高等化工熱力學知到章節(jié)答案智慧樹2023年武漢科技大學

高等化工熱力學知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新武漢科技大學第一章測試

壓力增大，物質的焓（）。

參考答案:

增大

理想氣體的焓僅僅是溫度的函數

參考答案:

對

熱力學第一定律不能用于孤立系統(tǒng)

參考答案:

對

熱力學只有3個定律

參考答案:

錯

絕對零度以下是不可能達到的

參考答案:

對

第二章測試

吉布斯自由能（）。

參考答案:

恒小于焓

壓力增大，物質的內能（）。

參考答案:

增大

內能（）。

參考答案:

既是溫度的函數，也是壓強和體積的函數

熱力學溫度（）。

參考答案:

恒大于零

下列屬于強度性質的物理量是（）。

參考答案:

溫度

地球是一個（）。

參考答案:

敞開系統(tǒng)

溫度升高，物質的恒壓熱容（）。

參考答案:

都有可能

氣體絕熱可逆膨脹過程中熵變（）。

參考答案:

等于零

壓力升高，物質的恒壓熱容（）。

參考答案:

升高

下列屬于內能的是（）。

參考答案:

電子間的相互排斥能;分子的轉動動能;原子能;分子間的相互作用能

下列屬于容量性質的狀態(tài)函數有（）。

參考答案:

焓;自由能;熵;內能

下列無法知道絕對值的熱力學函數有（）。

參考答案:

熵;自由能;內能;焓

熵與下列哪些因素有關（）。

參考答案:

壓強;物質的質量;溫度;分子量;組成

下列過程中熵增大的有（）。

參考答案:

吸收;萃取

在一個隔離系統(tǒng)中，功可以完全轉變成熱，但熱不能完全轉變成功。（）

參考答案:

對

一個系統(tǒng)的恒壓比熱容總是大于恒容比熱容。（）

參考答案:

錯

自由能的絕對值無從得知。（）

參考答案:

對

只有在可逆過程中，系統(tǒng)的自由能才能全部轉化成功。（）

參考答案:

對

內能中可以全部轉化成功的部分即為亥姆霍茲自由能。（）

參考答案:

對

在恒壓只做體積功的封閉體系中，體系吸收的熱量全部用于增加體系的焓。（）

參考答案:

對

可逆過程的熵變?yōu)榱?。（?/p>

參考答案:

錯

從一個狀態(tài)到另一個狀態(tài)，可逆的路徑只有一條。（）

參考答案:

錯

人的生老病死是一個熵增的過程。（）

參考答案:

對

第三章測試

斯特林循環(huán)的極限效率要高于卡諾循環(huán)。（）

參考答案:

錯

逆卡諾循環(huán)的效率不可能大于100%。（）

參考答案:

錯

熱是一種無序的能量，而功是一種有序的能量。（）

參考答案:

對

一個過程進行的越快，其熱效率就越低。（）

參考答案:

對

可逆過程的推動力無限小，因此過程進行的速率無限緩慢。（）

參考答案:

對

根據熱力學第一定律，功可以完全轉化成熱，但熱不能完全轉變成功。（）

參考答案:

錯

提高鍋爐內水的沸騰溫度有助于提高朗肯循環(huán)的熱效率。（）

參考答案:

對

熱不能完全轉變成功是因為熱是一種無序能量，而功是一種有序能量。（）

參考答案:

對

熱力學第一定律告訴我們對外做功是要付出代價的，要么需要從外界吸收熱量，要么由系統(tǒng)內部提供能量。（）

參考答案:

對

熱力學第二定律告訴我們從有序到無序可以自發(fā)進行，而從無序到有序則需要外界干預，系統(tǒng)對外做功的結果是無序性增大。（）

參考答案:

對

熱力學第一定律適用于（）

參考答案:

封閉系統(tǒng)

卡諾循環(huán)中的絕熱可逆過程是一個（）

參考答案:

等熵過程

0K下物質的熱膨脹系數為（）

參考答案:

正

實際的朗肯循環(huán)中，在過熱器內蒸汽被加熱的溫度越高，熱效率越（）

參考答案:

高

蒸汽壓縮制冷循環(huán)中，制冷劑的蒸發(fā)溫度為200K，冷凝溫度為250K，則理論上該制冷裝置的制冷系數為（）

參考答案:

4.0

關于制冷循環(huán)，下列說法不正確的是（）

參考答案:

冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的

冬天要給-10°C房間供熱取暖，消耗500W的功率給房間供熱，下列哪種供熱方式的供熱量多（）

參考答案:

空調

熵產生是由于（）而引起

參考答案:

體系內部的不可逆性

卡諾制冷循環(huán)的制冷系數與（）有關

參考答案:

制冷劑的工作溫度

實際的朗肯循環(huán)中，蒸汽經汽輪機做功后，過飽和度越大（蒸汽被冷凝的溫度越低），熱效率越（）

參考答案:

高

第四章測試

Pitzer提出的由偏心因子ω計算第二維里系數的普遍化關系式是（）

參考答案:

B*Pc/(R*Tc)=B0+ωB1

某物質在臨界點的性質（）

參考答案:

是該物質本身的特性

范德華方程與R-K方程均是常見的立方型方程，對于摩爾體積Vm存在三個實根或者一個實根，當存在三個實根時，最大的Vm值是（）

參考答案:

飽和蒸汽體積

指定溫度下的純物質，當壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則物質的狀態(tài)為（）

參考答案:

過熱蒸汽正確答案是：過熱蒸汽

下列論述錯誤的是（）

參考答案:

R-K方程能同時應用于汽、液兩相計算，準確度較高

純物質臨界點時，對比溫度Tr（）

參考答案:

=1

對1mol服從P=RT/(V-b)狀態(tài)方程的氣體，(?S/?V)T=（）

參考答案:

R/(V-b)

下面幾種氣體狀態(tài)方程按照計算精度排序正確的是（）

參考答案:

PR≈SRK>RK>VdW>理想氣體方程

實際氣體的壓縮因子（）

參考答案:

都有可能

純物質的第二維里系數（）

參考答案:

僅是溫度的函數

維里系數的物理意義是分子的極性大小的反映（）

參考答案:

錯

隨著對比溫度的升高，壓縮因子逐漸增大（）

參考答案:

錯

隨著對比壓力的升高，壓縮因子逐漸減?。ǎ?/p>

參考答案:

錯

臨界壓縮因子可近似視為常數（）

參考答案:

錯

偏心因子可在一定程度上反映分子的極性，非極性分子的偏心因子近似等于零（）

參考答案:

對

能同時用于計算氣體和液體體積的狀態(tài)方程有PR方程和SRK方程（）

參考答案:

對

壓力趨近于0時，任何氣體狀態(tài)方程都還原為理想氣體狀態(tài)方程（）

參考答案:

對

氣相有可能不經過相變即可冷凝成為液相（）

參考答案:

對

理想氣體混合物可以視為是理想溶液（）

參考答案:

對

純物質的三相點不隨體系的狀態(tài)變化而變化（）

參考答案:

對

第五章測試

對于理想溶液而言，活度和逸度雖然不是一回事，但它們在數值上是相等的（）

參考答案:

錯

真正的理想溶液并不存在（）

參考答案:

錯

正規(guī)溶液混合前后的熵變?yōu)榱悖ǎ?/p>

參考答案:

錯

無熱溶液混合前后的熵變?yōu)榱悖ǎ?/p>

參考答案:

錯

理想溶液的活度等于1（）

參考答案:

錯

理想氣體的逸度等于1（）

參考答案:

錯

正偏差溶液的超額吉布斯自由能大于0，負偏差溶液的超額吉布斯自由能小于0（）

參考答案:

對

理想溶液的混合焓為零，但正規(guī)溶液的混合焓不為零（）

參考答案:

對

理想溶液的混合熵為零，但無熱溶液的混合熵不為零（）

參考答案:

錯

在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與其摩爾分數成正比（）

參考答案:

對

理想氣體混合物就是一種理想溶液（）

參考答案:

對

對于理想溶液，所有的混合過程性質變化均為零（）

參考答案:

錯

對于理想溶液所有的超額性質均為零（）

參考答案:

對

體系混合過程的性質變化與該體系相應的超額性質是相同的（）

參考答案:

錯

溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學能為原兩氣體熱力學能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（）

參考答案:

錯

對于二元混合物體系，當在某濃度范圍內組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內組分1符合Lewis-Randall規(guī)則（）

參考答案:

對

理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則（）

參考答案:

對

符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液（）

參考答案:

錯

二元溶液的Henry常數只與T、P有關，而與組成無關，而多元溶液的Henry常數則與T、P、組成都有關（）

參考答案:

對

正偏差溶液的活度系數大于1，負偏差溶液的活度系數小于1（）

參考答案:

對

因為活度系數模型是溫度和組成的函數，故活度系數壓力無關（）

參考答案:

錯

在常溫、常壓下，將10cm3的液體水與20cm3的液體甲醇混合后，其總體積為30cm3（）

參考答案:

錯

純流體的汽液平衡準則為fv=fl（）

參考答案:

對

均相混合物的總性質與純組分性質之間的關系總是有（）

參考答案:

錯

溶液中某組分的活度系數（）

參考答案:

都有可能

溶液中某組分的逸度系數（）

參考答案:

都有可能

Henry規(guī)則適用于（）

參考答案:

稀溶液中的溶質組分

關于逸度的下列說法中不正確的是（）

參考答案:

逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒V=nRT

對理想溶液具有負偏差的體系中，各組分活度系數（）

參考答案:

<1

二元非理想溶液在極小濃度的條件下，其溶質組分和溶劑組分分別遵守（）

參考答案:

Henry規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則

第六章測試

根據二元液系的p～x圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物（）

參考答案:

對

二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產生負偏差（）

參考答案:

錯

恒沸物的組成不變（）

參考答案:

錯

若A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分數成正比（）

參考答案:

錯

若A、B兩液體完全互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分數成正比（）

參考答案:

錯

單組分系統(tǒng)的物種數一定等于1（）

參考答案:

錯

理想系統(tǒng)的汽液平衡Ki等于1（）

參考答案:

錯

對于理想體系，汽液平衡常數Ki，只與T、P有關，而與組成無關（）

參考答案:

對

達到氣液平衡的混合物，升高溫度，氣相所占的比例一定增加（）

參考答案:

錯

EOS法既可以計算混合物的汽液平衡，也能計算純物質的汽液平衡（）

參考答案:

對

戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，體系的自由度=（）

參考答案:

1

二元物系如果存在恒沸點，則在恒沸點處，體系的自由度=（）

參考答案:

1

精餾過程中存在的平衡是（）

參考答案:

汽液平衡

吸附過程存在的相平衡關系是（）

參考答案:

氣固平衡

泡點溫度________露點溫度（）

參考答案:

不高于

負偏差溶液（）

參考答案:

可能具有最高恒沸點

下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎的是（）。

參考答案:

Margules方程

化學體系的氣相是________，液相是________（）

參考答案:

理想氣體，非理想溶液

常壓下某液體沸騰時，保持不變的熱力學性質是（）

參考答案:

摩爾自由能

第七章測試

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X(s)+3Y(g)==2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是：①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥分離出Z。（）。

參考答案:

②③⑥

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)==Z(g)＋W(s)；ΔHm＞0,下列敘述正確的是（）。

參考答案:

當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

對于可逆反應2A2(g)+B2(g)==2A2B(l)（正反應為放熱反應）達到平衡，要使正、逆反應的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（）。

參考答案:

增大壓強

恒溫下,反應aX(g)+bY(g)==cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）。

參考答案:

a＞b+c

已知SO2被O2氧化成SO3是一個放熱反應，達到平衡時下列說法錯誤的是（）。

參考答案:

升溫有利于反應向產物方向移動

對平衡CO2(g)==CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）。

參考答案:

降溫增壓

對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是（）。

參考答案:

升高溫度

下列說法正確的是（）。

參考答案:

其他條件不變時，使用催化劑只改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（）。

參考答案:

降溫，平衡向反應物方向移動

對已達平衡狀態(tài)的反應：2X(g)＋Y(g)==2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（）。

參考答案:

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

因K=f(T)，所以對于理想氣體的化學反應，當溫度一定時，其平衡組成也一定。（）

參考答案:

錯

一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數改變時，平衡才會移動。（）

參考答案:

錯

在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數。（）

參考答案:

對

標準平衡常數的數值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態(tài)的選擇有關。（）

參考答案:

對

在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應的?rGm<0時，若值越小，自發(fā)進行反應的趨勢也越強，反應進行得越快。（）

參考答案:

錯

?rGm的越大，表示該反應發(fā)生的可能性就越大。（）

參考答案:

錯

在等溫等壓條件下，?rGm>0的反應一定不能進行。（）

參考答案:

錯

在恒定的溫度和