拓展 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律余姚市實驗學(xué)校楊佩君拓展提升課尋找：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間存在怎樣的聯(lián)系？以及在一定條件下相互轉(zhuǎn)變時又符合怎樣的基本規(guī)律？復(fù)習(xí)回顧：如何實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？CaCaOCa（OH）2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3

CaCa(OH)2CaOCaCl2O2H2OHClCCO2H2CO3CaCO3O2H2OCa(OH)2堿金屬

堿性氧化物鹽鹽非金屬酸性氧化物酸一次建構(gòu)練一練:

提供給你下列物質(zhì)：CuSO4、NaOH、稀HCI、Na2SO4、BaCl2溶液和雞蛋殼，請問哪些物質(zhì)之間會發(fā)生相互反應(yīng)？如能，請你寫出化學(xué)方程式。⑤想一想：根據(jù)化學(xué)方程式①－⑤，你能分析歸納出酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系嗎？請書寫出反應(yīng)規(guī)律。BaCl2

+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2①鹽＋堿→新鹽＋新堿

②鹽1＋鹽2→鹽3＋鹽4③鹽＋酸→新鹽＋新酸

④酸＋堿→鹽＋水我的發(fā)現(xiàn)：非金屬金屬堿鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽酸性氧化物鹽酸

堿性氧化物一次建構(gòu)【總結(jié)】根據(jù)酸堿鹽之間兩兩相互反應(yīng)規(guī)律，進行第一次建構(gòu)。（即增添兩條橫線和兩條交叉線）二次建構(gòu)練一練:熟石灰粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：Ca（OH）2→CaCO3，那么要生成CaCO3，你有哪些方法或途徑？請你寫出轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式。想一想：根據(jù)上述化學(xué)方程式，你能分析歸納出哪類物質(zhì)兩兩之間的相互關(guān)系？請你書寫出反應(yīng)規(guī)律。

SiO2

+CaO

===CaSiO3

高溫⑤酸性氧化物十堿→鹽＋水⑥酸+堿→鹽十水⑦堿性氧化物＋酸→鹽＋水⑧酸性氧化物＋堿性氧化物→含氧酸鹽如我的發(fā)現(xiàn)：金屬堿非金屬鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽酸性氧化物鹽酸

堿性氧化物二次建構(gòu)【總結(jié)】根據(jù)物質(zhì)間兩兩相互反應(yīng)規(guī)律進行第二次建構(gòu)。（即增添一條橫線和兩條交叉線）鹽三次建構(gòu)思一思：上圖中還有哪類物質(zhì)之間是能夠兩兩反應(yīng)的？你能舉出相應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？并請你提煉出反應(yīng)規(guī)律。

CuO+H2=Cu+H2O△H2CO3==CO2↑+H2O△Cu(OH)2

===CuO+H2O?Fe+S

FeS我能舉例：Fe+CuSO4===Fe

SO4+CuMg+H2SO4===MgSO4+H2↑△⑨金屬＋鹽→新金屬十新鹽⑩金屬＋酸→鹽十氫氣以及金屬＋非金屬→鹽堿→堿性氧化物十水酸→酸性氧化物十水堿性氧化物→金屬我的發(fā)現(xiàn)：CuO+H2=Cu+H2O△H2CO3==CO2↑+H2O△Cu(OH)2

===CuO+H2O?Fe+S

FeS我能舉例：Fe+CuSO4===Fe

SO4+CuMg+H2SO4===MgSO4+H2↑△鹽兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣鹽三次建構(gòu)【總結(jié)】根據(jù)物質(zhì)間兩兩相互反應(yīng)規(guī)律進行第三次建構(gòu)。（即增添一條橫線、兩條折線和三個箭頭）八圈圖金屬堿非金屬鹽鹽和水酸性氧化物酸

堿性氧化物應(yīng)用應(yīng)用1、利用“八圈圖”找出各類物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系2、利用“八圈圖”找出各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：①金屬的化學(xué)性質(zhì)②非金屬的化學(xué)性質(zhì)③堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)④酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)⑤堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性）⑥酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）⑦鹽類的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用3、利用“八圈圖”找出制取某類物質(zhì)的可能方法例如：分析可能得到MgSO4的合理方法根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系，生成鹽的反應(yīng)有

種。十應(yīng)用使用“八圈圖”時，應(yīng)該注意物質(zhì)之間的反應(yīng)都要受到一定條件的限制，因此要考慮到反應(yīng)的具體條件，如復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件等。在應(yīng)用“八圈圖”制備物質(zhì)時，還應(yīng)考慮反應(yīng)在實用上的合理性。（找不出適當(dāng)?shù)柠}）（無氧酸鹽）1、金屬+非金屬→鹽2、堿性氧化物+酸性氧化物→鹽3、堿+酸→鹽+水4、鹽+鹽→另二種鹽5、堿性氧化物+酸→鹽+水6、酸性氧化物+堿→鹽+水（反應(yīng)條件苛刻）制取MgSO4的可能方法：（分析）Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OMg2+鹽+SO42-鹽→MgSO4+另一種鹽↓MgO+H2SO4===MgSO4+H2O可溶性堿7、堿+鹽→另一種堿+另一種鹽8、鹽+酸→

另一種鹽

+另一種酸9、金屬+酸→鹽+氫氣10、金屬+鹽→

另一種鹽+另一種金屬可溶性堿MgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+CuSO4===MgSO4+Cu制取堿的方法：1、堿性氧化物+水→堿2、堿+鹽→

另一種堿+另一種鹽只有少數(shù)堿性氧化物能與水化合生成

?？扇苄詨A制

和

的方法。不溶性堿可溶性堿主要2種制取酸的方法：1、酸性氧化物+水→酸可制得除

外的

酸。H2SiO3含氧2、H2+非金屬→酸只能得到

酸。無氧3、鹽+酸→

另一種鹽+另一種酸強酸制弱酸；也可以制強酸，但生成的鹽必須

。不溶于強酸3種例題講解：1、現(xiàn)有Mg、C、O2、稀鹽酸、NaOH溶液、石灰水、CaCO3、BaCl2溶液、CuO粉末、CuSO4溶液等物質(zhì)，選取其中的適當(dāng)物質(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：①生成堿性氧化物的化合反應(yīng)：

；②有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：

；③既有固體又有氣體生成的反應(yīng)：

；④無氣體生成的置換反應(yīng)：

；⑤中和反應(yīng)：

。2Mg+O2===2MgO點燃CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2CuO+C===2Cu+CO2↑△Mg+CuSO4===MgSO4+CuHCl+NaOH===NaCl+H2O2、將指定的8種物質(zhì)：C、CO2、Fe、CuO、鹽酸、石灰水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液分別填入下圖的8個圈內(nèi)，使每個圈內(nèi)的物質(zhì)分別與其相鄰的兩個圈內(nèi)的物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。首先，分析物質(zhì)的類別；其次，尋找“突破口”；從化學(xué)性質(zhì)簡單或復(fù)雜的物質(zhì)入手第三，“順藤摸瓜”，依次推斷。CCO2CuOFe鹽酸石灰水CuSO4溶液Na2CO3溶液3、有一種固體混合物，可能由CuSO4、CaCO3、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl中的一種或幾種組成，為了鑒別它們進行如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液；②在此溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再足量加稀硝酸沉淀部分消失，過濾；③在②濾液中加入足