2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 熱點(diǎn)強(qiáng)化23 有關(guān)水溶液中平衡常數(shù)關(guān)系計(jì)算 課件（21張PPT）

熱點(diǎn)強(qiáng)化23有關(guān)水溶液中平衡常數(shù)關(guān)系計(jì)算1.水解常數(shù)與電離常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系常溫下，H2S的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，推導(dǎo)Na2S溶液中S2－水解常數(shù)Kh1、Kh2與Ka1、Ka2的關(guān)系。熱點(diǎn)精講2.水解常數(shù)與溶度積、水的離子積之間的關(guān)系常溫下推導(dǎo)Cu2＋的水解常數(shù)與溶度積、水的離子積之間的關(guān)系。3.平衡常數(shù)與電離常數(shù)、溶度積之間的關(guān)系(1)以反應(yīng)CuS(s)＋2Ag＋(aq)

Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)為例，推導(dǎo)沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)K。(2)以反應(yīng)ZnS(s)＋2H＋(aq)

Zn2＋(aq)＋H2S(aq)為例，推導(dǎo)該沉淀溶解的平衡常數(shù)K。1.已知pKa＝－lgKa，且常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。則常溫下

的pKh1為______。熱點(diǎn)專練3.72.常溫下，Ka(HF)＝4.0×10－4,25℃時(shí)，1.0mol·L－1HF溶液的pH約等于______(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：_________________________________________________________________________________________________________。1.7酸HF和NaF的濃度相等，Ka＝4.0×10－4，Kh＝

＝2.5×10－11＜Ka，故HF的電離程度大于F－的水解程度，溶液呈酸性3.NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2＋(aq)＋HS－(aq)

HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，計(jì)算Ksp(HgS)。4.用40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測(cè)得常溫下，該溶液的pH＝5。5.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃時(shí)，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖，已知δ(X)＝

。(1)由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1＝__________。4.0×10－4<6.[2021·廣東，18(1)(2)(3)]對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如右：已知：25℃時(shí)，H2CO3的Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以

的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價(jià)為_____。＋6“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Na和O的化合價(jià)分別為＋1和－2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為＋6。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為________。Al(OH)3“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為Al(OH)3。(3)“沉鉬”中，pH為7.0。①生成BaMoO4的離子方程式為__________________________。②若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會(huì)沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中

＝_____________________(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。試回答下列問題：(1)水溶液的pH＝________(lg5≈0.7)。7.探究對(duì)氯苯甲酸(HA)在苯—水體系中的溶解狀況。3.3水中c(A－)＝5.00×10－4mol·L－1時(shí)，c(H＋)＝5.00×10－4mol·L－1，水溶液的pH＝－lgc(H＋)＝3.3。(2)在苯中二聚反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。1.13×102(3)若向萃取體系中滴入少量濃鹽酸，則苯中c[(HA)2)]將________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。增大

濃鹽