【五年高考沖刺】專題1：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算

#專題1物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(滿分60分時間25分鐘)姓名：班級：得分：.【2022年高考新課標(biāo)I卷】設(shè)\為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAImol,與4m0也反應(yīng)生成的N4分子數(shù)為ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價鍵數(shù)為【答案】A【解析】試題分析：A.Z慵和丙熔的最簡式都是是血14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m^M=14g-H14g/mol=lmol，所以其申含有的氯原子數(shù)為N(H)=lmdX2XN正確;EN：與比在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成Nit,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN：與4mz氏反應(yīng)生成的M1上分子數(shù)小于2%,錯誤jC鐵是變價金屬，石肖酸具有強的氧化性，所以1mEFi溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為支0,錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是港態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計算，錯誤。【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識?！久麕燑c睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本澈粒翻目,用X；表示，其近似值是6.O2X10^/moi■在國際上裁定：0.012kg的：箋所含有的碳原子贊［，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的因所含有的碳原子數(shù)相同,就說其物質(zhì)的量是ImH口有關(guān)公式有找=工j理=三*雅==一=三。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅M囁F常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還愿反應(yīng)、電化學(xué)箏知識結(jié)合在一起考查，要掌提物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。學(xué)科網(wǎng)2.【2022年高考四川卷】,為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為C.氫原子數(shù)為的甲醇分子中含有的。鍵數(shù)為D.0.1LLCHC00H溶液中含有的氫離子數(shù)為3【答案】B【解析】試題分析：24g鎂的物質(zhì)的量為2.4.-24=rilmol,反應(yīng)中失去血電子，故錯誤E、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5七L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.622.4=0.25mob含有的氧原子為0.5m心故正確？C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CHsOH,氫原子數(shù)為。一4^的甲酹分子為O.lmH,含有鍵，故錯誤』0、醺酸是弱酸，不靛完全電離，故錯誤?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)口【名師點睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型口解答本類題目要宙清選項中涉及的以下幾個方面：①要宙清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要畝清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，②涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要宙清相關(guān)物底的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑷涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶灌中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意畝清運算公式。3.12022新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()18gDO和18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N2 2 AL亞硫酸溶液中含有的H兩種數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.密閉容器中2molNO與1川。102充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】試題分析：A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD0和18gH0的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯2 2誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于21,錯誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的氣時轉(zhuǎn)移電子，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于21,錯誤，答案選C。考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點。試題難度為較易等級4.12022新課標(biāo)II卷理綜化學(xué)】N代表阿伏加德羅常數(shù)的值?！?A下列敘述正確的是()60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA?Lt的NaHCC)3溶液中HCO^^nCC^-離子數(shù)之和為C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235g核互235U發(fā)生裂變反應(yīng)：235Um遛互90Sr^UI01n,38 38 0 38 54 0凈產(chǎn)生的中子in數(shù)為10N0 A【答案】C【解析】試題分析：A.6兆丙霞的物質(zhì)的量是粵J=lm*丙需的結(jié)構(gòu)簡式為照照鵬口通所以分子中60^/mol存在的共價鍵總數(shù)為UM,A錯誤j3.根據(jù)物料守恒可知ILdlmML-1的MaHCS溶液中H2co3、HC5-和car離子數(shù)之和為0.1AX,三錯誤,c.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，然g鈉的物質(zhì)的量是"g+W3gm<d=lmd。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子，所以鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為IAa,C正確；)23泡核素噎U的物質(zhì)的量=2及齊235gmH=1m血，根據(jù)發(fā)生的裂變反應(yīng)選小杷 >^Sr-^U-lD^n可知凈產(chǎn)生的中子己n)數(shù)為公1D錯誤，答案選C。學(xué)科網(wǎng)考點：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及丙醇分子中共價鍵判斷、溶液中物料守恒應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算以及核裂變反應(yīng)等5.12022海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D【解析】試題分析：A、Imol普通水中含有的中子數(shù)是8mol,Imol重水中含有的中子數(shù)是lOmol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤；B、乙烯、丙烯都屬于烯煌，通式符合CH",最簡式是C',若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確；C、同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等，錯誤;D、由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確?？键c：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。6【2022年高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（）．．．A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是1C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL【答案】D【解析】試題分析：試題分析；設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分■別為兀.y,則①。斗氏T4yLSI②6與L24y-34黑十34刀2,54,解得方=Q.02m8jW.01mol,設(shè)比(XiN6的物尻的量分別為葭弧則根據(jù)得失電子鬟［相等：2x-2\^2a+b,a-b=O.OS,則aFXHmol,b=0.04mol,A、C正確fc(HNOi>1000x1.4x63%^B.Omol-L-1；C項正確5沉淀達(dá)最大時，溶酒中只有硝酸鈉，根據(jù)序子守恒；MN式田>口(口0力(2a-b)=0.7-0.06=0.氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯誤口考點：考查化學(xué)計算。7.【2022年高考上海卷第十(52?55)題】硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2s03)、硫酸(H2s04)、焦硫酸(H2sO4?SO3)、硫代硫酸(H2s,J等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：(1)焦硫酸(H2s04?S03)溶于水，其中的S03都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/。(2)若以濃硫酸吸水后生成的口2sOjH,計算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3Fes2+802-Fe304+6sO24Fes2+1102-2Fe203+8s02若48molFes2完全反應(yīng)耗用氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe304與Fe203物質(zhì)的量之比。（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中502體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：,體積分?jǐn)?shù)、02體積分?jǐn)?shù)）【答案】（1）（2）250X98%:98X16=40g（3）:=131mol設(shè)Fe304amolFe203bmol3a2b=488a11+2b=131a=4b=18nFe304：nFe203=2：9（4）設(shè)混合氣為1體積，體積硫化氫完全燃燒生成體積二氧化硫和體積水，消耗體積氧氣。所需空氣為:X=體積①=:（一）=【解析】試題分析：（1）445耳焦硫酸的物質(zhì)的量=44*勺花雷1114=之.511101,其中硫酸和三氧化硫均是2.5inob工5mH三氧化硫又產(chǎn)生2.5mol硫酸，則溶液中硫酸的物質(zhì)的量是工0mH,濃度是工0molXL=1一25mHL（2）2%g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸中硫酸的質(zhì)量是253gx98%=245g,其中溶劑水是5g,硫酸的物質(zhì)的量是245gXgg/mol=2.5m&,可以結(jié)合水的物質(zhì)的量是35m4質(zhì)量是2.5皿＞抉1夠中血=451因此還可以口及收水的質(zhì)量是45g—5g=40go（3）設(shè)F電d的物質(zhì)的量是皿叫F比6的物質(zhì)的量是bmol反應(yīng)中消耗氧氣的物質(zhì)的量是2934.4L^22.4Lmol=131mol則根據(jù)方程式可知3a-2b=4丸8a-11^2b=131解得a=4.b=18則11｛氏3。4工口（氏20力=2：9（4）設(shè)混合氣為1體積，根據(jù)氯化氫完全燃燒的方程式2H1S+30^^2302+2H2O可知，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.2fi體積氧氣。反應(yīng)中空氣過量77%,因此所需空氣為得如一二=1C-S2,則二氧化硫體積分?jǐn)?shù)中=iogi二S—0S4—uiLms考點：本題主要是考查硫及其化合物反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)計算8.12022年高考上海卷】CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。co2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：（1）82通入氨水生成阿尸63，刈尸83很容易分解。完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L標(biāo)準(zhǔn)狀況。（2）某心中含有，該混合氣體通入溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為。（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4K022co2-2K2c。雙4K024c022H”4KHC03302

若9moice在密封艙內(nèi)和KO?反應(yīng)后生成9moic）2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H0的量應(yīng)該是多少列式計算。2（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4H2。a-"CO3H之已知：C02H,已知：C02H,2A-"CH0HC023H-―"CHOHHO300molCH完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入300molCH完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入lOOmolCO后合成甲2計算CC）2的轉(zhuǎn)化率。4醇。若獲得甲醇350mo1,殘留氫氣120mo1,【答案】（1）（2）L，c，LTOC\o"1-5"\h\z八一… … …_8KO+6CO+2HO-2KCO44KHeO+60

2 2 2 2 3 3 2、?舊CA.9nH0=9/6X2=3moln(CO).n(HO=6.2 22 2300moiC也完全反應(yīng)產(chǎn)生I^OOmol設(shè)CO?轉(zhuǎn)化率為Q,CO轉(zhuǎn)化率為B300B100Q=350600B300Q=900-120a=80%或設(shè)CO?轉(zhuǎn)化率為Q900-350X2-100a=120a=80/100=80%【解析】試題分析：3）碳酸氫鉞分解的化學(xué)方程式為：NH4HCO：^HLo-NH3t-HCQ2T；從方程式可以看出『分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為NHs和CC%旦咐用上網(wǎng)CS）=2打（NHiHCOU=2eOOmH=IOOmm,則"混合氣體）7一00儂｝1乂22一4口皿）1=隨.通，即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6Lo（2）根據(jù)題意要求，2.40molCS被完全吸收，NaOH也完全反應(yīng),則反應(yīng)的產(chǎn)物可部是Na2cos（此時NaOH的濃度最大）或NaHCO（此時NaOH的濃度最?。┗騈aCO3 2 3和NaHCC)3的混合物。用極值思想分析兩個特殊情況：①CONaOH=NaHCO,nNaOH=nCO=，則cNaOH=2.40moi=L；TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2.00L②CO2NaOH=NaCO，nNaOH=2nCO=，則UcNaOH=4.80moi=L；2 2 3 2 2.00L綜合①、②可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該LWcNaOHWL。(3)法一：依題意，9molcO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2,即nCO:口。=1：1,通過觀察題給兩個方程式可知，當(dāng)把兩個方程2 2式相加時正好符合題目要求：8K026c022H20f2K2c034KHeO36O2所以有nHO=1nCO=1X9mol=3mol,即反應(yīng)前密封艙內(nèi)HO23 23 2的物質(zhì)的量為3mol。法二：設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)HO的物質(zhì)的量為n24K024c022H20f4KHCO33O24K022co2f2K2cO33O29-2n根據(jù)題意生成氧氣9mol,所以有9-2n=9mol,解得n=3mol,即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H0的物質(zhì)的量為3mol。2(4)送一CH+-HiOt8一3H2300in-ol 3C0mol5OOmol設(shè)CO；的轉(zhuǎn)化率為4CO的轉(zhuǎn)化率為BCO- 2H2TCH30H C02- 3H：TOtOH-H：0300pmolCOCpmol300|3mol lOOomo.1300omolIflOomo-lTOC\o"1-5"\h\z根據(jù)題意r共生成甲醉工所以有加叩m口」ICiUom東=是口皿＞1 ①式根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120m血，則實際參加反應(yīng)的氨氣為9C0mol-350moL所以有fiOOpmol—300amol=900mol-3SOmol ■?式由①②式可得gO一心即謾C5的轉(zhuǎn)化率為區(qū)口%。在合成甲醇的反應(yīng)