第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時課時作業(yè)含答案

第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時課時作業(yè)1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罟杼柲茈姵?．下列關(guān)于原電池的敘述中，不正確的是（）A．原電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成C．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．原電池中電子流入的一極是正極3．下列裝置能形成原電池的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦4．(雙選)a、b的活動性均比氫強(qiáng)，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是（）A．導(dǎo)線上有電流，電流方向由a到bB．a(chǎn)極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加C．b棒上析出氫氣D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng)5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動③電子流動方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol⑥正極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2+描述合理的是（）A．③④⑤ B．①②③C．④⑤⑥ D．②③④6．如圖為番茄電池裝置示意圖，下列說法正確的是（）A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．鋅片質(zhì)量減小,發(fā)生還原反應(yīng)D．番茄中的陽離子移向鋅片7．為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)（）8．如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是（）選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液9．X、Y、Z、M、N代表五種金屬單質(zhì)，有以下反應(yīng):①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路流入N極；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。則這五種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>NC．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z10．某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)來探究構(gòu)成原電池的一般條件,下列說法正確的是（）A．左瓶的燈泡發(fā)光 B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極 D．左瓶：Fe-2e-=Fe2+11．(雙選)如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是（）A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為Fe，Y為石墨棒C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動性順序?yàn)閄>Y12．下面是四個化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4D．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO13．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl。下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)為AgCl+e?Ag+Cl?B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole?時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子14．某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，則該反應(yīng)的原電池組成正確的是（）選項(xiàng)ABCD正極ZnCuAgCu負(fù)極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl215．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是（）16．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：⑴下列說法中正確的是(填序號)。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減小、乙中鋅片質(zhì)量減小D．兩燒杯中H+的濃度均減?、圃谙嗤瑫r間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙(填“>”“<”或“=”)。

⑶當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為。

⑷當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)=。17．現(xiàn)有反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=2NH3↑＋BaCl2＋10H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。試回答下列問題：⑴兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號，下同)，能設(shè)計成原電池的是________。⑵Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。①鐵作______(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。②正極的現(xiàn)象是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。③若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。18．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。⑴A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。⑵B中錫極為________極，電極反應(yīng)式為__________________________，錫極附近溶液的酸性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。B中Fe極為________極，電極反應(yīng)式為____________________________________。⑶C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。⑷A、B、C中鐵被腐蝕由快到慢的順序是________。參考答案12345678910ABCACABBCAB1112131415BDDDBA16【答案】⑴BD⑵>⑶NA(或6.02×1022)