高考化學(xué)方程式全匯總

學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考化學(xué)方程式全匯總學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)

(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2+H2＝2HF(冷暗處爆炸)F2+Xe(過(guò)量)＝XeF2(產(chǎn)物為白色)2F2(過(guò)量)+Xe＝XeF4(產(chǎn)物為白色)nF2+2M＝2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2＝2HCl(光照或點(diǎn)燃)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。N2+6Na＝2Na3N高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。P4+6H24PH3（2）、還原性S+O2SO2S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放電)4P+5O2P4O10(常寫(xiě)成P2O5)2P+3X2＝2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O*4P+3KOH(濃)+3H2O＝PH3+3KH2PO2*11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金屬單質(zhì)高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。(Na、Mg、Al、Fe)高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。（1）、還原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O22MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(鈍化)*4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、還原性4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2*4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反應(yīng)2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、堿性NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)(4)、不穩(wěn)定性2HIH2+I22H2O2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2SH2+S四、非金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI*SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。*SO3+2KI＝K2SO3+I2高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)*4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO22MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))*SiO2+2H2Si+2H2O*SiO2+2Mg2MgO+Si(3)、與水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑*P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(這是硫酸廠(chǎng)回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過(guò)量)＝Na2CO3+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑五、金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O)MgO、Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過(guò)電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、與水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng)BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。*4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。*HClO3+HI＝HIO3+HCl*3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(濃)、HNO3(濃)+Fe(Al)室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O*6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O*5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、還原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(濃)+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4(濃)+2NaCl強(qiáng)熱Na2SO4+2HCl強(qiáng)熱H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不穩(wěn)定性2HClO＝2HCl+O2↑(見(jiàn)光或受熱分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見(jiàn)光或受熱分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、堿(1)、低價(jià)態(tài)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解(3)、不穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、鹽(1)、氧化性高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。(用于雕刻銅線(xiàn)路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、還原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、與堿性物質(zhì)的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3

+

4NaOH

＝

NaAlO2

+

3NaCl

+2H2O2、Al4C3

+

12H2O

＝

4Al(OH)3↓

+

3CH4↑(碳化物氮化物的水解)

3、3K2MnO4

+

2CO2

＝

2KMnO4

+

MnO2↓+

2K2CO3

4、AgNO3

+

NaCl

＝

AgCl↓

+

NaNO3

2AgCl＝2Ag

+

Cl2↑(見(jiàn)光或受熱)

5、2Br2

+

3Na2CO3

+

H2O

＝

2NaHCO3

+

2NaBrO

+

2NaBr

+

CO2↑

Br2

+

NaHCO3

＝

NaBr

+

HBrO

+

CO2↑

6、2FeCl3

+

SO2

+

2H2O

＝

2FeCl2

+

H2SO4

+

2HCl

BaCl2

+

H2SO4

＝

BaSO4↓

+

2HCl7、Ca(H2PO4)2

+

2Ca(OH)2

＝

Ca3(PO4)2↓

+

4H2O8、4KO2

+

2CO2

＝

2K2CO3

+

3O2

9、SOCl2

+

H2O

＝

2HCl

+

SO2↑

10、HIO

+

HCl

＝

ICl

+

H2O

HIO

+

NaOH

＝

NaIO

+

H2O

11、NH2Cl

+

H2O

＝

NH3

+

HClO

12、Cu2(OH)2CO3

+

4CH3COOH

＝2(CH3COO)2Cu

+

CO2↑+

3H2O

(CH3COO)2Cu

+

Fe

＝

Cu

+

(CH3COO)2Fe

13、6NO

+

4NH3

5N2

+

6H2O

14、3BrF3

+

5H2O

＝

9HF

+

HBrO3

+

O2↑+

Br2

15、As2O3

+

6Zn

+

12HCl

＝

2AsH3↑

+

6ZnCl2

+

3H2O

16、3As2S3

+

28HNO3

+

4H2O

＝

6H3AsO4

+

9H2SO4

+

28NO↑

17、Na2SO3

+

SO2

+

H2O

＝

2NaHSO3

2NaHSO3Na2SO3

+

SO2↑

+

H2O

18、P2O5

+

2NaOH

＝

2NaPO3

+

H2O

P2O5

+

6NaOH

＝

2Na3PO3

+

3H2O

19、3Na2S

+

As2S5

＝

2Na3AsS4

高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。Na2S

+

SnS2

＝

Na2SnS3

20、(CN)2

+

2H2S

→

21、(SCN)2

+

2NaOH

＝

NaSCN

+

NaSCNO

+

H2O

22、HCl

+

KOH

＝

KCl

+

H2O

高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。

2HI

+

PbO

＝

PbI2

+

H2O

23、P4(固)

+

5O2(氣)

＝

P4O10(固)

+

4Q

kJ

24、S(固)

+

O2(氣)

＝

SO2(氣)

+

296

kJ

25、2H2(氣)

+

O2(氣)

＝

2H2O(液)

+

511.9

kJ

26、C2H6O(液)

+

3O2(氣)

＝

2CO2

+

3H2O(液)

+

2Q

27、4Al(固)

+

3O2(氣)

＝

2Al2O3(固)

+

3349.3

kJ

28、3Fe2+

+

NO3―

+

4H+

＝

3Fe3+

+

NO↑

+

2H2O

29、2S2―

+

SO32―

+6H+

＝

3S↓

+

3H2O

30、SiO32―

+

2NH4+

＝

H2SiO3↓

+

2NH3

31、3H2O2

+

2CrO2―

+

2OH―

＝

2CrO42―

+

4H2O

32、Al3+

+

2SO42―

+

2Ba2+

+

4OH―

＝

2BaSO4↓

+

AlO2―

+

2H2O

33、Fe2O3

+

6H+

+2I―

＝

2Fe2+

+

I2

+

3H2O

34、Al3+

+

3HCO3―

＝

Al(OH)3

↓+

3CO2↑

35、2H+

+

[Ag(NH3)2]+

＝

Ag+

+

2NH4+

36、HS―

+

OH―

＝

S2―

+

H2O

37、AsO43―

+

2I―

+

2H+

＝

AsO33―

+

I2

+

H2O

38、Cr2O72―

+

6Fe2+

+

14H+

＝

2Cr3+

+

6Fe3+

+

7H2O

39、2I―

+

Cl2

＝

2Cl―

+

I2

I2

+

SO2

+

2H2O

＝

SO42―

+

2I―

+

4H+

SO42―

+

Ba2+

＝

BaSO4↓

40、2I―

+

2ClO―

+

4H+

＝

I2

+

Cl2↑

+

2H2O

I2

+

SO32―

+

H2O

＝

SO42―

+

2H+

+

2I―

41、2Fe2+

+

4Br―

+

3Cl2

＝

2Fe3+

+

2Br2

+

6Cl―

42、2MnO4―

+

5H2O2

+

6H+

＝

2Mn2+

+

8H2O

+

5O2↑

43、3S2―

+

16BrO3―

+

24OH―

＝

15SO42―

+

16Br―

+

12H2O

44、3Ca2+

+

6H2PO4―

+

12OH―

＝

Ca3(PO4)2↓

+

12H2O

+

4PO43―

45、4H+

+

NO3―

+

3Fe2+

＝

3Fe3+

+

NO↑

+

2H2O

Fe3+

+

SCN―

＝

[Fe(SCN)]2+

46、2Na

+

2H2O

＝

2Na+

+

2OH―

+

H2↑

高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。

Fe2+

+

2OH―

＝

Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2

+

O2

+

2H2O

＝

4Fe(OH)3

47、S2O32―

+

2H+

＝

S↓

+

SO2

+

H2O

48、KAl(SO4)2

＝=

K+

+

Al3+

+

2SO42―

49、NaHSO4

＝

Na+

+

HSO4―

50、NH4HS

＝

NH4+

+

HS―

51、對(duì)KCl溶液，陽(yáng)極：2Cl

-

2e

＝

Cl2↑

高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。

陰極：2H

+

2e

＝

H2↑

對(duì)CuSO4溶液，陽(yáng)極：4OH

-

4e

＝

2H2O

+

O2↑

陰極：2Cu2+

+

4e

＝

2Cu

52、負(fù)極：2H2

–

4e

＝

4H+

正極：O2

+

2H2O

+

4e

＝

4OH―

53、負(fù)極：2Zn

–

4e

＝

2Zn2+

正極：O2

+

2H2O

+

4e

＝

4OH―

4OH―

+

4H+

＝

H2O

54、負(fù)極：Zn

–

2e

＝

Zn2+

正極：Ag2O

+

H2O

+

2e

＝

2Ag

+

2OH―

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)2、乙烯的乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+H2CH3CH3高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反應(yīng)Br①+Br2+HBrBr②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯?！狽O2+HONO2+H2O加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑乙醇的氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。乙酸的酯化反應(yīng)高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)。①反應(yīng)原理高考化學(xué)方程式全匯總?cè)墓?0頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)。乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng)見(jiàn)前)2、