氧化還原反應(yīng)

關(guān)于氧化還原反應(yīng)第1頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

氧化還原反應(yīng)熱點(diǎn)重點(diǎn)：1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念辨析；2.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原有關(guān)關(guān)系的表示方法；3.氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較；4.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律；5.求氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量或物質(zhì)的量之比；6.電子守恒的應(yīng)用；7.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；8.氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算第2頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念辨析反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對(duì)的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。五對(duì)概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；被氧化與被還原；氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)。第3頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

氧化劑→氧化性→得電子→價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—元素—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→還原性→失電子→價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系第4頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1：下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原F.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)j.金屬只有還原性,非金屬只有氧化性H.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)G.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)I.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

BDHGI第5頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2、在2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反應(yīng)中：（1）氧化劑是__，（2）還原劑是__。（3）氧化產(chǎn)物是___________，（4）還原產(chǎn)物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被還原的元素是_________，（7）氧化過(guò)程是___________，

(8)還原過(guò)程是__________。第6頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）氧化劑是H2SO4。（2）還原劑是FeS。（3）氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和S。（4）還原產(chǎn)物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被還原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化過(guò)程是FeS→Fe2(SO4)3+S。（8）還原過(guò)程是H2SO4→SO2。2FeS+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O第7頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體分層，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致。

CrO5的結(jié)構(gòu)如：，上述反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.對(duì)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析正確的是

ACr2O72-被氧化為CrO5

BCrO5化合物中Cr為+10價(jià)

C該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

D該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-C第8頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

例4．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A．MnO4—→MnO2

B．HCl→Cl2

C．Fe3＋→Fe2+

D．KClO3→O2

例5．（05江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱

C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)例6．（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說(shuō)法正確的是()A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)ACD第9頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例7．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4.下列說(shuō)法正確的是() A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SO42—離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑C總結(jié)：氧化還原反應(yīng)各種關(guān)系的分析，關(guān)鍵是：化合價(jià)的判斷，化合價(jià)是解題的基礎(chǔ)。第10頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)點(diǎn)2：電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法

---單線橋和雙線橋1。用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系重點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）第11頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來(lái)，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）（2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。第12頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1：

HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)為

H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。寫(xiě)出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。第13頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2.分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O26.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2第14頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月高考感悟：1.(05上海)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

→

。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

。第15頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)點(diǎn)3：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷---強(qiáng)弱律⑵根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和周期律判斷⑶根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷⑷根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來(lái)判斷⑸根據(jù)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷第16頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：ABba氧化性：A>a（氧化產(chǎn)物）還原性：B>b（還原產(chǎn)物）氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)用舉例：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2>MnO4-

第17頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月重要題型：1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2DSO2>I->Fe2+>Cl-第18頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月重要題型：2.根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否反應(yīng)例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2第19頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷Ag+

＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+

（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+（＞H+水中）＞Al3+

＞Mg2+

＞Na+

＞Ca2+＞K+【應(yīng)用】電解池反應(yīng)中陰極的電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)！氧化性（得電子）能力增強(qiáng)與金屬活動(dòng)性順序相反氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：第20頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱F-、Cl-、Br-、I-、S2-還原（失電子）能力增強(qiáng)與非金屬活動(dòng)性順序相反【應(yīng)用】用惰性電極電解時(shí)陽(yáng)極放電順序：陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根第21頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）根據(jù)元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：一般地說(shuō)，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+；

KMnO4與MnO2

還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；還原性：S2->S>SO3

氯元素的化合價(jià)+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4第22頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（四）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2＞HCl。又如：

MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化能力KMnO4＞MnO2。第23頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（五）外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3；H2SO4（濃）

>H2SO4(稀)C、CO、H2常溫下不顯還原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性第24頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月想一想是否還有其它的方法可用來(lái)比較氧化性、還原性強(qiáng)弱？試舉例說(shuō)明。氯氣、硫分別與鐵反應(yīng)鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)電極反應(yīng)（原電池、電解池）反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)條件第25頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合第26頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2、現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2`

（1）若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)物的試劑是_____________（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將MnO4-，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，I-四種離子的溶液混在一起，充分反應(yīng)后：①若溶液中I-有剩余，則溶液中可能還有

，一定無(wú)

；②若Fe3+有剩余，則溶液中可能還有

，一定無(wú)

③若Fe2+有剩余，則溶液中可能還有

，一定無(wú)

；④若MnO4-有剩余，則溶液中可能還有

，一定無(wú)

。解析

1）需加入氧化劑氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，若加MnO4-

則Fe2+，I-和Cl-均會(huì)被氧化，若加Cl2則Fe2+，I-會(huì)被氧化，故只能加Fe3+。2）①若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，F(xiàn)e3+均能氧化I-，則溶液中一定無(wú)MnO4-和Fe3+，可能還有Fe2+；②若Fe3+有剩余，由于Fe3+

能氧化I-，則溶液中一定無(wú)I-，又由于MnO4-會(huì)氧化Fe2+，所以這兩種離子不能共存，因此溶液中可能還有MnO4-或Fe2+；③若Fe2+有剩余，由于MnO4-會(huì)氧化Fe2+，一定無(wú)MnO4-，又由于由于Fe3+

能氧化I-，所以溶液中可能還有Fe3+或I-；④若MnO4-有剩余，由于MnO4-會(huì)氧化Fe2+和I-，所以溶液中一定無(wú)Fe2+和I-，可能還有Fe3+。FeClMnO4-和Fe3+Fe3+Fe3+或I-I-MnO4-或Fe2+Fe2+MnO4-Fe2+或I-第27頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月創(chuàng)新例題例3、已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3＋＞I2，現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至過(guò)量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是：①____________；②_______________；（2）寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：①________②_________③＿＿＿＿。第28頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析:這是一道逆向思維題，即已知物質(zhì)的氧化性（或還原性），推導(dǎo)能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。主要測(cè)試學(xué)生逆向推理能力。解答、根據(jù)微粒的氧化性強(qiáng)度弱順序：Cl2>IO3->Fe3＋＞I2，可推知FeI2溶液被氯水氧化的次序是：首先是I-被氧化為單質(zhì)I2，接著Fe2+被氧化為Fe3+，最后是單質(zhì)I2被氧化為IO3-，并推理出未知反應(yīng)如下：

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。

第29頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知道了這一點(diǎn)，答案不難得出：（1）①溶液先呈現(xiàn)藍(lán)色；②隨飽和氯水的繼續(xù)滴入，藍(lán)色消失，溶液又轉(zhuǎn)化棕黃色。（2）①Cl2+2I-=2Cl-+I2；②2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；③5Cl2+I2+6H2O=12H+＋2IO3-+10Cl-。第30頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)點(diǎn)4：氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律守恒律——化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式。第31頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1：0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol分析：未被還原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被還原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？繼續(xù)巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被還原成NO共1mol。變式：若產(chǎn)物生成硝酸銅、硫酸銅、一氧化氮和水，那么未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是否與原產(chǎn)物一致？第32頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月強(qiáng)弱律——較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。作用：①用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。②用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。第33頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。第34頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月難易律（先后律）—越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；

一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。如：Cl2與FeBr2或FeI2反應(yīng)情況討論：第35頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月轉(zhuǎn)化律——氧化還原反應(yīng)中，以元素相間價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只靠近而不交叉”；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。作用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化產(chǎn)物。1。能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？2。KClO3與濃HCl反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比？第36頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月感悟高考：1.（2002江蘇）在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半Br—變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）

A0.0075mol/LB0.008mol/LC0.075mol/LD0.08mol/LD第37頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月感悟高考:2.(05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2A第38頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)點(diǎn)5:求氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量或物質(zhì)的量之比；考點(diǎn)特點(diǎn):考查基本落在歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)上例1：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5例2：在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是_____________。例3：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。第39頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月高考感悟:1．(廣東2006)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是()A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O第40頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物97MCE是()A.NO2B.NOC.N2OD.N23．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A1∶3 B2∶3C1∶1 D4∶3

93MCE4．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為()92MCEA.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶15.能從水溶液中還原6molH+的是

D

Ａ

2molFeＢ

6molOH

Ｃ

6molI

Ｄ

6molLi95上海CAC第41頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)點(diǎn)6：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和電子守恒的應(yīng)用；

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算包括一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和部分氧化或部分還原的計(jì)算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系——得失電子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算；后者是涉及酸(或其他物質(zhì))既起酸(或其他性質(zhì))的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。第42頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月感悟高考：1.（2003廣東）在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是

A＋4B＋5C＋6D＋72.(99上海)某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A21:5B11:3C3:1D4:1

3.（03理綜）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol第43頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月感悟高考：4.（（02廣東）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A．1：1：lB．2：2：1C.2：3：lD．4：3：2 5.（00全國(guó)）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－第44頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)點(diǎn)7：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合化應(yīng)：A+B＝AB分解反應(yīng):置換反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng):AB＝A+BA+BC＝AC+BAB+CD＝AD+CD1、四種基本反應(yīng)類型第45頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑴所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑵所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)⑶有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑷有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)第46頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月感悟高考：（2006全國(guó)理綜1）27.（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質(zhì)（2）請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)轉(zhuǎn)換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。答案：2Mg+CO2=2MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2第47頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、下列說(shuō)法正確的是:A金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B酸與酸之間也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C金屬氧化物和水反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)練一練：B第48頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3)的方法來(lái)制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)如下：①FeTiO3+3H2SO4＝Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O＝H2TiO3+2H2SO4③H2TiO3==TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl==TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，B、反應(yīng)②是水解反應(yīng)C、反應(yīng)④中TiO2是氧化劑D、反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦強(qiáng)C第49頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鹽與鹽之間產(chǎn)生兩種新鹽的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)B不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)C有的低沸點(diǎn)酸可以制取某些高沸點(diǎn)酸D酸與酸之間有的也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4．（2005全國(guó)理綜）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)第50頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)點(diǎn)8:氧化還原反應(yīng)的配平復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本類型1、分子之間的氧化還原反應(yīng)：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O第51頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月快速配平這些類型氧化還原反應(yīng)反應(yīng)式的原則是什么？快速配平氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式的原則是：1、遵守質(zhì)量守恒定律；2、反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等。那么我