溶液的ph計算含稀釋中變化規(guī)律

水的電離和溶液的酸堿性（第2課時）上節(jié)回顧：知識點一水的電離1.水是一種極弱的電解質(zhì)，極難電離:H2OH＋

+OH－K電離＝c(H＋)·c(OH－)

c(H2O)2.水的離子積常數(shù)：c(H＋)·c(OH－)＝K電離·c(H2O)＝Kw（水的離子積）(1)Kw只受溫度影響，升溫，Kw增大。(2)25℃(室溫)時，Kw=1.0×10-14(必須記住!!!)(3)在Kw=c(H+)·c(OH－)中，c(H+)和c(OH－)指水溶液H+和OH－的總濃度。即：Kwc(H+)＝c(H+)酸＋c(H+)水c(OH－)＝c(OH－)堿＋c(OH－)水×‖‖上節(jié)回顧：知識點一水的電離3.外界條件對水的電離平衡的影響：(1)主要分析內(nèi)容：平衡移動方向、電離程度、c(H+)、c(OH-)、pH、溶液的酸堿性、Kw(《導學案》p32當堂自測第5題)(2)促進水電離的方法(平衡右移，電離程度變大)：

。

抑制水電離的方法(平衡左移，電離程度變小)：

。(《導學案》p30【思維拓展】)【思考】25℃時溶液中由水電離出的c(H+)＜10-7，請判斷：該溶液中水的電離是被促進還是抑制了？如何實現(xiàn)？升溫、加活潑金屬(如Na)、加Na2CO3、加NH4Cl等降溫、加酸或堿、加強酸的酸式鹽(如NaHSO4)、加酸性氣體(如CO2)或堿性氣體(如NH3)等3.外界條件對水的電離平衡的影響：【習題評講】《導學案》p30例1、p31當堂自測1.(1)(5)、3《導學案》p30例2、p31當堂自測1.(4)(6)知識點二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性：由c()H+)和c(OH－)的相對大小決定。2.溶液的pH：(1)pH＝－lgc(H+)(2)在25℃的溶液中，pH＝7中性，pH＜7酸性，pH＞7堿性。(3)pH的適用范圍：0＜pH＜14(4)溶液酸堿性的測定方法：3種(《導學案》p31)【習題評講】《導學案》p31例3、p31當堂自測4pH的測定方法(2)pH試紙：使用時先把一小片試紙放在表面皿或玻璃片上，再用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在————————————————上，觀察試紙的—————變化，并跟—————————————比較，確定pH。干燥的pH試紙顏色標準比色卡【注意】使用pH試紙時，不能潤濕!(3)指示劑法：由指示劑顏色變化確定pH的粗略值。甲基橙：3.14.4紅橙黃石蕊：58紅紫藍酚酞：810無淺紅紅(1)pH計：通過儀器pH計來精確測定溶液的pH?！纠?5℃時，0.001mol/L的鹽酸和NaOH溶液的pH分別是多少？【正誤判斷】1、一定條件下pH越大，溶液的酸性越強。（）2、用pH可以表示任何溶液的酸堿度。（）3、強酸溶液的pH一定小。（）4、pH等于6的溶液顯弱酸性。（）5、pH有可能等于負值。（）6、pH相同的強酸和弱酸中的c(H＋)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同。（）××××××【拓展與遷移】類似地，pOH＝－lgc(OH－)，在25℃的溶液中，pH+pOH＝

。14pH＝－lgc(H+)【練習1】25℃時，試口算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH。【總結(jié)】強酸、強堿溶液的pH計算步驟：強酸：C電離C(H+)－lgpH強堿：C電離C(OH－)KwC(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH1.強酸、強堿溶液的pH計算本節(jié)新課：知識點一單一溶液的pH計算(含稀釋中的變化規(guī)律)⑴強酸(堿)溶液的稀釋：在25℃下稀釋時，若pH接近7，要考慮水的電離，pH與7相差較多時，忽視水的電離?！揪毩?】25℃時：pH=6的鹽酸溶液稀釋100倍后溶液的pH————；pH=8的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH————；pH=3的鹽酸溶液稀釋100倍后溶液的pH=———；pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH=———。≈7≈7582.酸溶液、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律(段考前講過“酸溶液的”，“堿溶液的”結(jié)合Kw=c(H+)·c(OH-)或pH+pOH=-lgKW進行遷移、推導即可?！秾W案》p32)⑵弱酸(堿)的稀釋：在稀釋過程中，既有濃度變化，又有平衡移動，不能求出具體數(shù)值，只能確定pH范圍?！揪毩?】25℃時：pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后溶液的——＜pH＜——；pH=10的NH3·H2O溶液稀釋100倍后溶液的——＜pH＜——pH=3的酸稀釋100倍后溶液的3——pH——5；pH=10的堿稀釋100倍后溶液的8——pH——10。35108＜≤＜≤【習題評講】《導學案》p32【思維拓展】同pH、同濃度...《導學案》p33例1【例1】25℃時，計算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH。【練習】25℃時，pH＝2的鹽酸溶液和pH=4的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH。強酸Ⅰ：CⅠc(H+)Ⅰ強酸Ⅱ：CⅡ電離c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH兩種強酸等體積混合，混合液pH＝pH?。玪g2＝pH小＋0.3。(不要問我為什么，自己可以證明!!!)1.強酸與強酸溶液混合本節(jié)新課：知識點二酸、堿混合后溶液的pH計算強堿Ⅰ：CⅠ電離C(OH－)Ⅰ強堿Ⅱ：CⅡ電離C(OH－)ⅡC(OH－)混合－lgpHKwC(H+)混合－lgpOH14－pOH【例2】25℃時，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，計算混合溶液的pH?！揪毩暋?5℃時，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH。兩種強堿等體積混合，混合液pH＝pH大－lg2＝pH大－0.3。2.強堿與強堿溶液混合【練習】強酸等體積、強堿等體積混合，25℃時：⑴pH=13和pH＝11的強堿等體積混合的混合液的pH⑵

pH=1和pH=3的強酸等體積混合的混合液的pH解：⑴

pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵

pH混＝pH?。?.3＝1＋0.3＝1.3【思考】強酸與強堿混合，混合溶液的pH怎樣計算？注意：酸堿混合時，先計算過量的C(H+)或C(OH－)，再計算pH!!!⑴強酸強堿恰好完全反應，溶液呈中性，混合溶液pH=7。⑵強酸強堿混合，酸(堿)過量，先求過量的酸(堿)的濃度，再求pH。《導學案》p33pH=－lgc(H+)余【例3】25℃時，求30mLpH=3的鹽酸溶液與20mLpH=11的氫氧化鈉溶液反應后溶液的pH。解：∵c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L

pH=－lg(2×10－4)＝4－lg23.強酸與強堿溶液混合(25℃時)【習題評講】《導學案》p33例3、例4【作業(yè)】完成《導學案》p33-34當堂自測、《練習冊》p30【練習1】實驗室中，用0.1000mol/