高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)

高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(一)1、有關(guān)概念定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)：化合價(jià)是否有變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化劑：得到電子的反應(yīng)物氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)被氧化：失去電子被氧化氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)被還原：得到電子被還原還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物2、概念間的關(guān)系<height=42>3、氧化還原反應(yīng)的表示(1)雙線橋法1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素2、要標(biāo)明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。2、不需標(biāo)明"得"、"失"電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。<>如：<><colspan=2>(3)分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。<>如：<><colspan=2>(4)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。<>如：<><>5、常見(jiàn)的氧化劑6、常見(jiàn)的還原劑<>7、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(1)氧化劑2>非金屬元素2><width="72%"height=25>非金屬活動(dòng)順序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)還原性<rowspan=2>金屬元素<rowspan=2><height=23>金屬活動(dòng)性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物<colspan=4height=26>氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性;<colspan=4>還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性;<colspan=4>(4)濃度、溫度、酸堿性等：<colspan=4height=21>如：濃hno3的氧化性>稀hno3，加熱時(shí)濃h2so4的氧化性增強(qiáng)，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。<>8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平<>....一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說(shuō)明配平的一般步驟：<>(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。<>(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。<height=73>(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改""為"==="號(hào)。9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算1、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常見(jiàn)的有兩個(gè)方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化(升降)的計(jì)算;二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。2、計(jì)算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說(shuō)的"電子得失守恒"。高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(二)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案-氧化還原。能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。【評(píng)價(jià)】給予肯定?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。NaOH+HCl=NaCl+H2O分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。一、均有白色沉淀生成;復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)?！咀穯?wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在上完成其化學(xué)方程式?！局v解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)?！揪毩?xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3?！景鍟?shū)】一、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等?！具^(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體;三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。思考并討論、猜想?；卮穑簭?fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。練習(xí)：HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-AgNO3=Ag++NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K++Cl-完成練習(xí)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”?！景鍟?shū)】2.離子方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的'離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式?！揪毩?xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示?！驹O(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面?！景鍟?shū)】2.意義①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì);②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。【提問(wèn)】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢?可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。領(lǐng)悟。模仿。板書(shū)練習(xí)：甲：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢?jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同?；卮穑翰粌H表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】3.書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式)。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。(4)查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。CO2↑代表的意義是什么?【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑甲：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑CO2↑乙：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑2K++2Cl-+H2O+CO2↑丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應(yīng)。分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確?【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式嗎?【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。【投影】課堂練習(xí)一、完成下列離子方程式1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)二、判斷下列離子方程式是否正確?3.Fe+Fe3+=2Fe2+4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：寫(xiě)出：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑討論后回答：一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式?我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。討論后回答：在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。完成練習(xí)：=BaSO4↓+2H2O2.Fe+2H+=Fe2++H2↑3.不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒?！倦S堂檢測(cè)】1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是()。(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-(D)2H++2OH-=2H2O2.下列離子方程式中，正確的是()。(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑(D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。附：隨堂檢測(cè)答案1.(C)2.(B)、(D)化學(xué)教案-氧化還原高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(三)教學(xué)設(shè)計(jì)思路：氧化還原反應(yīng)的知識(shí)在高中化學(xué)中占有極其重要的地位和作用。要想準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，就必須準(zhǔn)確把握兩條知識(shí)脈絡(luò)：其一，準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)知識(shí)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)中的知識(shí)脈絡(luò)。氧化還原反應(yīng)知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：從初中階段的簡(jiǎn)單了解，到本節(jié)課的基本理論知識(shí)，再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類(lèi)型的變化關(guān)系，層層推進(jìn)，高潮迭起。其二，準(zhǔn)確把握學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和氧化還原反應(yīng)知識(shí)在本節(jié)教材中的知識(shí)脈絡(luò)。本節(jié)課從復(fù)習(xí)回顧初中所學(xué)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)入手，從“得氧失氧”的初步認(rèn)識(shí)，到“化合價(jià)升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反應(yīng)本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。本節(jié)課充分運(yùn)用“啟發(fā)一探究”，恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩模龑?dǎo)學(xué)生通過(guò)“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進(jìn)，一步一步探索氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。這正體現(xiàn)了新課改的精神。課程標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)擬定如下教學(xué)目標(biāo)：1.知識(shí)與技能(1)初步掌握用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。(2)理解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。(3)能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。2.過(guò)程與方法(1)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力：由表及里，透過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)。(2)培養(yǎng)學(xué)生的分類(lèi)思想：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)就會(huì)有不同的分類(lèi)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證思想。(2)通過(guò)氧化還原概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度，探究的精神。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：(1)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng);(2)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;(3)掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等的概念。教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)評(píng)價(jià)：1.通過(guò)教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境和學(xué)生的合作探究，讓學(xué)生親歷氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的形成過(guò)程，理解有關(guān)概念。2.通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)、交