高中化學(xué)滬教版高一教案

ClCl

得1e_原子結(jié)構(gòu)1）、氯氣為雙原子分子2）、氯氣具有很強的氧化性3）、化合價：-1，0，+1，+3，+5，+74）、存在形態(tài)：化合態(tài)——NaCl第一頁，共20頁。第一頁，共20頁。1.氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)

黃綠色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣大能溶于水有毒易液化氯氣性質(zhì)第二頁，共20頁。第二頁，共20頁。100體積以上歸屬極易溶于水，例HCl、NH340體積左右歸屬易溶于水，例SO21體積左右歸屬能溶于水，例CO2、H2S、Cl20.1體積以下歸屬難溶于水，例H2、O2、CO關(guān)于氣體在水中溶解性的知識歸納第三頁，共20頁。第三頁，共20頁。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、與水反應(yīng)

Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）這是一個可逆反應(yīng)第四頁，共20頁。第四頁，共20頁。［探究:］氯氣溶于水，并進行如下幾個實驗：新制的氯水呈________顏色；推得新制的氯水中含有_______將新制氯水滴入AgNO3溶液中有

推得新制的氯水中含有________將新制氯水滴入Na2CO3溶液中有

推得新制的氯水中含有________將紫色石蕊滴入新制氯水中

(回顧鹽酸滴入紫色石蕊中),推得新制的氯水中含有_____________________將干、濕兩紙條放入盛氯氣的集氣瓶中；說明氯分子_____漂白性。淺黃綠色

氯分子Cl-H+含有一種漂白的微粒沒有H2O+Cl2HCl+______HClO白色沉淀氣泡先變紅后褪色第五頁，共20頁。第五頁，共20頁。（2）新制的氯水中存在的組成有：

氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；（1）HClO的性質(zhì)①一元弱酸，比H2CO3弱②不穩(wěn)定：2HClO→2HCl+O2↑光③強氧化性：漂白、殺菌［思考］新制的氯水應(yīng)保存在哪里?

紫色石蕊加入到新制氯水中，會發(fā)生什么變化？氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。第六頁，共20頁。第六頁，共20頁。引入

當氯氣通入到水中后,會發(fā)生什么變化?請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.

當氯氣通入到氫氧化鈉溶液中,又會發(fā)生怎樣的變化?請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.Cl2+H2OHCl+HClO+NaOH↓NaCl+H2O+NaOH↓NaClO+H2O第七頁，共20頁。第七頁，共20頁。2、與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

（吸收多余的氯氣）1、Cl2+2KOH→KCl+KClO+H2O2、2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）第八頁，共20頁。第八頁，共20頁。3.與金屬反應(yīng)燃燒，大量白煙燃燒，棕黃色煙鐵與氯氣在加熱條件下也能反應(yīng)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

注意：不生成FeCl2溶于水后，濃溶液綠色稀溶液藍色結(jié)論：加熱下氯氣幾乎能與所有金屬反應(yīng)，并且一般都生成高價

的金屬氯化物褐色煙，溶于水后溶液呈棕黃色第九頁，共20頁。第九頁，共20頁。4.與非金屬反應(yīng)安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成

一般生成PCl3和PCl5的混和物，形成白煙混合爆炸，瓶口有白霧形成白霧白色煙霧第十頁，共20頁。第十頁，共20頁。什么叫燃燒？

可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。

可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？

金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。想一想第十一頁，共20頁。第十一頁，共20頁。5.氯氣與溴單質(zhì),碘單質(zhì)之間的置換Cl2+NaBrBr2+2NaClCl2+2KII2+2NaCl第十二頁，共20頁。第十二頁，共20頁。1.原理：2.藥品：MnO2和濃鹽酸MnO2+4HCl濃→MnCl2+2H2O+Cl2↑三、氯氣的實驗室制備第十三頁，共20頁。第十三頁，共20頁。3.氣體發(fā)生裝置與儀器分液漏斗圓底燒瓶酒精燈鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)石棉網(wǎng)導(dǎo)管雙孔塞第十四頁，共20頁。第十四頁，共20頁。5.收集方法：a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法6.尾氣處理：NaOH溶液2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O7.除雜與干燥HCl氣體水蒸氣(飽和食鹽溶液)濃硫酸(無水CaCl2)第十五頁，共20頁。第十五頁，共20頁。①長頸漏斗應(yīng)改成分液漏斗．②燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)．③應(yīng)用酒精燈加熱．④稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸．⑤多余Cl2應(yīng)通入NaOH溶液中第十六頁，共20頁。第十六頁，共20頁。氯氣的實驗室制法1、原理：MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸3、儀器及裝置：4、收集：向上排空氣法5、尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中6、除雜：飽和食鹽水7、干燥：濃硫酸或無水CaCl2△第十七頁，共20頁。第十七頁，共20頁。也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。

①NaCl(s)+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O△△第十八頁，共20頁。第十八頁，共20頁。實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

↑KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2↑工業(yè)上制備氯氣通常是通過電解飽和食鹽水得到.△△第十九頁，共20頁。第十九頁，共20頁。四、氯離子的檢驗總結(jié)：

加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入HNO3溶液，沉淀不消失。使用試劑

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失C