化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套文檔：微考點(diǎn)11 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精一、單項(xiàng)選擇題1．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子2．（2017·興化中學(xué)高三第一次月考）關(guān)于反應(yīng)2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2，下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)有2molKI被氧化時(shí)，2mol氧原子被還原B．O2是還原產(chǎn)物C．若消耗2。24LO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶13．（2017·昆山一中高三第一次月考）新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是（）eq\x（MFe2Ox）eq\o(→，\s\up7（常溫下）,\s\do5(SO2))eq\x（MFe2Oy)A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x〈yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物4．已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是（)A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性5．（2017·鹽城中學(xué)高三第一次月考)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4）＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判斷正確的是（)A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－6．（2017·海門(mén)中學(xué)高三模擬)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（)A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成16g氧氣就有1molFe2＋被還原D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物二、不定項(xiàng)選擇題7．已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子8．2016年10月，“神舟十一號(hào)”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿(mǎn)成功?！吧裰郯颂?hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為－3價(jià)）和四氧化二氮（N2O4)。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（)A．該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．每有0。6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA9．（2016·淮安高三模擬）用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑C．0。1mol·L－1NaCN溶液中含有HCN和CN－的總數(shù)為0。1×6。02×1023D．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液三、非選擇題10．(2016·天一中學(xué)高三模擬）銅的冶煉大致可分為①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣）；③制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑;④電解精煉銅.按要求填寫(xiě)下列問(wèn)題：(1)上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制________________________。（2)上述過(guò)程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗O2的物質(zhì)的量：__________________。（3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比:____________________。（4)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，氧化劑為_(kāi)___________、______________。

答案精析1．D2．D[由O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2,I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e－,則反應(yīng)中O3是氧化劑，KI是還原劑。根據(jù)方程式，當(dāng)有2molKI被氧化時(shí),被還原的氧原子為eq\f（1,2)mol,A錯(cuò)誤；O2中氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,不是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤；未告知2。24LO3所處的狀態(tài),無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析,氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是KOH,其中KOH只有一半是還原產(chǎn)物，氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,D正確.]3．C[SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中作氧化劑,則MFe2Ox為還原劑，故A錯(cuò)誤；SO2在反應(yīng)中為氧化劑，不是催化劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y－2)＞（2x－2），即x＜y，C正確；SO2在反應(yīng)中作氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。］4．B5．D［過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過(guò)氧化鈉是還原劑,A錯(cuò)誤；Mn元素的化合價(jià)降低，被還原,O元素的化合價(jià)升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤；用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)利用稀硫酸酸化，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移eq\f(22。4L,22.4L·mol－1）×2×［0－（－1)]＝2mole－，D正確.]6．D［2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由＋2價(jià)升高到＋6價(jià)，Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低。反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由＋2價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由－1價(jià)→0價(jià),2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4＋1mol×2＝10mol電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)B的分析，生成0。5molO2，有1molFe2＋被氧化,C錯(cuò)誤；FeSO4→Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4,O元素化合價(jià)降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，D正確.]7．D［反應(yīng)的方程式為2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NHeq\o\al(＋,4)。反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性,不作氧化劑,A錯(cuò)誤；NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2＋，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣,C錯(cuò)誤；反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化,分別由＋1→＋2，＋1→0，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子,則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確。]8．BD［四氧化二氮可污染環(huán)境,A錯(cuò)誤;C2H8N2中C元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到＋4價(jià)，N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，偏二甲肼是還原劑，B正確；C元素化合價(jià)升高，則CO2為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤;由方程式可知，每有0。6molN2生成,則消耗0。4molN2O4,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。4mol×4×2＝3。2mol,D正確。]9．BD[NaCN中C為＋2價(jià)，Na為＋1價(jià),則氮元素的化合價(jià)為－3價(jià),反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑，反應(yīng)中O元素從－1價(jià)降低為－2價(jià)，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，B正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱,所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液防止水解，D正確。]10．(1）硫酸(2)15mol（3）1∶6（4）Cu2OCu2S解析(1）在銅的冶煉過(guò)程中，②焙燒、③制粗銅過(guò)程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸.(2)總反應(yīng)方程式為6CuFeS2＋15O2=6Cu＋12SO2＋6FeO，根據(jù)方程式知由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15molO2