江西銅鼓2016屆高三理科實(shí)驗(yàn)班第三次理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合能力測(cè)試［化學(xué)部分］第Ⅰ卷（選擇題，每題6分,共48分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照：相對(duì)原子質(zhì)量:H1，C12，O16,Na23,Al27，S32，Cl35。5，F(xiàn)e56，Zn651。把VL含有MgSO4和K2SO4的混淆溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完好積淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完好積淀為硫酸鋇.則原混淆溶液中鉀離子的濃度為（）A.－1B.－1mol·Lmol·LC.－1D.－1mol·Lmol·L2。工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3。若是反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，以下有關(guān)的敘述不正確的選項(xiàng)是（）A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率在上述條件下,SO2、O2、SO3將共存于反應(yīng)系統(tǒng)之中當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí)達(dá)到了平衡為了提高SO2的轉(zhuǎn)變率，可合適地提高O2的濃度以下有機(jī)反應(yīng)種類的判斷不正確的選項(xiàng)是()A.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng))CH2CH2+H2OCH3CH2OH(加成反應(yīng))學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.CH3COOH+CH

3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H

2O（取代反應(yīng)）D。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(加成反應(yīng)）4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,Y位于第VA族,X和Z同主族,W原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A。原子半徑：W〉Z>Y>XB。X、Y、Z、W的氧化物均含共價(jià)鍵元素X、W的氯化物中,各原子均滿足8電子的牢固結(jié)構(gòu)D。元素W的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成5.以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論合適二氧化碳碳酸的酸性比A通入氯化鋇溶產(chǎn)生積淀鹽酸弱液中B二氧化硫通入溶液褪色二氧化硫有漂溴水中白性取少量某無色溶液，先滴加氯溶液分層，基層原無色溶液中C水,再加入少量呈橙紅色必然有溴離子四氯化碳，振蕩、靜置學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精將銅片放入濃產(chǎn)生大量無色只表現(xiàn)濃硝酸氣體,溶液變?yōu)镈硝酸中藍(lán)綠色的強(qiáng)氧化性A.AB.BC。CD。D6。室溫下，有2種溶液①0。01mol·L-1NH3·H2O②0.01mol·L-1NHCl,以下操作能夠使2種溶液中c(N）都增大的是4()A.加入少量H2OB。加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體D。高升溫度7。將必然量的SO2(g)和O2(g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同樣溫度下進(jìn)行反應(yīng),獲取以下表中的兩組數(shù)據(jù)：(）達(dá)到平實(shí)驗(yàn)溫度平衡常數(shù)初步量平衡量衡所編號(hào)/℃-1/mol/mol需時(shí)間/mol·L/minSO2O2SO2O21T1K142x0。862T2K2420.4ytA。x=2。4B.T1、T2的關(guān)系:T1〉T2C.K1、K2的關(guān)系:K2〉K1D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率（v-1-1SO2）=0。2mol·L·min8。能源平和候問題越來越碰到人們的關(guān)注，研發(fā)和實(shí)行太陽能電池學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是解決能源平和候問題的重要路子。硅是太陽能電池的重要資料,工業(yè)制取純硅,主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：①Si(s)+3HCl(g）SiHCl3(g)+H2(g）②SiHCl3（g）+H2(g)Si（s)+3HCl（g）對(duì)上述反應(yīng)以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A。制備的晶體硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片該法制備高純硅，能夠綜合利用氯氣和氫氣，使原料循環(huán)利用，生產(chǎn)成本低,效率高C。該過程是把硅轉(zhuǎn)變?yōu)镾iHCl3與雜質(zhì)分別，此后用氫氣還原獲取高純硅整個(gè)制備過程中若混有氧氣能夠不除去第Ⅱ卷（非選擇題，共4小題，共52分）9、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料.已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能以下表所示：－1I1I2I3I4電離能/（kJ·mol）A93218211539021771B73814517733105401)某同學(xué)依照上述信息，推斷B的核外電子排布以以下列圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖（軌道表示式）違犯了________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）ACl2分子中A原子的雜化種類為________。3)氫氣作為一種干凈能源,必定解決它的儲(chǔ)蓄問題，C60可用作儲(chǔ)氫資料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)大于C60中C-C鍵的鍵長(zhǎng)，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為可否正確________（填“是”或“否”），并闡述原因。(4）科學(xué)家把C60和鉀混淆在一起制造了一種化合物,其晶胞以下列圖，該物質(zhì)在低溫時(shí)是

富勒烯一種超導(dǎo)體.寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式______________該,物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。(5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的序次是________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為________.10.（14分)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程以下：Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。Ⅱ。提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入合適的0。1mol/LH2O2溶液,再調(diào)治溶液pH至7～8，并分別提純.Ⅲ.制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過分氨水。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精已知:金屬離子氫氧化物積淀所需pH以下表所示:3+Al3+2+2+FeFeMg開始積淀時(shí)1.53。36.59.4積淀完好時(shí)3。75。29。712。4(1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)治溶液pH至7～8的最正確試劑是(填字母序號(hào))。A。MgOB。Na2CO3C.蒸餾水（2）工業(yè)上，常經(jīng)過測(cè)定使鐵氰化鉀(K3［Fe（CN）6］）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量.已知，測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所耗資的0.1mol/LH2O2溶液的體積以下表所示:平行測(cè)定平均值數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234耗資H2O2溶液的體0.320。300。300。320.31積/mL3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)變率為察看指標(biāo),確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的合適條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)變率的關(guān)系以以下列圖所示.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為.②依照?qǐng)D中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)變率之間的關(guān)系,可判斷此反應(yīng)是（填“吸熱"或“放熱"）反應(yīng).③圖中,溫度高升至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)變率下降的可能原因是。④Ksp表示積淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知:Mg(OH)2(s）Mg2+（aq)+2OH—(aq）Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）=5.6×10-12Ca（OH)2(s)Ca2+（aq)+2OH—(aq)Ksp=c（Ca2+)·c2（OH—）=4.710-6若用石灰乳取代氨水,(填“能"或“不能夠”)制得氫氧化鎂，原因是。噴泉是一種常有的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因平時(shí)是裝置內(nèi)外存在壓強(qiáng)差。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1）圖a所示為化學(xué)授課中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。以下組合中不能能形成噴泉的是（

)A。HCl

和H2OB。O2和

H2OC.NH3和H2OD。CO2和

NaOH

溶液（2)某學(xué)生積極思慮產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)了如圖

b所示裝置。①在圖b錐形瓶中分別加入足量以下物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(）A。Cu與稀鹽酸B。NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D。NH4HCO3與稀鹽酸②在錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的以下物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,水槽中加入的物質(zhì)能夠是（）A。濃硫酸B。食鹽學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.硝酸鉀

D。硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是

。③比較圖

a和圖

b兩套裝置

,從產(chǎn)生噴泉的原理來解析

,圖

a是(填“增大”或“減小

",下同)上部燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)；圖

b是

下部錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)。12、某烴A，可做水果的催熟劑，其蒸汽密度是氫氣密度的14倍。必然條件下，它能發(fā)生以下的轉(zhuǎn)變（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH，框圖中部分生成物略去).(1）寫出A→B的反應(yīng)方程式:___________________________________________________(2）寫出B+D→E的反應(yīng)方程式：_____________________________________反,應(yīng)種類為_______（3）寫出F→G的反應(yīng)方程式:，反應(yīng)種類為_________學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】D【解析】本題察看溶液中離子濃度的計(jì)算。Mg2＋~2OH－,所以Mg2＋為a/2mol.Ba2＋~SO,所以硫酸根為bmol。MgSO4供應(yīng)的硫酸根離子為a/2mol，K2SO4供應(yīng)的硫酸根離子為（b－a/2）mol，鉀離子為(2b－a）mol?？偟拟涬x子為（4b－2a）mol，c(K＋）＝（4b－2a）/Vmol/L。2.【答案】C【解析】當(dāng)生成SO2的速率與生成SO3速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤。3?！敬鸢浮緿【解析】D是氧化反應(yīng),不是加成反應(yīng)，錯(cuò)誤.4.【答案】D【解析】本題察看了元素“位-構(gòu)-性”有關(guān)判斷.X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，只有氨氣,Y位于第ⅤA族,故Y為N元素,X為H元素,X和Z同主族，Z為Na元素,X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且W原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,W為Al。則原子半徑為Z>W〉Y〉X，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中Na的化合物Na2O中只學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精有離子鍵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng),HCl、AlCl3中H、Al均未達(dá)8電子的牢固結(jié)構(gòu),選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng),2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2↑，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，選項(xiàng)正確。5.【答案】C【解析】二氧化碳與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò);二氧化硫能使溴水褪色，是由于其還原性,B項(xiàng)錯(cuò);氯氣將Br—氧化成Br2，Br2溶于四氯化碳，呈橙色，C項(xiàng)對(duì);不爽朗金屬與濃硝酸反應(yīng),濃硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，D項(xiàng)錯(cuò)。6.【答案】C【解析】本題察看平衡原理在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用。加入少量水,溶液體積增大，c（N)均減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，c（OH-)增大,①中平衡逆向搬動(dòng),c（N）減小，②中N水解程度增大,c（N)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入少量HCl氣體，①中氨水與H+反應(yīng),c（N)增大，②中水解反應(yīng)逆向搬動(dòng)，c（N)增大，C項(xiàng)正確;高升溫度,①中氨水電離程度增大,c（N）增大，②中水解程度增大,c（N）減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選

C.7?！敬鸢浮?/p>

A【解析】本題察看化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

x=1.6mol,A

錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)

1到實(shí)驗(yàn)2的過程,相當(dāng)于平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，T1>T2,正確;實(shí)驗(yàn)2是在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，正確；v（O2)=（2mol—0。8mol)/學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精—1—1—1—1。（2L·6min)=0.1mol·L·min,v(SO2)=0。2mol·L·min8.【答案】D【解析】本題察看硅的性質(zhì).反應(yīng)中若混有O2必定除去,否則會(huì)和H2反應(yīng)，D錯(cuò)。9、解析(1）E(3s）<E(3p），3s軌道排滿后才能排3p軌道;（2）由表格電離能可推斷出A是Be，B是Mg，BeCl2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用sp雜化；(3）C60是分子晶體，金剛石是原子晶體,決定二者熔沸點(diǎn)的作用力不同樣；（4)K原子序數(shù)為19，價(jià)電子為4s1，從晶胞可看出C60的個(gè)數(shù)8×＋1＝2，K原子的個(gè)數(shù)12×＝6，K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3∶1；（5）依照同周期、同主族元素原子的電負(fù)性遞變規(guī)律可知:C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的序次是N〉C〉Si;NCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為周圍體；Si的價(jià)電子數(shù)為4，每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子相連且最外層都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)Si原子周圍只有1個(gè)π鍵，且2個(gè)Si共用1個(gè)π鍵，所以一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為（60×1）×＝30.答案(1）能量最低原理（2）sp雜化(3)否C60為分子晶體,消融時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵(4)4s13∶1（5)N>C〉Si周圍體型3010?！敬鸢浮浚?）A（2分）（2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6.2×10-5（2分）（3）①M(fèi)g2++2NH3·H2OMg(OH）2↓+2N(2分)②吸熱(2分)③溫度過高時(shí)，氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)變率下降(2分，