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為(

)A．150mLB．200mLC．300mLD．400mLC第49頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3．如圖所示，橫坐標(biāo)為某溶液中加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀量。

從A～D中選擇符合要求的選項填入下表的相應(yīng)位置：①飽和石灰水、通入過量CO2②含少量NaOH的NaAlO2溶液、通入過量CO2③含少量NaOH的NaAlO2溶液、滴入稀鹽酸④MgCl2、AlCl3混合溶液、滴加NaOH濃溶液至過量⑤NaOH溶液、滴加AlCl3溶液至過量①B②C

③D④A⑤C第50頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月第2節(jié)幾種重要的金屬化合物（3）第51頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。

第52頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅.第53頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、態(tài)俗稱——鐵元素價態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)黑色粉末+2難溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O紅棕色粉末鐵紅+3難溶于水穩(wěn)定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶體磁性氧化鐵+2、+3難溶于水穩(wěn)定Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O6FeO+O2=2Fe3O4Δ第54頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式2、鐵的氫氧化物

白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。第55頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2、鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法

顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe3+

OH－O2H﹢第56頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3、三價鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗P61實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)榧t色

FeCl2溶液無明顯變化結(jié)論.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（紅色溶液）第57頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化實驗現(xiàn)象：1）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，加硫氰化鉀…不變?yōu)榧t色加氯水…2）溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3實驗探究：鐵粉放入FeCl3溶液中…第58頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀

灰綠色

紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第59頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）Fe2＋必須是新制的，為什么要放入適量Fe粉？提示：以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。（2）為什么要加熱煮沸NaOH溶液？提示：除去溶液中溶解的O2。（3）為什么實驗中滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下且可在液面上加植物油或苯進行液封？提示：以防Fe2＋被氧化?！舅伎肌縖對于Fe(OH)2的制備實驗]第60頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1)與強氧化劑反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2)與弱氧化劑反應(yīng)(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；3)與O2、H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O44.鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)第61頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月5.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：Fe3+只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2