污水的化學處理化學沉淀法

關于污水的化學處理化學沉淀法第1頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

化學沉淀法定義

化學沉淀法是向污水中投加某種化學物質，使它與污水中的溶解物質發(fā)生化學反應，生成難溶于水的沉淀物，以降低污水中溶解物質的方法。

主要針對廢水中的陰、陽離子。第2頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月化學沉淀法的處理對象

(主要針對廢水中的陰、陽離子。)

（1）廢水中的重金屬離子及放射性元素：如Cr3+、Cd3+、Hg2+、Zn2+、Ni2+、Cu2+、Pb2+、Fe3+等。（2）給水處理中去除鈣，鎂硬度。（3）某些非金屬元素：如S2-、F-、磷等。

（4）某些有機污染物

第3頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月化學沉淀法工藝過程

（1）投加化學沉淀劑，生成難溶的化學物質，使污染物沉淀析出。投藥，反應，沉淀析出（2）通過凝聚、沉降、浮選、過濾、離心、吸附等方法，進行固液分離。（3）泥渣的處理和回收利用。

第4頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

原理－根據(jù)化學沉淀的必要條件，一定溫度下，難溶鹽MmNn在飽和溶液下，沉淀和溶解反應如下。

m、n－分別表示離子Mn+、Nm-的系數(shù)。根據(jù)質量作用原理，溶度積常數(shù)可表示為LMmNn

一、基本原理第5頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月溶度積常數(shù)

KspMmNn=[Mn+]m?[Nm-]n=k?[MmNn]=常數(shù)

其中[Mn+]—表示金屬陽離子摩爾濃度（mol/L）

[Nm-]—表示陰離子摩爾濃度（mol/L）

難溶鹽的溶度積常數(shù)均可在化學手冊中查到。

第6頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

KspMmNn=[Mn+]m?[Nm-]n=k?[MmNn]=常數(shù)

根據(jù)溶度積原理，可以判斷溶液中是否有沉淀產生：

A、離子積[Mn+]m?[Nm-]n<KspMmNn時，溶液未飽和，全溶，無沉淀。

B、離子積[Mn+]m?[Nm-]n=KspMmNn時，溶液正好飽和，無沉淀。

C、離子積[Mn+]m?[Nm-]n>KspMmNn時，形成MmNn沉淀。

可見，要降低[Mn+]可考慮增大[Nm-]的值，具有這種作用的化學物質為沉淀劑。第7頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月在飽和溶液中，可根據(jù)溶度積常數(shù)計算難溶鹽在溶液中的溶解度SMmNn

由于[Mn+]=mSMmNn[Nm-]=nSMmNn

有KspMmNn=[mSMmNn]m?[nＳMmNn]n

得第8頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月分級沉淀：當溶液中有多種離子都能與同一種離子生成沉淀時，可通過溶度積原理來判斷生成沉淀的順序稱為分級沉淀。

如：溶液中同時存在Ba2+、CrO42-、SO42-,何種離子首先發(fā)生沉淀析出？Ba2++SO42-==BaSO4↓KspBaSO4=1.1×10-10Ba2++CrO42-==BaCrO4↓KspBaCrO4=2.3×10-10

判斷分級沉淀的先后，不要單純的通過溶度積常數(shù)（或溶解度）的大小來判定，要以離子濃度乘積與溶度積Ksp的關系為指標，看是否滿足沉淀的條件。第9頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月溶度積常數(shù)

易溶難溶是相對的,我們可以用較難溶的鹽作為沉淀劑去除更難溶的鹽中的某一離子；例如，難溶解的CaSO4的Ks=9.1×10-6，但是BaSO4的Ks=1.1×10-10，更低，可以用CaSO4作為沉淀劑，沉淀Ba2+。第10頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

溶度積常數(shù)KspMmNn的影響因素：

1）同名離子效應－當沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含有某一離子的試劑，則沉淀溶解度減少向沉淀方向移動→2）鹽效應－在有強電解質存在狀況下，溶解度隨強電解質濃度的增大而增加，反應向溶解方向轉移←。

3）酸效應－溶液的PH值可影響沉淀物的溶解度，稱為酸效應。

4）絡合效應－若溶液中存在可能與離子生成可溶性絡合物的絡合劑，則反應向相反方向進行，沉淀溶解，甚至不發(fā)生沉淀。應用：如果污水中含有大量的Mn+離子，要降低濃度，可向污水中投入化學物質，提高污水中Nm-濃度，使離子積大于溶度積L，結果MmNn從污水中沉淀折出，降低Mm+濃度。

第11頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氫氧化物沉淀法

金屬氫氧化物的溶解與污水的PH值關系很大。M(OH)n表示金屬的氫氧化物，Mm+表示金屬離子。則電離方程式其溶度積為同時水發(fā)生電離

水的離子積為第12頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

代入上式將上式取對數(shù)

圖金屬氫氧化物的溶解度與pH值的關系將重金屬離子的溶解度與PH值關系繪成曲線，從曲線中可以得到，重金屬離子的濃度值。第13頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

注意：采用氫氧化法處理污水，PH值是一個重要因素，處理污水中的Fe2+離子時，PH值大于9則可完全沉淀，而處理污水中Al3＋離子時，PH值嚴格為5.5，否則AL(OH)3沉淀物又會溶解。第14頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氧化物沉淀法的影響因素pH沉淀劑種類沉淀方式第15頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氧化物沉淀法應用實例

（1）如用氫氧化物沉淀法處理含鎘廢水，一般pH值應為9.5～12.5。當pH=8時，殘留濃度為1mg/L；當pH值升至10或11時，殘留濃度分別降至0.1和0.00075mg/L；如果采用砂濾或鐵鹽、鋁鹽凝聚沉降，則可改進出水水質。

（2）對于含銅廢水（1～1000mg/L）的處理，pH值為9.0～10.3最好。若采用鐵鹽共沉淀，效果尤佳，殘留濃度為0.15～0.17mg/L。

（3）不宜采用石灰處理焦磷酸銅廢水，主要原因是pH值要求高（達12），形成大量焦磷鈣沉渣，使沉淀中銅含量低，回收價值小。

（4）對于某含鎳100mg/L的廢水，投加石灰250mg/L，pH達9.9，出水含鎳可降至1.5mg/L。第16頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月第17頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月三、鐵氧體沉淀法鐵氧體（Ferrite）概述物理性質----是指一類具有一定晶體結構的復合氧化物，它具有高的導磁率和高的電阻率（其電阻率比銅大1013～1014倍），是一種重要的磁性介質。鐵氧體不溶于酸、堿、鹽溶液，也不溶于水。第18頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月鐵氧體沉淀法鐵氧體的組成----尖晶石型鐵氧體化學組成BO?A2O3。

B----二價金屬，如Fe、Mg、Zn、Mn、Co、Ni、Ca等；Ａ----三價金屬，如Fe、Al、Cr、Mn、V、Co等。磁鐵礦（其主要成分為Fe3O4或FeO?Fe2O3）就是一種天然的尖晶石型鐵氧體。

第19頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月2.鐵氧體沉淀法定義廢水中各種金屬離子形成不溶性的鐵氧體晶粒而沉淀析出的方法叫做鐵氧體沉淀法。3鐵氧體沉淀法的工藝流程(1)配料反應(2)加堿共沉淀(3)充氧加熱,轉化沉淀(4)固液分離(5)沉渣處理

第20頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)配料反應為了形成鐵氧體，通常要有足量的Fe2+和Fe３+。通常要額外補加硫酸亞鐵和氯花亞鐵等。投加二價鐵離子的作用有三：1)補充Fe2+；2)通過氧化，補充Fe3+；3)如廢水中有六價鉻，則Fe2+能將其還原為Cr3+，作為形成鐵氧體的原料之一；同時，F(xiàn)e2+被六價鉻氧化成Fe3+，可作為三價金屬離子的一部分加以利用。(2)加堿共沉淀根據(jù)金屬離子不同，用氫氧化鈉調整pH值至8～9。在常溫及缺氧條件下，金屬離子以M(OH)2及M’(OH)3的膠體形式同時沉淀出來，如Cr(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2和Zn(OH)2等。沉淀呈墨綠色,金屬離子已基本沉淀完全。調整pH值時不可采用石灰，原因是它的溶解度小和雜質多，未溶解的顆粒及雜志混入沉淀中，會影響鐵氧體的質量。

第21頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)充氧加熱,轉化沉淀調整二價和三價金屬離子的比例，通常向廢水中通入空氣，使部分Fe(Ⅱ)轉化為Fe(Ⅲ)。此外，加熱可促使反應進行、氫氧化物。膠體破壞和脫水分解，使之逐漸轉化為鐵氧體：

Fe(OH)3＝FeOOH十H2O

FeOOH+Fe(OH)2＝FeOOH·Fe(OH)2

FeOOH·Fe(OH)2+FeOOH＝FeO·Fe2O3+2H2O廢水中其它金屬氫氧化物的反應大致相同，二價金屬離子占據(jù)部分Fe(Ⅱ)的位置，三價金屬離子占據(jù)部分Fe(Ⅲ)的位置，從而使其它金屬離子均勻地混雜到鐵氧體晶格中去，形成特性各異的鐵氧體。例如，Cr2+離子存在時形成鉻鐵氧體FeO(Fex+xCr1—x)O3。

第22頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月注意:加熱溫度要注意控制，溫度過高，氧化反應過快，會使Fe(Ⅱ)不足而Fe(Ⅲ)過量。

反應溫度60～80°C,時間20min,比較合適。加熱充氧的方式有二：

(1)一種是對全部廢水加熱充氧;(2)另一種是先充氧，然后將組成調整好了的氫氧化物沉淀分離出來，再對沉淀物加熱。

第23頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)固液分離

沉降過濾、浮上分離、離心分離和磁力分離。由于鐵氧體的比重較大(4.4～5.3)，采用沉降過濾和離心分離都能獲得較好的分離效果。(5)沉渣處理

1)若廢水的成分單純、濃度穩(wěn)定，則其沉渣可作鐵診氧磁體的原料，此時，沉渣應進行水洗，除去硫酸鈉等雜質；2)供制耐蝕瓷器；3)暫時堆置貯存。第24頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月4.氧體沉淀法處理廢水應用舉例1）含鉻電鍍廢水

含鉻(Ⅳ)廢水由調節(jié)池進入反應槽。根據(jù)含鉻(Ⅳ)量投加一定量硫酸亞鐵進行氧化還原反應，然后投加氫氧化鈉調pH值至7～9，產生氫氧化物沉淀，呈墨綠色。通蒸氣加熱至60～80℃，通空氣曝氣20min，當沉淀呈黑褐色時，停止通氣。靜置沉淀后上清液排放或回用，沉淀經離心分離洗去鈉鹽后烘干，以便利用。當進水CrO3-含量為190～2800mg／L時，經處理后的出水含Cr(Ⅳ)低于0.lmg/L。每克鉻酐約可得到6g鐵氧體干渣。

第25頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月2）重金屬離子混合廢水

廢水中含Zn2+、Cu2+、Ni2+、Cr2O72－等重金屬離子的廢水，硫酸亞鐵投量大體上為單種金屬離子時投藥量之和。在反應池中投加NaOH調pH值至8～9生成金屬氫氧化物沉淀，再進氣浮槽中浮上分離。浮渣流入轉化槽，補加一定量硫酸亞鐵，加熱至70～80℃，通壓縮空氣曝氣約0.2h，金屬氫氧化物即可轉化為鐵氧體。處理后的水中各金屬離子含量均達排放標準，如經炭吸附處理還可回用。第26頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月5鐵氧體沉淀法特點優(yōu)點：(1)一次脫除多種金屬離子，出水水質好，能達到排放標準；(2)設備簡單、操作方便；(3)硫酸亞鐵的投量范圍大，對水質的適應性強；(4)沉淀易分離、易處置。缺點：(1)不能單獨回收有用金屬；

(2)需消耗相當多的藥劑及熱能，處理時間較長，使處理成本較高；

(3)出水中的硫酸鹽含量高。第27頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月四、難溶鹽沉淀法硫化物沉淀法碳酸鹽沉淀法鋇鹽沉淀法鹵化物沉淀法第28頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月硫化物沉淀法

金屬的硫化物溶解度一般比氫氧化物的溶解度小得多，可以采用硫化物沉淀法。電離方程式。采用硫化物沉淀法常用的藥劑為硫化氫，硫化鈉，硫化鉀等。硫化氫在水中分兩步電離。電離常數(shù)第29頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月由上二式可得總電離常數(shù)代入得

在1大氣壓，25℃條件下，硫化氫在水中的飽和濃度為0.1M，則上式由上式可知，金屬離子在水中溶解度與KspMS和PH值有關第30頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月硫化物沉淀法應用實例

1、硫化物除汞（1）提高沉淀劑（S2-離子）濃度有利于硫化汞的沉淀析出；但是，過量硫離子不僅會造成水體貧氧。增加水體的COD，還能與硫化汞沉淀生成可溶性絡陰離子[HgS2]2-

，除低汞的去除率。（2）在反應過程中，要補投FeSO4溶液，以除去過量硫離子（Fe2++S2-=FeS↓）這樣，不僅有利于汞的去除，而且有利于沉淀的分離。因為濃度較小的含汞廢水進行沉淀時，往往形成HgS的微細顆粒，很難沉淀，

FeS和Fe(OH)2等懸浮微粒起凝聚共沉淀作用。

為了加快硫化汞懸浮微粒的沉降，有時還加入焦炭末或粉狀活性碳，吸附硫化汞微粒，促使其沉降。

第31頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

（3）沉淀反應在pH值為8～9左右的堿性條件下進行。pH值小于7時，不利于FeS沉淀的生成；堿度過大則可能生成氫氧化鐵凝膠，難以過濾。（4）廢水中若存在X-（鹵離子）、CN-、SCN-等離子，可與Hg2+離子形成一系列絡離子，如[HgCl4]2-、[HgI4]2-、[Hg(CN)4]2-、[Hg(SCN)4]2-等，對汞的沉淀析出不利，應預先除去。

（5）由于HgS的溶度積非常小，從理論上說，硫化物沉淀法可使沉淀中汞離子降至極微量。但硫化汞懸浮微粒很難沉降，而且各種固液分離技術有其自身的局限性，致使殘余汞濃度只能降至0.05mg/L左右。第32頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月2、硫化物除其他金屬離子

用硫化物沉淀法處理含Cu2+、Cd2+、Zn2+、Pb2+、AsO2

－等廢水在生產上已得到應用。如某酸性礦山廢水含Cu2+50mg/L、Fe2+340mg/L、Fe3+38mg/L，pH=2，處理時先投加CaCO3，在pH=4時使Fe3+先沉淀，然后通過H2S，生成CuS沉淀，最后投加石灰乳至pH=8～10,使Fe2+沉淀。此法可回收品位為50%的硫化銅渣，回收率達85%。又如，某鍍鎘廢水，含鎘5～10mg/L，并含有氨三乙酸等絡合劑，用硫化鈉進行沉淀，然后投加硫酸鋁和聚丙烯酰胺，沉淀池出水中Cd2+含量低于0.1mg/L。第33頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月①投加難溶碳酸鹽（如碳酸鈣），利用沉淀轉化原理，使水中金屬離子（如Pb2+、Cd2+、Zn2+、Ni2+等）生成溶解度更小的碳酸鹽而沉淀析出；②投加可溶性碳酸鹽（如碳酸鈉），使水中金屬離子生成難溶碳酸鹽而沉淀析出。這種方式可去除水中的重金屬離子和非碳酸鹽硬度；③投加石灰，與水中碳酸鹽硬度生成難溶的碳酸鈣和氫氧化鎂而沉淀出。這種方式可去除水中的碳酸鹽硬度。碳酸鹽沉淀法第34頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月水的化學軟化

水的化學軟化就是應用碳酸鹽沉淀法來降低水的硬度。當原水的非碳酸鹽硬度較小時，可采用石灰軟化方法，軟化反應如下：Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Ca(HCO3)2→2CaCO3↓＋2H2OCa(OH)2＋Mg(HCO3)2→CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2OCa(OH)2＋MgCO3→CaCO3↓＋Mg(OH)2↓第35頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

對于非碳酸鹽硬度較高的水，可采用石灰-純堿軟化法，即同時投加石灰和純堿。石灰-純堿軟化反應如下：CaSO4＋Na2CO3→CaCO3↓＋Na2SO4CaCl2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaClMgSO4＋Na2CO3→MgCO3↓＋Na2SO4MgCl2＋Na2CO3→MgCO3↓＋2NaClMgCO3＋Ca(OH)2→CaCO3↓＋Mg(OH)2↓Ca(OH)2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaOH第36頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

如蓄電池生產過程中產生的含鉛（II）廢水，投加碳酸鈉，然后再經過砂濾，在pH=6.4～8.7時，出水總鉛為0.2～3.8mg/L，可溶性鉛為0.1mg/L。又如某含鋅廢水(6～8%),投加碳酸鈉，可生成碳酸鋅沉淀，沉渣經漂洗，真空抽濾，可回收利用。碳酸鹽沉淀法應用實例第37頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月鋇鹽沉淀法

在處理含鉻污水時，可用鋇鹽為沉淀劑，以碳酸鋇為例，它與污水中鉻酸進行反應，生成難溶的鉻酸鋇。碳酸鋇是難溶的物質，但鉻酸鋇的溶度積更小一些，更難溶于水，象這樣一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程為沉淀的轉移。第38頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵化物沉淀法

（1）氯化物沉淀法除銀

1）、氰化銀鍍槽中的含銀濃度高達13000～45000mg/L。處理時，一般先用電解法回收廢水中的銀，將銀濃度降至100～500mg/L，然后再用氯化物沉淀法，將銀濃度降至1mg/L左右。當廢水中含有多種金屬離子時，調pH值至堿性，同時投加氯化物，則其它金屬形成氫氧化物沉淀，唯獨銀離子形成氯化銀沉淀，二者共沉淀。用酸洗沉渣，將金屬氫氧化物沉淀溶出，僅剩下氯化銀沉淀。這樣可以分離和回收銀，而廢水中的銀離子濃度可降至0.1mg/L。第39頁，課件共45頁，創(chuàng)作于2023年2月

2）鍍銀廢水中含有氰，它和銀離子形成[Ag(CN)2]-

絡離子，對處理不利，一般先采用氯氧化法氧化氰，放出的氯離子又可以