多元酸堿的滴定

多元弱酸（弱堿）的滴定宜春職業(yè)技術(shù)學(xué)院梅應(yīng)軒多元弱酸（弱堿）的滴定可行性判斷A多元弱酸的滴定B多元弱堿的滴定C學(xué)習(xí)內(nèi)容Learningcontent一多元弱酸（弱堿）的滴定可行性判斷多元弱酸（弱堿）的滴定曲線計算比較復(fù)雜，在實際工作中，為了選擇指示劑，通常只需計算化學(xué)計量點時的pH值，然后選擇在此pH值附近變色的指示劑指示滴定終點。準確滴定條件：cK≥10-8分步滴定（雙指示劑法滴定）條件：1）cK≥10-8

2）K1/K2＞104多元弱酸是分步電離：多元弱酸（弱堿）的滴定二多元酸的滴定例：0.1mol/L的三元酸H3PO4電離平衡(分步離解)：H3PO4=H++H2PO4- pKa1=2.12H2PO4-=H++HPO42- pKa2=7.21HPO42-=H++PO43-pKa3=12.66多元弱酸（弱堿）的滴定二多元酸的滴定＞10－8＞10－8∴第一、二級離解的H+能被準確滴定＜10－8∴第三級離解的H+不能被準確滴定多元弱酸（弱堿）的滴定二多元酸的滴定Ka1／Ka2＞104∴第一、二級離解的H+能分步滴定，相互之間不會產(chǎn)生干擾多元弱酸（弱堿）的滴定

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

第一化學(xué)計量點例：氫氧化鈉滴定磷酸反應(yīng)NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

第二化學(xué)計量點pH=1/2(2.12+7.21)=4.66pH=1/2(7.21+12.66)=9.94多元弱酸（弱堿）的滴定滴定曲線246810121450100滴定百分數(shù)%4.669.94酚酞甲基橙0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LH3PO4的滴定曲線此步可選擇酚酞（pH=9.0）或百里酚酞（pH=10.0）作指示劑。此時可選用甲基橙（pH=4.0）為指示劑。多元弱酸（弱堿）的滴定三多元堿的滴定

多元堿的滴定與多元酸的滴定類似，能否被準確滴定或分步滴定，可按下述原則判斷：能夠被分步滴定條件：Kbn/Kbn+1≥104能夠準確滴定條件且cKb≥10-8例：HCl滴定Na2CO3CO32-+H+=HCO32-pKb1=3.75HCO3-+H+=H2CO3pKb2=7.62Kb1／Kb2≈104能夠準確滴定能夠分步滴定多元弱酸（弱堿）的滴定指示劑的選擇第一化學(xué)計量點：pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.37+10.25)

PH=8.32多元弱酸（弱堿）的滴定

第二化學(xué)計量點:(溶液為CO2的飽和溶液約0.040mol/L)：pH=3.89

［H+］==1.32×10-4（

mol/L）指示劑的選擇多元弱酸（弱堿）的滴定滴定曲線可選擇酚酞（pH=9.0）或百里酚藍與酚紅的混合指示劑作指示劑。此時可選用甲基橙（pH=4.0）為指示劑。246810121450100滴定百分數(shù)%酚酞8.323.89甲基橙通常在近終點時將溶液煮沸，以除去CO2，冷卻后再滴定至終點。多元弱酸（弱堿）的滴定【思考與討論】這