化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

關(guān)于化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第2頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第3頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第4頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑴,將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？⑵,將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？演示探究第5頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑷，若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？⑶，將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？第6頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑸，導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？⑹，用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負(fù)極是怎樣的？第7頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象。銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣，說(shuō)明有電子從鋅片流入到銅片.銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H2銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H2第8頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原電池

問(wèn)題探究

1、你能找到原電池的正負(fù)極嗎?這一原電池在工作時(shí)的電流流動(dòng)方向是怎樣的？定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流由銅片流出，從鋅片流入。第9頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月、鋅片：Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)）銅片：2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)）

問(wèn)題探究

2、你知道原電池的工作原理嗎？能不能寫(xiě)出在二個(gè)電極上的離子反應(yīng)方程式？原電池的工作原理：氧化還原反應(yīng)第10頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型原電池的電極Zn片Cu片電池總反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑鋅銅原電池原理還原反應(yīng)第11頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向第12頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的原理：氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）2.電極反應(yīng)第13頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第14頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第15頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月形成條件三：必須形成閉合回路實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第16頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)第17頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.構(gòu)成原電池的條件(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（3）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(4)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。第18頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生陽(yáng)離子負(fù)極正極陽(yáng)離子原電池工作原理：第19頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第20頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第21頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月動(dòng)腦動(dòng)手有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果

、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。第22頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第23頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月本節(jié)要點(diǎn):1，原電池概念。2，構(gòu)成原電池的條件。3，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4，原電池的工作原理。小結(jié)第24頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ貯＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞D②

A＞BC＞DA＞CD＞B第25頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月試一試1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑第26頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑤④(∨)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu第27頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月２、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種金屬，將Ａ和Ｂ用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，Ｂ不易腐蝕。將Ａ、Ｄ分別放入等濃度鹽酸中，Ｄ比Ａ反應(yīng)劇烈。將Ｃｕ浸入Ｂ的鹽溶液中無(wú)明顯變化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的鹽溶液中，有金屬Ｃ析出。其活動(dòng)順序?yàn)椋海ǎ痢ⅲ模茫粒拢?、ＤＡＢＣＣ、ＤＢＡＣＤ、ＢＡＤＣB第28頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（）ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2C第29頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、原電池原理的應(yīng)用第30頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第31頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第32頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、原電池原理的應(yīng)用：1、研制分析化學(xué)電源；2、促進(jìn)某些氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率

3、尋找鋼鐵防腐蝕的方法4、原電池的設(shè)計(jì)……閱讀教材41頁(yè)資料卡分析鋼鐵電化學(xué)腐蝕的原因，探討防止鋼鐵的方法及原理。第33頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鋼鐵的吸氧腐蝕原理：在潮濕空氣中鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小的原電池。負(fù)極：Fe—2e—=Fe2+正極：2H20+O2+4e—=4OH—Fe2++2OH—=Fe（OH）24Fe（OH）2

+2H20+O2=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OFeCGNaCl第34頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鋼鐵的防腐蝕：（1）覆蓋保護(hù)層；（2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；（3）鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬，如鋅；（4）鋼鐵連接電源負(fù)極。第35頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

在原電池中進(jìn)行的反應(yīng)是通常條件下能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。將一個(gè)氧化還原反應(yīng)變成原電池反應(yīng)，就是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在倆個(gè)電極上發(fā)生，電子的轉(zhuǎn)移通過(guò)連接倆電極的導(dǎo)線來(lái)完成。原電池的設(shè)計(jì)第36頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

甲池乙池分析：1、相同點(diǎn)：甲池和乙池反應(yīng)結(jié)果都是一樣的，都是2、不同點(diǎn)：a、乙池中有電流產(chǎn)生，可做電源，是原電池，而甲池?zé)o此作用。b、乙池產(chǎn)生氫氣速率比甲池快。c、乙池的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在倆個(gè)電極上進(jìn)行，電子轉(zhuǎn)移是通過(guò)外電路的，而甲池中電子直接由鋅給了氫離子。Zn+2H+＝Zn2++H2↑第37頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月設(shè)計(jì)原電池方法確定正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液和電極反應(yīng)。第38頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、原電池的設(shè)計(jì)（1）請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負(fù)極

。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:.

正極:.第39頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.原電池的設(shè)計(jì)（2）將氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負(fù)極

。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:.

正極:.第40頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.原電池的設(shè)計(jì)（3）將氧化還原反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負(fù)極

。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:.

正極:.第41頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.原電池的設(shè)計(jì)（4）將氧化還原反應(yīng)：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負(fù)極

。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:.

正極:.第42頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題探究將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,是否構(gòu)成了原電池?若構(gòu)成了原電池,負(fù)極材料是什么?電極反應(yīng)式?第43頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.化學(xué)電源（1）一次電池（如干電池）:用過(guò)后不能復(fù)原（2）二次電池（如蓄電池）:充電后能繼續(xù)使用（3）燃料電池（4）海水電池

第44頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O干電池——Zn-Mn普通干電池（1）一次電池第45頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。正極材料為MnO2,負(fù)極材料為Zn，還原產(chǎn)物為MnOOH,電解質(zhì)是KOH溶液，總：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。負(fù)極：Zn+2OH－－2e-=Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-

=2MnO（OH）

+2OH－

總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO（OH）堿性Zn-Mn干電池第46頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月銀鋅電池—鈕扣電池

該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。發(fā)生反應(yīng)后生成Ag和ZnO,其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-銀鋅紐扣電池總反應(yīng)式為：Zn+

Ag2O=

ZnO+2Ag（2）二次電池第47頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鉛蓄電池（1）電極材料及原料（2）電解質(zhì)溶液（3）電極反應(yīng)式：正極：PbO2

負(fù)極：PbH2SO4溶液負(fù)極（Pb）:

Pb-2e-+SO42

-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正極（PbO2）:PbO2+4H++SO42

-+2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：第48頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正極：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O陰極：PbSO4+2e-

＝Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+鉛蓄電池的放電過(guò)程——原電池鉛蓄電池的充電過(guò)程——電解池放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4鉛蓄電池的充放電過(guò)程第49頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”優(yōu)點(diǎn)：效率高、無(wú)污染，裝置可持續(xù)使用

燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池

（3）新型燃料電池演示探究教材40頁(yè)第50頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月燃料電池負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O常見(jiàn)的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、鋁-空氣燃料電池、熔融鹽燃料電池等。如圖電池反應(yīng)第51頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（4）海水電池1991年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+3O2+6H2O+12e-=12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓第52頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月怎樣書(shū)寫(xiě)燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？

書(shū)寫(xiě)步驟：（1）寫(xiě)出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫(xiě)燃料電池總反應(yīng)；（2）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡(jiǎn)單);（3）由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)一般為

①酸性介質(zhì)

②堿性介質(zhì)O2+4H++4e－=2H2OO2+2H2O+4e－=4OH-第53頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

CH4、O2、NaOH組成的燃料電池1.燃燒總化學(xué)反應(yīng)：

CH4+2O2→CO2+2H2O2.燃料電池總反應(yīng)：

3.正極：4.負(fù)極：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e－=8OH-CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O第54頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月甲醇燃料電池是由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。據(jù)此回答：

(1)甲醇是

極,電極反應(yīng)式是:

;(2)電池反應(yīng)的離子方程式:

2CH3OH+16OH--12e－=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.

負(fù)第55頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能第56頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過(guò)電解的方法來(lái)完成。我們已學(xué)過(guò)的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子嗎？實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式電解水水H2、O22H2O==2H2?

+O2?電解食鹽水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2?

+

Cl2?電解融熔氯化鈉NaClNa、Cl22NaCl=2Na+

Cl2?電解融熔氧化鋁Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2?第57頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。（1）接電源負(fù)極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接電源正極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是＿＿＿＿，被還原的物質(zhì)是＿＿＿＿。（5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么？有銅析出Cu2++2e-=Cu有Cl2放出2Cl--2e-=Cl2CuCl2

==Cu+Cl2?

CuCl2CuCl2因參與電解的微粒不同。第58頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解氯化銅溶液微觀模擬第59頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三.電解原理及電解池

3.電極名稱和電極反應(yīng)

與電源負(fù)極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的電極叫陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。構(gòu)成電解池有什么條件？構(gòu)成條件:（1）與外加電源相連的兩個(gè)電極

（2）有電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路1.電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程.2.電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽第60頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月陰極:與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)4.電極的判斷e－e－CC陰極陽(yáng)極電解質(zhì)溶液5.電子、離子的流向電子從陽(yáng)極通過(guò)電源流向陰極陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中移向陰極陰離子在電解質(zhì)溶液中移向陽(yáng)極第61頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。原電池電解池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件①活動(dòng)性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)原電池、電解池的比較第62頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸

ABCD例題1：下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

BCD怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；第63頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。第64頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

多池組合判斷：

①無(wú)外電源：一池為原電池，其余為電解池；②有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池。

第65頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6.電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)陽(yáng)極:先看電極后看溶液

(1)活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2)惰性電極:溶液中陰離子失去電子,

失電子能力為:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-陰極:溶液中陽(yáng)離子得電子,得電子能力為:

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）

>Al3+>Mg2+>……第66頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月陰極：___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+陽(yáng)極：___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。①當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見(jiàn)陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F得還原氧化性失氧化還原性離子放電規(guī)律第67頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析電解反應(yīng)的一般思路溶液中存在的離子兩極上的電極反應(yīng)離子的移動(dòng)方向及放電順序判斷電解池的陰、陽(yáng)極第68頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解Na2SO4溶液的分析陰極陽(yáng)極氧氣氫氣陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2

實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4

陰極:

4H++4e-=2H2變大不變

加H2O2H2O===2H2↑+O2↑通電第69頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑

總反應(yīng)：2H2O＝＝O2↑+2H2↑

電解電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的水即可。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律(1)電解水型：第70頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解CuCl2溶液的分析陰極陽(yáng)極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑電解陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2陰極：Cu2++2e-=2Cu減小增大加CuCl2第71頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月如電解鹽酸、CuCl2溶液等電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑

電解電解鹽酸(2)電解本身：第72頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解CuSO4溶液的分析陰極陽(yáng)極氧氣銅實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解陰極：Cu2++2e-=Cu減小加CuO陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2

減小第73頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液(3)放氧生酸型：第74頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解NaCl溶液的分析陰極陽(yáng)極氫氣氯氣實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原NaCl

陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2陰極:2H++2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大加HCl第75頁(yè)，課件共81頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。電解后