化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 提升訓(xùn)練9 無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE提升訓(xùn)練9無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1.(2017·杭州統(tǒng)考）如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()A。SiO2屬于兩性氧化物B。盛放Na2CO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞C。圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.硅膠吸水后可重復(fù)再生2.X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是(）A。若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2B。若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí),則X可能是NH3C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2D。若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl33。甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則乙不可能是（)A.Al(OH）3 B。FeCl3C.CO D.Na2CO34。下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是（）A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2FeCl2B.金屬鈉在空氣中燃燒:4Na+O22Na2OC.高爐煉鐵中,還原鐵礦石:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D。金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO22MgO+C5.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）XYZ選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CNH3NONO2O2DSSO2SO3O26。在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(）A.SiO2Na2SiO3H2SiO3B。SSO2BaSO3C.NH3NO2HNO3D。MgCl2·6H2OMgCl2Mg7.在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A。粗硅SiCl4SiB。Mg(OH）2MgCl2（aq）MgC。Fe2O3FeCl3(aq）無水FeCl3D.AgNO3(aq）[Ag(NH3)2］OH（aq）Ag8。下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(）A。用活性炭去除冰箱中的異味B。用熱堿水清除炊具上殘留的油污C。用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D。用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝9。A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，已知A是單質(zhì),E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。五種物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則A可能是（）A.Cl2 B。C C.N2 D。Si10。化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是(）A。在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B?！肮饣瘜W(xué)煙霧”“臭氧空洞”的形成都與氮氧化物有關(guān)C。低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放D。二氧化碳含量屬于空氣質(zhì)量日報(bào)中空氣污染指數(shù)指標(biāo)11。下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需的條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,還生成另一產(chǎn)物鹽酸鹽。ABCDEF下列說法中不正確的是(）A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)12.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題.(1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、F.

（2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)①的化學(xué)方程式.

反應(yīng)③的離子方程式.

反應(yīng)⑤的離子方程式。

（3）通常用溶液檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子,其原理是

（用離子方程式表示）。13.A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物。（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E,F,J。

(2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;

②;

③。

(3)寫出“CD"的離子方程式(各寫一個(gè))：CD；

DC。

(4）檢驗(yàn)C、D的混合溶液中有D的陽離子，實(shí)驗(yàn)方法是（寫明試劑、現(xiàn)象,下同)，檢驗(yàn)溶液中還有C中的陽離子,實(shí)驗(yàn)方法是

。

14.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個(gè)用途:。

（2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出D的化學(xué)式是。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于刻蝕印刷銅電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

參考答案提升訓(xùn)練9無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1。D2。C由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y.如果X為NaAlO2,與NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；如果X為NH3，與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽,只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;如果Z為CO2，W為非金屬單質(zhì),X可為C,W為O2，Y為CO，故C正確；如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì),應(yīng)為Fe,X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3,Y不能為FeCl2，故D錯(cuò)誤.3。B甲、乙、丙、丁可以分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分別為C、CO、CO2、O2或分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2時(shí)符合圖示轉(zhuǎn)化.4.D5.A6.A7。AB項(xiàng)，電解熔融的MgCl2可制得鎂,而電解MgCl2溶液：MgCl2+2H2OMg(OH）2↓+H2↑+Cl2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng),FeCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑，錯(cuò)誤;D項(xiàng),蔗糖是非還原性糖,不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀，錯(cuò)誤。8。A9.CA項(xiàng)，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,氯化氫與氧氣不反應(yīng)，A不可能為氯氣;B項(xiàng)，碳與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳,CO與O2反應(yīng)生成CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸且不具有強(qiáng)氧化性，A不可能為碳;C項(xiàng)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，NH3與O2反應(yīng)生成一氧化氮，N2與O2反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸且具有強(qiáng)氧化性，A可能為氮?dú)?D項(xiàng),硅與氧氣反應(yīng)時(shí),無論氧氣是否過量，都生成二氧化硅,且二氧化硅與水不反應(yīng)，硅酸是弱酸，A不可能為硅。10.D11.D根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷B只能是H2S或NH3，且當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),B為NH3,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C是硫，但常溫下硫?yàn)楣腆w，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(1）FeFeCl2（2）2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Al+2OH—+2H2O2Al+3H2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—（3）KSCNFe3++3SCN-Fe(SCN)3【解析】金屬單質(zhì)A的焰色為黃色,因此A為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，D為NaOH。黃綠色氣體乙為Cl2,則丙為HCl。氯化氫溶于水生成鹽酸,即E為鹽酸，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì)B為Al。紅褐色沉淀H為Fe(OH）3,則金屬單質(zhì)C為Fe，F(xiàn)為FeCl2,G為FeCl3.（1）由以上分析可知C是Fe、F是FeCl2；（2）反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng)，方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑；反應(yīng)③為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑；反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng),方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3。（3）向含有鐵離子的溶液中加入KSCN,發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe（SCN）3,溶液變?yōu)檠t色，所以通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+。13.（1）Fe(OH）2Fe（OH)3NaAlO2（2)①3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3②Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O③2Al2O34Al+3O2↑(3）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(合理答案均可）(4）取少量溶液,加入KSCN溶液，溶液呈血紅色另取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去【解析】C與NaOH溶液反應(yīng)得E,且E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镕,這是明顯的突破口。結(jié)合學(xué)過的Fe（OH)2到Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，推測E為Fe(OH）2,F為Fe（OH）3.又因A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素,故C為FeCl2,D為FeCl3。B中含鐵元素，且B中既有Fe2+又有Fe3+,所以B為Fe3O4，A為Fe.G為主族元素的固態(tài)化合物,能電解，且與NaOH溶液能反應(yīng)生成J,所以G為Al2O3，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)。（4）要檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+混合溶液中的Fe3+，可加入KSCN溶液;若要檢驗(yàn)混合溶液中有Fe2+,則不能加KSCN溶液或加“KSCN溶液/氯水"，合適的方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液，依據(jù)溶液褪色來確定Fe2+的存在。14。(1）漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等（任寫2個(gè)即可)(2）4NH3+6NO5N2+6H2O(3）第三周期第ⅢA族(4）Na2CO3（5)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+【解析】(1)淡黃色的單質(zhì)是硫，C為SO2,D為SO3,SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等.(2)A、B、C、