高三化學復習知識點筆記梳理

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高三化學復習知識點梳理

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色

酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

陽極(失電子的能力)：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石SiCSi(因為原子半徑：SiCO).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

高三化學方程式大全

一.物質(zhì)與氧氣的反應和幾個分解反應：

1、單質(zhì)與氧氣的反應：

①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

2、化合物與氧氣的反應：

①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

②甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

3、幾個分解反應：

①水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

②加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

③加熱氯酸鉀：2KClO3====2KCl+3O2↑

④加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

⑤碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

二、幾個氧化還原反應與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：

1、幾個氧化還原反應

①氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

②木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

③焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

④焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

⑤一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

⑥一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

⑦一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg2===Cu2+Hg

③堿性氧化物+酸--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

④酸性氧化物+堿--------鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O

⑤酸+堿--------鹽+水

鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O

硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

⑧鹽+鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

三、有機化學方程式和其它反應：

1、有機化學方程式

①甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

②乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

③乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

④苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12

⑤乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

⑥乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

⑦甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

2、其他反應

①二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

②生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca2

③氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

④三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4