化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 提升訓(xùn)練20 物質(zhì)分離、提純與制備

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE提升訓(xùn)練20物質(zhì)分離、提純與制備1.下列實驗的操作,通常情況下不能相互接觸的是(）A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁B.過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙C.過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁D。分液操作中,分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁2。下列各組物質(zhì),不用其他試劑即可鑒別的是()A。NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B。HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C。NaBr、HCl、KCl三種溶液D.淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液3。下列除雜操作可行的是(）A。通過濃硫酸除去HCl中的H2OB。通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO24.下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（）A.除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后,收集氣體B。除去Fe（OH)3中混有的Al(OH)3，加過量的NaOH溶液后,過濾除去雜質(zhì)C.除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法D.重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)5。下列說法正確的是（)A。試紙在檢測溶液時不需要濕潤,而檢測氣體時必須濕潤B.焰色反應(yīng)使用的鉑絲通?？捎孟×蛩崆逑碈.碘水中的碘可以用酒精萃取D。在實驗室遇酸灼傷，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗6.某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有N、Fe2+、S和H2O，設(shè)計了如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi),用酒精燈加熱,試管口有液體產(chǎn)生說明晶體中含有水;②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有S;③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液,加熱,有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,說明晶體中含有N；④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化,再加入少量氯水，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.①③④ B。①④ C.③④ D.④7.海帶中提取碘的實驗方法:①稱取3g干海帶,用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒)后,放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻.④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min，使可溶物溶解,過濾。⑤向濾液中滴入幾滴硫酸,再加入約1mLH2O2溶液,觀察現(xiàn)象.下列說法正確的是（）A.步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物B。步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器C。步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍色現(xiàn)象D。通過以上①～⑤步驟即可得到純度高的I28.實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示.下列分析正確的是(）A。操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B。操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C。操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾9.下列有關(guān)實驗的操作正確的是(）實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層10。過氧化鈣微溶于水,溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:（一）碳酸鈣的制備石灰石

（含少量鐵的氧化物)CaCO3（1)步驟①加入氨水的目的是。

小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于.

(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是（填標號)。

a。漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b。玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性（填“酸”“堿”或“中"）。將溶液煮沸，趁熱過濾.將溶液煮沸的作用是.

(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是。

（5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是，產(chǎn)品的缺點是。

11。實驗室向40mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4。0mol·L-1）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽［(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］，其流程如下:請回答下列問題：(1）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高,有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認為是否合理？，并給出你的理由

。

（2）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出,可以促使結(jié)晶出現(xiàn)。

(3)下圖所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題。①寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱:A;B;C。

②請指出該裝置圖中的錯誤.

(4)過濾是一種常見的物質(zhì)分離方法,下列實驗方法也可用于物質(zhì)分離的是。

a。分液 b.蒸餾 c。鹽析d。滴定 e。洗氣 f。紙層析(5）另取等量硫酸亞鐵溶液和1mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：①滴定終點的現(xiàn)象為，滴定原理為(用離子反應(yīng)方程式表示)。

②滴定過程中可能用到下列哪些儀器？。

(6）滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40mL，若實驗最后得到摩爾鹽晶體是58.8g,則本次實驗的產(chǎn)率為。

參考答案提升訓(xùn)練20物質(zhì)分離、提純與制備1.A2.D3.A4。D5.A試紙在檢測溶液時不需要濕潤,否則會稀釋溶液，而檢測氣體時必須濕潤,故A正確；硫酸難揮發(fā),所以焰色反應(yīng)使用的鉑絲通?？捎孟←}酸清洗，故B錯誤；酒精與水互溶,酒精不能作萃取劑,故C錯誤;NaOH具有腐蝕性,不能用NaOH溶液浸洗皮膚，故D錯誤。6.D因為在步驟③中加入了過量濃NaOH溶液,Fe2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH）2沉淀且加熱時會轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe（OH)3沉淀,故步驟④敘述不正確，也不能達到實驗?zāi)康摹?。C因為海帶中的I—能溶解在水中,所以海帶不要用水洗滌；過濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器；步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為2KI+H2O2+H2SO4I2+K2SO4+2H2O，生成的I2與淀粉反應(yīng)生成藍色物質(zhì);通過步驟①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用CCl4等作萃取劑進行萃取,然后經(jīng)過蒸餾等操作除去萃取劑從而得到純度較高的I2.8。CKNO3中混有NaCl，欲提純KNO3，應(yīng)將它們都溶于熱水中,再降溫結(jié)晶。因為KNO3的溶解度隨溫度變化較大,NaCl的溶解度隨溫度變化很小.則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液；操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶,利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出,過濾,洗滌，干燥即得KNO3晶體。9.D10.(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH)3沉淀過濾分離(2)ade(3）酸除去溶液中的CO2(4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl)溫度過高時雙氧水易分解（5）去除晶體表面水分（6）工藝簡單，操作方便純度較低11。(1)不合理有兩個原因:若蒸發(fā)結(jié)晶,會有硫酸銨雜質(zhì);會失去部分或全部結(jié)晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)（3）①布氏漏斗吸濾瓶安全瓶②安全瓶的長管和短管連接順序錯誤(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O②AB(6)75％【解析】（1）因為加入過量（NH4）2SO4，若采用蒸發(fā)結(jié)晶，會有（NH4)2SO4雜質(zhì),且在蒸發(fā)加熱過程中,會使晶體失去結(jié)晶水。(2）在過飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。安全瓶中的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。(4）所給方法中，只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。(5）用KMnO4溶液滴定FeSO4,不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點,KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放,故所用儀器為A、B.(6)