【創(chuàng)新方案】(新課標)2017版高考化學一輪復習章末檢測達標練五原子結構與元素周期律

#原子結構與元素周期律(限時：45分鐘)一、選擇題1．下列說法一定不正確的是()某些花崗石產(chǎn)生氡n從而對人體產(chǎn)生傷害， 的質(zhì)量數(shù)是TOC\o"1-5"\h\z86 86是人體必需的微量元素， 和互為同位素34 34的濃縮一直被國際社會關注， 與是兩種不同的核素92 92 92一 核磁共振可用于含碳化合物的結構分析， 的中子數(shù)為6 62．下列有關化學用語表示正確的是( ).四氯化碳分子比例模型：’2B. 的電子式是C次氯酸的結構式為 還產(chǎn)-離子結構示意圖： /83稀土元素是指鑭系元素及第五周期niB族的釔 ,它們享有“工業(yè)味精”、“新39材料之母”的美譽。下列有關稀土元素的說法中正確的是()..它們的原子核外均有5個電子層B.它們的原子最外電子層均有個電子C它們均是金屬元素Y中子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是()①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③對應的含氧酸都是強酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體.全部 B.①②C①②③④ D①②④⑤.現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；②非金屬和非金屬化合時一定形成共價鍵；③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力；④根據(jù)電離方程式Hl++H匕判斷Hl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和l分子的反應過程是H2、l分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、l原子而后H原子、l原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A①②⑤ .都不正確C②④⑤ ?①②③6.、、為三種短周期元素，、同周期，、最低價離子分別為2-、-，其離子半徑2--O2+與-具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是(A它們的原子序數(shù)B它們的原子半徑離子半徑2- - 2+原子核外最外層上的電子數(shù).(2016?大慶模擬、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。和同主族，可形成共價化合物2,和最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1mol?L-i和形成化合物的水溶液I為1,下列說法正確的是(、.、和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物、.、元素的最高價氧化物的水化物酸性最強C原子半徑：D、、三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性8.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價如表所示，下列說法中正確的是( )元素代號原子半徑 m主要化合價0.160+20.1+0.102+6、一2L0.0+、一10.0+4-0.0-2等物質(zhì)的量的X的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，生成的一樣多B與形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應的氫化物的穩(wěn)定性強于的氫化物的穩(wěn)定性D在化學反應中，原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵 五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增原子序數(shù)為個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法正確的是A若元素最高化合價為十時，元素的最低負化合價為一B若為強堿時， 也一定為強堿若為強酸時，的非金屬性一定很強D若為強酸時，的單質(zhì)可能有強還原性短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，其中的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3,下列說法正確的是Q|R

T WA與的原子能形成非極性分子B的離子半徑大于的離子半徑 在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低D在的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中單質(zhì)不溶解，說明未發(fā)生化學反應二、非選擇題.、、、、、是元素周期表中的六種元素，除外均為短周期元素，它們的結構或性質(zhì)如表所示。序號事元素結構或性質(zhì)①生活、生產(chǎn)中應用廣泛的金屬之一，可被磁鐵吸引②原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的③形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體④地殼中含量最多的元素⑤與元素同主族⑥與元素同周期，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)元素在元素周期表中的位置為）與 形成的化合物的電子式為）分子中化學鍵的類型為 ，該物質(zhì)能與上述某元素形成的單質(zhì)發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為 。__）的最高價氧化物對應的水化物常用于治療胃酸胃酸的主要成分是鹽酸）過多癥。請寫出該反應的離子方程式 。___ 五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，、同主族，可形成離子化合物；、同主族，可形成、兩種分子。23試推斷、、Z、五種元素分別為填元素符號）、： 、_、_： 、__Z： 、_M_： 、_G 。 TOC\o"1-5"\h\z（2）元、素有 種_常_見_的_同位素，其符號分別為 ，_它_們之間的化學性質(zhì)相同嗎？ 。__（3）元、素一種核素表示為34、，其質(zhì)量數(shù)是___，_中_子_數(shù)是 。 16（4畫）出、的原子結構示意圖 ，_的離子結構示意圖 。）與，與形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？并指出由、、形成化合物中化學鍵的類型： 。 ）與能形成 種化合物，其電子式分別為 ，其陰、陽離子個數(shù)比分別是 。 （7由）、元素形成的同素異形體有 種_，_它_們之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應嗎？ 填_“_是_”（或“不是”）。 均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。、同主族，與的質(zhì)子數(shù)之和等于的質(zhì)子數(shù)。+與-的核外電子數(shù)之和等于+的核外電子數(shù)，原子與+的核外電子數(shù)之和等于原子的核外電子數(shù)。（1）、___；_B ；_C ；_D ； E 填_元_素_名_稱（）。I元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液滴幾滴酚酞）時，反應的離子方程式為

通過一段時間后 填_“__陰_”_、(“陽”)極區(qū)先變紅，原因是：_A元素可組成原子個數(shù)比為JI的化合物乙，將單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為 。 ()與、與形成的化合物比同主族其他元素形成的同類化合物的熔、沸點 填_“_高_”_、(“低”)，理由是： 。_()、、、中的三種元素可組成多種化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵，且水溶液呈酸性的化合物有(寫出兩種化合物) 。 ()、、、中的三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時能抑制水電離的化合物有(各寫一種不同類別的化合物) 。 1?(2016?德州市高三期中)已知 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知和、和為同一主族元素，與、與形成共價化合物，原子的最外層電子數(shù)比次外層多，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,是同周期中離子半徑最小的元素，形成的化合物是造成酸雨的主要原因。請回答下列問題：(1)七種元素中,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是 。_(2)由、形成的一種淡黃色固體的電子式 ;畫出離子的結構示意圖 。 ()元素的單質(zhì)有毒，可用的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為 。_(將兩份足量的單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和 溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為 。 (5)由 、、 、、 、所形成的常見離子化合物是 (寫化學式),該化合物與、的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 。 ①稱取固體2(6)①稱取固體2溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為 ；②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol-L-i的NOH溶液，得到的沉淀和滴加的NOI溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成用化學式表示為 。加（沉淀）3040507(NaOH)/mL答案、選擇題1.解析：選元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為1的碳原子，其中子數(shù)為，錯誤。2解析：選BA項，比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不對；C項，次氯酸的結構式為H—O—Cl；項，這是氦的原子結構示意圖。3解析：選C鑭系元素位于第六周期，A錯；稀土元素原子最外電子層有個電子，B錯；、互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同，錯。4解析：選A對于選項中不正確的說法我們只要找出它的反例就可以了：①H元素原子的最外層電子數(shù)為1;②H元素的單質(zhì)H在反應中作還原劑；③C元素對應的含氧酸HCO2 23是弱酸；④。元素的氫化物HO常溫下為液態(tài)；⑤N元素的氣態(tài)氧化物NO與HO反應生成NO氣體。.解析：選B①應為相鄰H、O原子間形成化學鍵；②可能形成離子鍵，如NHCl；③離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；④HCl分子中只含共價鍵；⑤H、Cl原子形成HCl時，以共價鍵結合。6解析：選B根據(jù)“A、C最低價離子分別為A-、C-”,可知A位于第WA族，C位于第皿A族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”、“B+與C-具有相同的電子層結構”可知B在C的左下方，B位于A的左側。最后繪出它們的相對位置如圖）由圖可知：原子半徑的大小順序應該是BA,CB錯；離子半徑的大小順序是A-CI+,C正確，A、也均正確。7解析：選A根據(jù)題意，“X、、ZR是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素”，“25℃時，0.1mol^L-i和形成化合物的水溶液為1”，可確定為，為l“Y和同主族，可形成共價化合物Y，Y和最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)相同”，可確定Y為，為，為。與可形成2、22；與可形成2、 22;與可形成、、3o與可形成|、12、|3、|等，A項正確；l的非金屬性大于的非金屬性，故元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，即酸性： 1 ,項錯42 4誤；根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減少，故原子半徑 ,1項錯誤； 的水溶液顯中性， 的水溶液顯堿性，項錯誤。8.解析：選短周期元素的原子半徑和主要化合價的數(shù)據(jù)可推知：、Y、、L、分別為、A1、、1、；A項，等物質(zhì)的量的、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，A1生成的2多；項，A1與形成的化合物能與氫氧化鈉溶液反應；項，的氫化物2的穩(wěn)定性弱于L的氫化物的穩(wěn)定性，因為非金屬性大于、項，在化學反應中，原子即、原子最外層為4個電子，不易發(fā)生電子得失，與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵。9解析：選AA項，的最高正化合價為十價，即為第皿A族元素，則為第WA族元素，故最低負價為一2價，正確；項，若A 是強堿， 不應該為強堿，如nm與、項，若m為強酸，即的非金屬性較強，而的非金屬性比強，則的非金屬性不一定很強，故錯誤；項，若 為強酸，即的非金屬性較強，而的非金nm屬性更強，其單質(zhì)應具有強氧化性，而不是強還原性。.解析：選A首先根據(jù)的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3,確定為元素，再根據(jù)周期表結構確定、、分別為、、A1。2是直線型分子，高度對稱，屬于非極性分子；2-比A13+多一個電子層，離子半徑2-大；3分子間存在氫鍵，因此沸點反常的高；常溫下金屬A1與濃3發(fā)生鈍化，在金屬A1表面生成致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行。二、非選擇題.解析：由表中信息可推知A為，為，為，為，為，為A1。一**I”Mgz~:S:1為，位于第四周期第皿族。2的電子式為 L..」。32含有極性共價鍵，能與發(fā)生置換反應。 A13與鹽酸發(fā)生中和反應，可以治療胃酸過多癥。

答案：1第四周期皿族共）價鍵（或極性共價鍵12．答案：2)31H、211+8)265/13H相同答案：1第四周期皿族共）價鍵（或極性共價鍵12．答案：2)31H、211+8)265/13H相同為共價化合物；2點燃

O+2Mg==C+=2=

2為離子化合物;中存在離子鍵和極性共價鍵不2是乙為元素組成的化合物甲為組成原子個數(shù)比為1：1的化合物22,與2發(fā)生氧化還原反應：2+222＋HOC2；2存在分子間氫鍵，使它們的熔、沸點較高；中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液呈酸性的化合物有中的三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時能抑制水電離的化合物有 和等，它們在水溶液中因電離出+、 -而使水的電離平衡左移，從而抑制水的電離。答案：（1）氫氮氧鈉電解22乙為元素組成的化合物甲為組成原子個數(shù)比為1：1的化合物22,與2發(fā)生氧化還原反應：2+222＋HOC2；2存在分子間氫鍵，使它們的熔、沸點較高；中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液呈酸性的化合物有中的三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時能抑制水電離的化合物有 和等，它們在水溶液中因電離出+、 -而使水的電離平衡左移，從而抑制水的電離。答案：（1）氫氮氧鈉電解22-+2 電解 f+22T+22H-陰電解氯化鈉溶液時，陰極區(qū)水電離出的+不斷放電而消耗，使溶液中的H+)，故陰極區(qū)溶液顯堿性，使酚酞變紅C2l+22l+OHO

22＋H2fl+H2也可得分高）存在分子間氫鍵，使它們的熔沸點較高14．解析：是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，原子的最外元素；形為元素；元素；形為元素；層電子數(shù)比次外層多3原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5故為成的化合物是造成酸雨的主要原因，則為元素；和為同一主族元素，則

A、同主族，的原子序數(shù)大于氧，則為；、處于第三周期，是同周期中離子半徑最小的元素，則為A1,元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,最外層電子數(shù)為7,則為lA與、A與形成共價化合物，則A為H元素。(1)七種元素中，非金屬性最強的元素為1處于周期表中第三周期第皿A族。(2)由、形成的一種淡黃色固體為，其電子式為

22,離子為1，離子結構示意圖。體為，其電子式為

22,離子為1，離子結構示意圖。(3)元素的單質(zhì)為 |的最高價氧化物對應的水化物為 ，二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，化學反應的離子方程式為：l+2H -+l1-+H2()等體積等濃度的H2和 溶液，則4、物質(zhì)的量相等，金屬Al足量，4、H完全反應,2HO==2＋、H設H2、均為3mol,由2A1+3H2 2Al）3完全反應,2HO==2＋、H2+3H2f，可知生成氫氣體積之比為3mol：（3molX2[=2：30（由H、所形成的常見離子化合物是H、該化合物與 的濃溶液加熱時生成硝酸鈉、氨氣與43水，反應離子方程式為：H+H△Hf+H2、⑹①稱取固體2.37g溶于水，得到無色