快速學好初中化學

快速學好化學與ID：非你莫屬初中化學2021/5/91簡介二、初中化學重點知識概括一、學習方法介紹初中化學2021/5/92◆提前預習對化學課本進行翻閱，了解一些基本的化學概念，熟悉一些化學實驗的基本操作。，化學中記憶的東西比較多，尤其是剛開始接觸化學時，需要同學們掌握的基本概念和知識點較多，所以同學們要扎實記憶，為以后的學習打下好的基礎?！粽J真聽課最重要的就是認真聽講，把每堂課的知識點都弄明白。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課后復習和做作業(yè)都不會發(fā)生困難；如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。因此，同學們在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學好化學的關(guān)鍵。初中化學學習方法2021/5/93◆動手實驗化學是一門以實驗為基礎的學科。觀察老師演示實驗的操作、現(xiàn)象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。在平時的考試試卷往往會出一些實驗題，而中考的試題中實驗題是必不可少的，住好實驗就是為中考做準備◆靈活記憶化學本身有著獨特的“語言系統(tǒng)”──化學用語。如:元素符號、化學式、化學方程式等,對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務,而其中絕大多數(shù)都是必須記憶的;第二,一些物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途等也是必須記憶的,只有這樣才能掌握它們的規(guī)律。記憶的同時可以發(fā)揮自己的小技巧，比如氧硅鋁鐵鋅可以記為養(yǎng)閨女貼心初中化學學習方法2021/5/94◆注重練習俗話說“好記性不如爛筆頭”,對于理科的學習就必須做一定量的題目,但同時也要懂得,題目在于精而不在于多,比如類似的題目你盲目的做十題倒還不如把其中的一題完全弄懂學透。只有這樣,才能更好地鞏固所學的知識,并能檢驗出自己學習中的某些不足,進一步提高學習成績。學習化學的一些方法◆方法一：逆向思考，提出問題這種方法的具體做法是對某些化學事實從逆向進行思考，改變某一或某些化學事實的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，講到氧化物的時候知道氧化物中一定有氧元素。初中化學學習方法2021/5/95◆方法二：覺察異常，發(fā)現(xiàn)問題該方法通過觀察某一事物或某一過程中的“異常點”，從而有針對地提出問題。由于“異常點”中往往隱含許多問題，于是，學習過程中要善于抓住異常之處發(fā)現(xiàn)問題。例如，比較氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，查找異常點提出問題。又如同樣是制取氧氣，用高錳酸鉀需要塞棉花，而用氯酸鉀不要呢?這些都能反映出很多的問題?！舴椒ㄈ荷朴趯Ρ?，發(fā)現(xiàn)問題化學事實往往存在相同或相異的地方，學習過程中要善于對不同的事物或化學事實進行對比，通過比較事物間的不同提出有關(guān)問題。氧氣和臭氧均為氧元素組成的單質(zhì)，那么，“它們是否屬于同種物質(zhì)？其性質(zhì)是否一樣？”又如，“金剛石和石墨的性質(zhì)是否一樣?◆方法四：窮追不舍，刨根問底具有某種屬性的物質(zhì)往往有多種，而且某種物質(zhì)通常具有多種屬性。課本限于篇幅或其他原因，不可能對有關(guān)事物的屬性一一加以羅列。學習過程中，應學會窮追不舍，發(fā)現(xiàn)問題。例如，課本中有談到“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微?！?，這里說分子僅是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。那么，“除了分子之外，還有那些微?？梢员３治镔|(zhì)的化學性質(zhì)呢？”初中化學學習方法2021/5/96◆方法五：聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題實際生產(chǎn)生活中存在許多化學現(xiàn)象，其中隱含許多化學知識，學習時，要善于聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題。如“油庫為何要嚴禁煙火？”“干燥的夏天為何常見鬼火現(xiàn)象？”等等。◆方法六：探求因果，提出問題抓住事物內(nèi)部的因果關(guān)系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。這是常見的發(fā)現(xiàn)問題或提出問題的一種方法。我們知道，物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和物質(zhì)的用途之間存在下列關(guān)系：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。于是，學習過程中，抓住“果”（物質(zhì)的性質(zhì)或用途）來探求“因”（物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)）；或抓住“因”推到事物的“果”。如進行氧氣用途的學習時，可以提出“氧氣為何可以用于煉鐵、航天和氣焊？”問題?！舴椒ㄆ撸焊淖兏拍畹膬?nèi)涵和外延，提出問題概念包含內(nèi)涵和外延兩部分。內(nèi)涵所反應的是事物的本質(zhì)屬性的總和；外延是指概念的對象范圍。如“單質(zhì)”和“分子”的概念其內(nèi)涵和外延可以提問：（1）由同種元素組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)；（2）“分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微?！?。這兩種說法是否正確？初中化學學習方法2021/5/97知識點總結(jié)-基本概念初中化學一、基本概念1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素2021/5/98初中化學知識點總結(jié)-基本概念13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結(jié)）①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如：AB=A+B2021/5/99初中化學③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）知識點總結(jié)-基本概念2021/5/910初中化學22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物知識點總結(jié)-基本概念2021/5/911初中化學如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。知識點總結(jié)-基本概念2021/5/912初中化學二、基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、知識點總結(jié)-基本知識理論2021/5/913初中化學Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等知識點總結(jié)-基本知識理論2021/5/914初中化學②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：知識點總結(jié)-基本知識理論2021/5/915初中化學a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值<7溶液呈酸性；PH值>7溶液呈堿性。知識點總結(jié)-基本知識理論2021/5/916初中化學（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在