化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點(diǎn)100例：微考點(diǎn)44 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、多角度書寫熱化學(xué)方程式1．已知充分燃燒ag乙炔（C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2（g）＋5O2（g)=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2（g）＋eq\f（5,2)O2(g）=2CO2（g）＋H2O（l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2（g)＋5O2(g)=4CO2（g)＋2H2O(l） ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋bkJ·mol－12．（2016·河北衡水中學(xué)一調(diào)）在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1。0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()A．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g）＋NaOH（aq）=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1C．CO2（g）＋NaOH（aq)=NaHCO3(aq） ΔH＝－(2x－y）kJ·mol－1D．CO2（g）＋NaOH（aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－（8x－2y)kJ·mol－13．（2016·河北定州中學(xué)二次月考)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2(g)＋2H2O（g） ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g）＋4NO（g）=2N2(g）＋CO2(g)＋2H2O（g) ΔH＝－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________。4．（1)在微生物作用的條件下，NHeq\o\al（＋,4）經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NOeq\o\al（－,3)。兩步反應(yīng)的能量變化如圖1所示:圖11molNHeq\o\al（＋，4）(aq)全部氧化成NOeq\o\al（－，3)(aq）的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________。（2)圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。圖2①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱ΔH的關(guān)系為________________________________________________________________________。②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．(2016·北京崇文4月模擬）參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小"或“不變”，下同）,ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O（g)=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g）＋eq\f(1，2）O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O（g)=H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的生成物結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，則上表中x＝__________________kJ·mol－1（用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示）.二、熱化學(xué)方程式的正誤判斷6．天然氣燃燒不完全會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g）＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2（g)=CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1又知由1molH2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O比生成氣態(tài)H2O多放出44kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是（)A．2CH4(g)＋eq\f(7，2）O2(g)=CO2(g）＋CO(g）＋4H2O（l)ΔH＝－1214kJ·mol－1B．2CH4（g)＋eq\f（7，2)O2（g)=CO2（g）＋CO（g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038kJ·mol－1C．3CH4(g）＋5O2（g)=CO2(g)＋2CO(g）＋6H2O（l)ΔH＝－1538kJ·mol－1D．3CH4（g）＋5O2(g）=CO2(g)＋2CO（g)＋6H2O(g）ΔH＝－1840kJ·mol－17．已知在398K、1×105Pa條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（)A．H2O（g)=H2(g）＋eq\f(1，2）O2(g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2(g）=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f（1,2）O2（g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－18．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g)＋2O2（g）=CO2（g)＋2H2O（g)ΔH＝－890。3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0。5molN2（g）和1.5molH2（g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2（g)＋3H2(g）2NH3(g)ΔH＝－38。6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1,則H2SO4和Ca（OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3）kJ·mol－1D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g）＋O2(g)=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

答案精析1．C2．B[根據(jù)題意，22gCO2通入750mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，n（CO2)＝0。5mol，n(NaOH）＝1。0mol·L－1×0。75L＝0。75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2＋3NaOH=NaHCO3＋Na2CO3＋H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ,即熱化學(xué)方程式為2CO2(g）＋3NaOH(aq)=NaHCO3（aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－4xkJ·mol－1①,又1molCO2通入2L1。0mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）＋CO2(g)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ykJ·mol－1②,由蓋斯定律可知，①－②可得，NaOH（aq)＋CO2（g)=NaHCO3（aq）ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1.］3．CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g）＋2H2O（g）＋N2(g）ΔH＝－867kJ·mol－1解析根據(jù)蓋斯定律,(①＋②）×eq\f(1,2）即可得出答案。4．（1)NHeq\o\al（＋,4）（aq）＋2O2（g)=2H＋(aq）＋NOeq\o\al(－，3）(aq）＋H2O(l）ΔH＝－346kJ·mol－1(2）①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其生成熱ΔH越?、贖2Se（g)=Se(s）＋H2（g)ΔH＝－81kJ·mol－15．（1)減小不變NO2（g）＋CO（g)=CO2(g)＋NO（g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2）CH3OH（g）＋eq\f(3，2）O2（g）=CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－764。7kJ·mol－1（3)eq\f(1，4)(6a＋5c＋d－12b)解析（1）觀察圖形,E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低,但是ΔH不變；1molNO2(g)和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差,因此該熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2（g）＋CO（g)=CO2（g)＋NO（g）ΔH＝－234kJ·mol－1。（2）方程式3×②－①×2＋③×2得：CH3OH（g）＋eq\f(3,2)O2(g）=CO2(g）＋2H2O（l)ΔH＝3×（－192。9kJ·mol－1）－2×49.0kJ·mol－1＋2×（－44kJ·mol－1）＝－764.7kJ·mol－1。（3）反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和,即6a＋5c－(4x＋12b）＝－d,可得x＝eq\f（1,4）(6a＋5c＋d－12b)。6．D[根據(jù)題意寫出有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g）ΔH1＝－566kJ·mol－1②CH4(g）＋2O2（g）=CO2(g）＋2H2O（l）ΔH2＝－890kJ·mol－1③H2O（g）=H2O（l）ΔH3＝－44kJ·mol－1④CH4(g)＋2O2(g）=CO2(g）＋2H2O(g）ΔH4⑤CH4(g）＋eq\f（3,2)O2(g）=CO(g)＋2H2O(l）ΔH5④＝②－③×2，可求ΔH4＝－890kJ·mol－1＋88kJ·mol－1＝－802kJ·mol－1⑤＝②－①×eq\f（1,2），可求ΔH5＝－890kJ·mol－1＋283kJ·mol－1＝－607kJ·mol－1.A項(xiàng)中，ΔH＝ΔH2＋ΔH5＝－1497kJ·mol－1；同理，B項(xiàng)中ΔH為－1321kJ·mol－1,C項(xiàng)中ΔH為－2104kJ·mol－1,D項(xiàng)中ΔH為－1840kJ·mol－1.］7．A8．D[燃燒熱要求產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,水必須是液態(tài)，A錯(cuò)誤；合成氨為可逆反應(yīng),故放出19。3kJ